1、第1节化学键与化学反应第1课时化学键及其类型学习目标定位1.了解化学反应中物质发生变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。2.了解化学键的含义，理解共价键、离子键的概念及它们的形成过程。3.熟悉化学键类型与物质间的关系，会判断元素间形成的化学键类型。一、化学键与物质变化1通常情况下水比较稳定，不易分解，但在通电时分解生成氧气和氢气。这是因为在水分子中氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就要消耗较高的能量，通电就是为破坏这种相互作用提供所需的能量。由以上分析可知，化学键的概念是相邻原子间的强相互作用。2用化学键的观点分析2H2O2H2O2反应的过程：(1)水分子断裂的是氢
2、氧键，形成的是氢氢键和氧氧键。如图所示：(2)化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。在物质变化过程中原子的种类和个数不变。1只有相邻的两个或多个原子间的强相互作用才能称为化学键。2判断一个变化过程中是否发生了化学反应，不仅要看有无旧化学键的断裂，而且还要看有无新化学键的形成。如果一个变化过程中只有旧键断裂而无新键形成，则该变化不是化学变化，如氯化氢溶于水，氯化氢分子中氢原子和氯原子间的化学键发生了断裂，但没有新化学键形成，故不属于化学变化。1下列关于化学键的说法中正确的是()相邻原子间的相互作用叫做化学键化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间在水中氢、氧原子间均以化学
3、键相结合相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键化学键是指相邻原子间强的相互作用A BC D只有答案D解析形成化学键的原子间的相互作用必须是强烈的，不强烈的相互作用不是化学键；只有相邻原子间强的相互作用才是化学键，而相邻分子间的原子也可能相邻，但作用不强，不是化学键；在水分子内，氧原子和氢原子之间形成化学键，但分子间的氧原子和氢原子间的相互作用很微弱，不是化学键；化学键这种相互作用，是相邻原子间的原子核与电子之间的静电吸引、电子与电子之间的静电排斥、原子核与原子核之间的静电排斥达到平衡后的一种作用，所以化学键包括相互吸引和相互排斥；正确。易错警示(1)形成化学键的原子必须相邻，但相邻的原子间不
4、一定存在化学键。(2)“强相互作用”不能只理解为相互吸引。(3)并非所有的物质中都有化学键，如稀有气体是单原子分子，无化学键。2下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵 B干冰升华C水通电分解 D氯化氢溶于水答案B解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl分解破坏了NH4Cl内的化学键；水通电分解破坏了水分子内的化学键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的化学键；B项中干冰升华没有化学键的破坏。规律总结物质发生化学变化一定破坏化学键，有的物质发生物理变化破坏化学键，有的物质发生物理变化不破坏化学键。二、共价键和离子键1共价键(1)共价键的形成过程氯
5、分子的形成过程两个氯原子都提供一个电子，在两个氯原子间形成共用电子，使两个氯原子最外电子层都达到8e稳定结构，形成氯分子。氯化氢的形成过程因为稀有气体原子最外层为稳定结构，所以稀有气体原子间不形成共价键。(2)共价键共价键的概念是原子间通过共用电子形成的化学键；成键微粒是原子，作用实质是共用电子与两原子的电性作用。共价键成键的原因：非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子形成共价键。2离子键(1)离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用形
6、成NaCl。(2)离子键离子键的概念是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键；构成离子键的微粒是阳离子、阴离子。离子键的作用实质是静电作用。即指阴、阳离子之间的静电引力及电子与电子之间、原子核与原子核之间的斥力处于平衡时的总效应。离子键成键的原因：原子间通过得失电子达到稳定结构，形成离子键。归纳总结共价键离子键成键微粒原子阴、阳离子成键原因非金属元素的原子最外层电子未达到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失达到稳定结构，形成离子键成键实质形成共用电子对阴、阳离子之间的静电作用成键元素非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间一般是活泼
7、金属元素与活泼非金属元素，如A、A)与A、A之间形成过程实例HCl、CO2、H2SO4等Na2O、NaCl、MgS、CaF2等3下列说法不正确的是()A阴、阳离子结合成化合物的静电作用属于离子键B原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键C化学键指的是相邻原子间的强的相互作用D完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键答案D解析化学键的概念中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的静电吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。D项，非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，
8、如铵盐。易错警示(1)个别活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成共价键，如AlCl3中Al和Cl形成的是共价键。(2)完全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中，NH中N原子与H原子之间是共价键，而NH与酸根离子间形成离子键。4下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()ANaClMgCl2Na2OBH2OMgOCO2CNa2SNaOHH2SO4DNH4ClNaNO3NH3答案A解析NaCl、MgCl2、Na2O、MgO、Na2S中只含有离子键，H2O、CO2、H2SO4、NH3中只含共价键，NaOH、NH4Cl、NaNO3中既含共价键，又含离子键。方法规律根据物质类别或组成物质的元素
9、都可以判断化学键的类型1非金属单质(稀有气体除外)、非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机物等中只含共价键；2A族、A族的金属与A族、A族的非金属之间形成离子键，活泼金属氧化物、活泼金属氢化物中均只含有离子键；3活泼金属过氧化物、强碱、多数盐既含有离子键，又含有共价键。1根据化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是()A白磷在260 时转化为红磷B石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化D五氧化二磷吸水答案C解析A、B、D三项的变化过程均有旧化学键断裂和新化学键形成，属于化学变化；C项中NaCl熔化只有旧化学键断裂而无新化学键形成，故不属于化学变化。2下
10、列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是()AI2升华BNaCl颗粒被粉碎C冰融化DHCl溶于水得到盐酸答案D解析HCl分子中存在HCl共价键，溶于水后得到盐酸，HCl电离出H和Cl，溶液中不再存在HCl分子。3下列物质中既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BH2OCK2O DNaOH答案D4下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl和HNO3 BH2O和NH3CCaF2和CsCl DCCl4和HCl答案A解析A项，NaCl只含离子键，HNO3中只含共价键；B、D项均为共价键；C项均为离子键。5下列关于化学键的叙述正确的是()A化学键既存在于相邻原子间，又存在于不相邻原子间B两个原
11、子之间的相互作用叫化学键C化学键指的是相邻原子间的强烈的相互作用D阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键答案C解析化学键的定义中有两点必须注意：一个是“相邻原子间”，一个是“强相互作用”。A项和B项都没有准确说明这两点，所以不正确。当阴、阳离子间形成离子键时，不但有这两种离子的吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡，D项只强调阴、阳离子间的强烈吸引作用，却没有说明排斥作用，所以不正确。6(1)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是_。A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaO
12、HH2CCl2H2O=HClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(2)下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KHS、NaF、NaOH、SiO2、Ar、CO2，其中只含有共价键的物质是_；只含有离子键的物质是_；既含有离子键，又含有共价键的物质是_；不存在化学键的物质是_。答案(1)A(2)解析(1)A项，Na2O2中既含有共价键，又含有离子键，与CO2反应时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；B项，不涉及离子键的断裂；C项，不涉及离子键的断裂和形成；D项，不涉及共价键的断裂和形成。基础过关题组1化学键的概念与形成1下列说法中不正确的是()
13、A非金属元素间不可能形成离子键B两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C含有离子键的物质不可能是单质D单质中不一定含有共价键答案A解析两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，只含多种非金属元素的化合物可能有离子键，如铵盐，A项错误，B项正确；含有离子键的物质一定是离子化合物，不可能是单质，C项正确；单质中可能不含有共价键，如稀有气体，D项正确。2现有如下说法：氮分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下N2化学性质不活泼；金属元素和非金属元素化合形成离子键；离子键是阴、阳离子之间的相互吸引；根据电离方程式HCl=ClH，判断HCl分子中存在离子键；H2和Cl2的反应是H2、Cl2分子中共
14、价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。以上各种说法正确的是()A正确 B都不正确C仅正确 D仅正确答案D3下列说法正确的是()A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属元素形成的化学键一定是共价键C酸分子中的化学键都是共价键D单质的分子中不存在共价键答案C4以下叙述中错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低答案C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化
15、合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，故C错误。题组2化学键与物质的变化5下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是()A从NH4HCO3中闻到了刺激性气味BNaCl熔化CNH3液化DNaOH溶于水答案A解析B项，NaCl熔化破坏离子键；C项，NH3液化后仍是NH3，没有破坏共价键；D项，NaOH溶于水破坏离子键。6下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3CNaClA
16、gNO3=AgClNaNO3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析A项中没有离子键的形成；B项中没有离子键的断裂；C项中没有共价键的断裂和形成；D项中断开Na2O2中的离子键和共价键、CO2中的共价键，形成O2中的共价键、Na2CO3中的离子键和共价键。题组3化学键类型的判断7下列有关化合物中存在的化学键种类的说法正确的是()AMgCl2中既存在离子键也存在共价键BCH3COOH中只有离子键CNa2O2中只存在离子键DNH4HSO4中既存在共价键也存在离子键答案D解析共价化合物中只存在共价键；离子化合物中一定存在离子键，如果离子化合物中存在复杂的离子，如NH、HSO、O等，离子内
17、部还存在着共价键。MgCl2中只存在离子键，CH3COOH中只存在共价键，而Na2O2、NH4HSO4中则存在离子键和共价键。8下列物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3答案C解析A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。9下列叙述正确的是()AHCl溶于水电离出H和Cl，故HCl
18、中存在离子键BCa(OH)2固体和NH4Cl固体都存在两类不同的化学键C液氯和氯气中存在不同类型的化学键D氯气和金刚石中存在不同类型的化学键答案B解析H和Cl都是非金属元素，HCl是共价化合物，其中的化学键是共价键，A不正确；Ca(OH)2的Ca2与OH间、NH4Cl的NH与Cl间都存在离子键，OH的H原子与O原子间、NH的N原子与H原子间都存在共价键，B正确；液氯和氯气的组成微粒都是Cl2分子，Cl2分子的2个Cl原子间存在共价键，Cl2分子与Cl2分子间不存在化学键，C不正确；如上所述，氯气中存在共价键，金刚石由C原子组成，C元素是非金属元素，C原子间的化学键是共价键，D不正确。10某元素
19、原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键()A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确答案C解析原子最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属(如Na)，也可能是过渡元素(如Ag)，也可能是非金属元素(如H)，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，C项正确。11下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是()A8与11 B9与9C2与19 D6与8答案D解析一般情况下，非金属元素的两个原子间形成共价键，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间形成离子键。A项，O与Na形成以
20、离子键结合的化合物；B项，氟元素的两个原子形成共价键，为单质；C项，氦元素难以形成化合物；D项，C与O均为非金属元素的原子，二者形成以共价键结合的化合物。能力提升12有下列物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。答案(1)(2)离子键、共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO13五种短周期元素A
21、、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。答案(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4)H3PO4解析由A和B形成的化合物在水中呈碱性可
22、知该化合物为NH3，结合题目中的信息可推出A为H、B为N、C为Na、D为P；由C和E形成的化合物在水中呈中性可知该化合物为NaCl，则E为Cl。根据同主族元素原子电子层数越多原子半径越大，在电子层数相同的情况下核电荷数越大原子半径越小(稀有气体元素除外)的规律，可推出原子半径最大的是Na。根据元素周期律，同一周期(稀有气体元素除外)从左到右元素非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，可知非金属性最强的是Cl，热稳定性最差的是PH3。HClNH3=NH4Cl，NH4Cl中存在的化学键类型为离子键和共价键。14下表列出了九种元素在周期表中的位置，A、B和C是中学常见的化合物。请回答下列问题：
23、(1)上述所列元素中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_(填化学式)。(2)元素最高正价与元素形成的化合物的电子式是_。(3)、两种元素形成氢化物的水溶液的酸性由弱到强的顺序为_(用化学式表示)。(4)从、两种元素形成的化合物与、两种元素形成的化合物的混合物中分离提纯、两种元素形成的化合物，可加入上表中_(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后，再过滤洗涤。(5)元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为_(用化学式表示)，该物质所含化学键类型有_。答案(1)HClO4(2) (3)HF_(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。答案(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4(2) (3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)HClH2S(5)S2ClNaAl3解析因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以W为Na，X为Al，Na与Y形成Na2Y，说明Y为2价，即Y为S，则Z为Cl。
