1、四川省西昌市2020-2021学年高二化学上学期期中试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间90分钟。答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第卷 选择题（共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的
2、是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.新能源的优点是没有污染或者很少污染D.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2. 25，101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是A.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）H=+890.3 kJmol-1B.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）H=285.8 kJmol-1C.CH4（g）+2O2（g）= CO2（
3、g）+2H2O（l）H=890.3 kJD.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmol-13.下列反应一定属于吸热反应的是A.铁的缓慢氧化 B.全部分解反应C.氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌 D.Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合4.下列说法正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为H2(57.3)kJ/molB.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C.放热反应的活化能一定大于|H|D.CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO（g）O2（g）=
4、 2CO2（g）的H566.0 kJ/mol5、下列说法正确的是A.对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B.对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D.使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大6.某温度，可逆反应A（g）2B（g） C（g）D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.（A）0.15 mol/（Lmin） B.（B）0.6 mol/（Lmin）C.（D）0.02 mol/（Ls） D.（C）0.4 mol/（Lmin） 7.一定温度下，在一体积可变的容器中进行反应
5、C（s）H2O（g）= CO（g）H2（g）。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是增加C的用量；将容器体积缩小一半；保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大A. B. C. D.8.恒温、恒容下，a molA和b molB在一个密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是 A.物质A、B的反应速率之比为12B.当v正（A）2v逆（B）时，可确定反应到达平衡状态C.若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比
6、为（a+b）（a+b+）9.在300、70MPa下，已知反应2CO2（g）6H2（g） CH3CH2OH（g）3H2O（g）下列叙述正确的是 A.该反应一定不能自发进行 B.若生成1.5mol H2O，需消耗22.4L的H2C.分离出部分CH3CH2OH，平衡正向移动D.使用催化剂可增大该反应的平衡常数10.在一密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H”、“”、“”“=”或“”）。20.（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如下：（1）步骤中制氢气的原理如下：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H206.4kJmol1
7、CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H41kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a.升高温度 b.减小CO浓度 c.加入催化剂 d.降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若将1 mol CO和4molH2O的混合气体充入一容积为2 L的容器中反应，若第4分钟时达到平衡时放出32.8 kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率（CO）为_。（2）步骤的反应原理为N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.4 kJmol1合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填选项）。A.采用较高压强（20MPa50MPa）B.
8、采用500的高温C.用铁触媒作催化剂D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来450时该反应的平衡常数_500时的平衡常数（填“”或“=”）。合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是 。（3）天然气的主要成分为CH4，CH4在高温下的分解反应相当复杂，一般情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH4就彻底分解为H2和炭黑，反应如下：2CH4C+2H2。该反应在初期阶段的速率方程为：r=k，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为时的反应速率为r2，则r2=_r1。对于处于初期阶段的该反应，下
9、列说法正确的是_。A.增加甲烷浓度，r增大 B.增加氢气浓度，r增大C.氢气的生成速率逐渐增大 D.降低反应温度，k减小西昌市20202021学年度上期半期检测高二化学参考答案一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.A 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C 7.B 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.B 15.C 16.D第卷 非选择题(共52分)17.（12分）（1）反应物的总能量（1分） 无（1分） 降低（2分）（2）-116.4（2分） （3）（2分）（4）（2分）18.（14分）I.(1)CH3COOH是弱酸，其电离过程会吸收热量（2分
10、）(2)55.2 kJ/mol （2分） (3)偏大（2分）. （1）4H+ 4I-+ O2= 2I2+ 2H2O （2分）（2）淀粉溶液（1分）无色溶液变蓝色。（1分）（3）CD （2分）（4）每升高10，反应速率增大约2倍。（2分)（若只写随温度升高，反应速率加快，得1分）19.（12分）(1)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H+2a kJ/mol（2分）（未注明温度、压强扣1分）(2) 2H2 + H1 - 2H3 （2分） （2分）(3)放热（2分） b（2分） （2分）20.（14分）（1）a（2分） 0.1mol.L-1.min-1（2分）(2)C（2分） （2分） 压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大（2分）(3) 1（2分） AD （2分）
