1、2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（四）一、选择题1（3分）（2015春成都校级月考）某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：X2=0.4molL1，Y2=0.8molL1，Z=0.4molL1，则该反应的反应式可表示为（） A X2+2Y22XY2 B 2X2+Y2X2Y C 3X2+Y22X3Y D X2+3Y22XY32（3分）（2014秋青岛期末）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（） A 可制取氨气 B 可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C 可制备Fe
2、（OH）2并容易观察到白色沉淀 D 可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性3（3分）（2013春南关区校级期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是（） A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加 B 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显4（3分）（2013秋微山县校级期末）甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2
3、mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（） A 快 B 慢 C 相等 D 无法判断5（3分）（2014闵行区一模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，有关说法正确的是（） A 每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化 B x=2 C Fe2+、S2O32都是还原剂 D 每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol6（3分）（2014秋青岛期末）下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（） A 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B 浓硫酸与铜片加热 C 浓硝酸与铜反应 D 稀硝酸与铜反应
4、7（3分）（2012南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（） A B C D 8（3分）（2013秋阳东县校级月考）在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（） A 气体的体积和体系的压强 B 颜色的深浅 C 物质的浓度（或质量） D 元素的化合价9（3分）
5、（2014秋青岛期末）下表是元素周期表一部分X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是（） X Y Z W A W的原子序数比Z的大9 B Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸 C W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸 D Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价10（3分）对于2A+B3C+4D，表示反应速率最快的是（） A v（A）=0.5 molL1s1 B v（B）=12 molL1min1 C v（C）=0.9 molL1s1 D v（D）=1.0 molL1s1二、填空题11（3分）NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显
6、碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度则CO32H2CO3，S2H2S，PO43H2PO4（填“”“”）12（3分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO）（填“”或“=”或“”）（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na+）c（CH3COO）（3）物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积（4）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液
7、的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是mn13（3分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA；HAH+A2回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性、中性或碱性”）理由是：（用离子方程式表示）（2）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：Ac（A2）+c（ HA）+c（ H2A）=0.1molL1Bc（OH）=c（H+）+c（ HA）Cc（Na+ ）+c（H+）=c（OH）+c（ HA）+2c（A2） Dc（Na+ ）=2c（A2）+2c（ HA）（3）已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0
8、.1molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11molL1（填“”，“”，或“=”），理由是：（4）0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（四）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（2015春成都校级月考）某温度下，浓度都是1molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：X2=0.4molL1，Y2=0.8molL1，Z=0.4molL1，则该反应的反应式可表示为（） A X2+2Y22XY2 B 2X2+Y2X2Y C 3X2+Y22X3Y D X
9、2+3Y22XY3考点： 反应速率的定量表示方法菁优网版权所有分析： 计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式解答： 解：t min后，c（X2）=1molL10.4molL1=0.6molL1，c（Y2）=1molL10.8molL1=0.2molL1，c（Z）=0.4molL1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6molL1：0.2molL1：0.4molL1=3：1：2，故反应为3X2+Y22Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y22X3Y，故选：C点评： 本
10、题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键2（3分）（2014秋青岛期末）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（） A 可制取氨气 B 可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C 可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀 D 可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性考点： 化学实验方案的评价菁优网版权所有专题： 实验评价题分析： A生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发；BCH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层；C为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气；D
11、浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应解答： 解：A生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发，可用于实验室制备少量氨气，故A正确；BCH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气，故C正确；D浓硫酸和蔗糖反应，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确故选B点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见物质的制备、氧化还原反应、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质
12、与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大3（3分）（2013春南关区校级期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是（） A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加 B 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显考点： 化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法菁优网版权所有专题： 化学反应速率专题分析： A、化学反应速率适用于溶液或气体B、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的
13、减少或生成物浓度的增加C、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量D、反应速率与反应现象没有直接关系；解答： 解：A、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误B、化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确D、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C点评： 本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点4（3分）（
14、2013秋微山县校级期末）甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（） A 快 B 慢 C 相等 D 无法判断考点： 反应速率的定量表示方法菁优网版权所有专题： 化学反应速率专题分析： 根据v=判断化学反应速率的快慢解答： 解：v=中，n、t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率故选D点评： 本题主要考查了学生对化学反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示5（3分）（2014闵行区一模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2+2S2
15、O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，有关说法正确的是（） A 每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化 B x=2 C Fe2+、S2O32都是还原剂 D 每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol考点： 氧化还原反应的计算菁优网版权所有专题： 氧化还原反应专题分析： 从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O，反应中3Fe2+Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂解答： 解：在3Fe2+2 S2O3
16、2+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+；硫元素的化合价变化为：+2+；氧元素的化合价变化：02，A由方程式3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O可知，当转移4mol电子时，有2molFe2+被氧化，则每转移1.5mol电子，有0.75mol Fe2+被氧化，故A错误；B反应的离子方程式为3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O，则x=4，故B错误；C反应3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，F
17、e2+和S2O32都是还原剂，故C正确；D反应3Fe2+2S2O32+O2+4OHFe3O4+S4O62+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，反应转移的电子总数为4mol，故D错误故选C点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析6（3分）（2014秋青岛期末）下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（） A
18、 浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B 浓硫酸与铜片加热 C 浓硝酸与铜反应 D 稀硝酸与铜反应考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质菁优网版权所有分析： A盐酸作还原剂和酸；B浓硫酸作酸和氧化剂；C浓硝酸作氧化剂和酸；D稀硝酸作氧化剂和酸解答： 解：A由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知，Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂和酸；B由Cu+2H2SO4=（浓）CuSO4+SO2+2H2O可知，S元素的化合价降低，还生成硫酸铜，则硫酸作氧化剂和酸；C由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O可知，N元素的化合价降低，还生
19、成硝酸铜，则硝酸作氧化剂和酸；D由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O可知，N元素的化合价降低，还生成硝酸铜，则硝酸作氧化剂和酸，显然A中酸所体现的性质与其他三者明显不同，故选A点评： 本题考查酸的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生成盐体现酸性，题目难度不大7（3分）（2012南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3
20、molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（） A B C D 考点： 化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系菁优网版权所有专题： 化学反应速率专题分析： 根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）2C（g），并利用三段式法计算，据此解答解答： 解：利用三段式法计算： 起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为 =1mol/L 2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1
21、.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.3molL1s1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.15molL1s1；2s时物质A的转化率为=100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7molL1，显然正确，故选：B点评： 本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算8（3分）（2013秋阳东县校级月考）在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（） A 气体的体积和体系的压强 B 颜色的深浅 C 物质的浓度（或质量） D 元素的化合价考点： 化学反应速率的
22、概念；反应速率的定量表示方法菁优网版权所有专题： 化学反应速率专题分析： 化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示影响化学反应速率的因素：内因，反应物本身的性质，外因，浓度、压强、温度、催化剂等解答： 解：A体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来比较化学反应速率，故A不选；B颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故颜色的深浅可以用来比较化学反应速率，故B不选；C物质的浓度浓度越大，反应速率越快，故物质的浓度可以用来比较化学反应速率，故C不选；D元素的化合价在实验中难以测量，且元素化合价与化学反应速率没有必然的联系，
23、故元素化合价不能用来比较化学反应速率，故D不选，故选D点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大要注意既要考虑内因，也要考虑外因9（3分）（2014秋青岛期末）下表是元素周期表一部分X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是（） X Y Z W A W的原子序数比Z的大9 B Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸 C W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸 D Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 表是元素周期表的一部分X、Y、Z均为短周期
24、元素，由位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W处于第四周期令X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+7，Z的原子序数为a+9，W的原子序数为a+28X、Z的质子数之和为23，所以a+a+9=23，所以a=7，则X为氮元素；Y的原子序数为14，Y为硅元素；Z的原子序数为16，Z为硫元素；W的原子序数为35，W为溴元素解答： 解：表是元素周期表的一部分X、Y、Z均为短周期元素，由位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W处于第四周期令X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+7，Z的原子序数为a+9，W的原子序数为a+28X、Z的质子数之和为23，所以a+a+9=23，所以a=7
25、，则X为氮元素；Y的原子序数为14，Y为硅元素；Z的原子序数为16，Z为硫元素；W的原子序数为35，W为溴元素A、Z处于第三周期，Z为硫元素，Z的原子序数为16，W处于第四周期，为溴元素，原子序数为35，二者原子序数之差为19，故A错误；B、Y为硅元素，二氧化硅不溶于水，故B错误；C、W为溴元素、Z为硫元素，溴单质与二氧化硫在水中发生反应生成氢溴酸与硫酸，故C正确；D、Z为硫元素，硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故D错误故选C点评： 本题考查元素周期表、元素周期律、物质性质等，难度不大，把握元素周期表是关键，根据物质判断各物质在周期表中所处周期10（3分）对于2A+B3C+4D，表示反应
26、速率最快的是（） A v（A）=0.5 molL1s1 B v（B）=12 molL1min1 C v（C）=0.9 molL1s1 D v（D）=1.0 molL1s1考点： 化学反应速率和化学计量数的关系菁优网版权所有分析： 不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数成正比，故不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致解答： 解：A.=0.25 molL1s1；Bv（B）=12 molL1min1=0.2 molL1s1，=0.2 molL1s1；C.=0.3 molL1s1；D.=0.25 molL1s1，故反应速率v（C）v（A）=v（D）v（
27、B），故选：C点评： 本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位保持一致二、填空题11（3分）NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度则CO32H2CO3，S2H2S，PO43H2PO4（填“”“”）考点： 离子浓度大小的比较菁优网版权所有分析： NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度，导致酸根离子浓度小于酸浓度，据此分析解答解答： 解：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度，导致酸根离子浓度小于酸浓度，
28、但其浓度都较小，所以存在CO32H2CO3，S2H2S，PO43H2PO4，故答案为：；点评： 本题考查离子浓度大小比较，正确获取题给信息并利用信息是解本题关键，注意弱酸酸式酸根离子水解程度和电离程度都较小，多元弱酸第一步水解程度大于第二步水解程度，根据溶液酸碱性判断酸式酸根离子水解程度和电离程度相对大小，题目难度不大12（3分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO）（填“”或“=”或“”）（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）c（
29、CH3COO）（3）物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积氢氧化钠溶液体积（4）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH），m与n的大小关系是mn考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算菁优网版权所有分析： （1）等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO）相对大小；（2）醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，常温下，
30、pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；（3）根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH）相对大小，从而确定溶液酸碱性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；（4）混合溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，二者体积相等，则醋酸浓度应该大于NaOH解答： 解：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则存在c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c（Na
31、+）c（CH3COO），故答案为：碱性；（2）醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），故答案为：酸性；（3）混合溶液中存在c（Na+）=c（CH3COO），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH），溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以二者浓度相等，所以醋酸体积NaOH体积，故答案为：中性；（4）混合溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量
32、，二者体积相等，则醋酸浓度应该大于NaOH，由于过量的乙酸存在才满足c（H+）=c（OH），说明醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH），故答案为：；点评： 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质即可解答溶液酸碱性，（4）题采用逆向思维分析解答，为易错点，题目难度中等13（3分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA；HAH+A2回答下列问题：（1）Na2A溶液显碱性（填“酸性、中性或碱性”）理由是：H2O+A2HA+OH（用离子方程式表示）（2）在0.1molL1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCDAc（A2）+c（ HA）
33、+c（ H2A）=0.1molL1Bc（OH）=c（H+）+c（ HA）Cc（Na+ ）+c（H+）=c（OH）+c（ HA）+2c（A2） Dc（Na+ ）=2c（A2）+2c（ HA）（3）已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11molL1（填“”，“”，或“=”），理由是：H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA的电离（4）0.1molL1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较菁优网版权所有分析： H2A在水
34、中的电离方程式：H2AH+HA；HAH+A2，其第一步完全电离，第二部电离可逆，HA只电离不水解，（1）强碱弱酸盐中阴离子水解导致溶液显示碱性，根据水解方程式的书写方法来回答；（2）根据溶液中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒来回答；（3）0.1molL1H2A溶液，H2AH+HA，电离出H+小于0.1mol/L，0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则由HAH+A2可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA的电离；（4）NaHA溶液显酸性，存在HAH+A2，则c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH），结合水的电离分析解答： 解：（1）根据H2A的电离是分步电离可以
35、知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2HA+OH，故答案为：碱性；H2O+A2HA+OH；（2）0.1molL1的Na2A溶液中，A2能够水解生成HA，HA不水解，A、根据物料守恒，c（A2）+c（HA）=0.1mol/L，故A错误；B、根据质子守恒：c（OH）=c（H+）+c（ HA），故B正确；C、0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c（ Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），故C正确；D、根据B、C可以得出c（Na+）=2c（A2）+2c（HA），故D正确故答案为：BCD；（3）因为0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则由
36、HAH+A2可知，电离出0.01mol/LH+；而0.1molL1H2A溶液，H2A=H+HA，电离出H+0.1mol/L和HA0.1mol/L，但第一步电离生成的H+抑制了HA的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，故答案为：；H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA的电离；（4）NaHA溶液显酸性，存在HAH+A2，则c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH），结合水的电离H2OH+OH，同时有部分A2发生水解，使c（A2）减小，所以c（H+）c（A2），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH），故答案为：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）点评： 本题考查学生盐的水解规律以及离子浓度之间的守恒关系等方面的知识，注意所学知识的灵活应用，难度不大
