1、单元检测(八)(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是()。A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c(M)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)2下列叙述正确的是()。A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C
2、25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)3已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()。ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl4常温下，用0.10 molL1KOH溶液滴定10.00 mL 0.
3、10 molL1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。下列关系正确的是()。A点所示溶液中：c(K)c(H)c(HR)c(R2)c(OH)B点所示溶液中：c(K)c(HR)c(H2R)c(R2)C点所示溶液中：c(H2R)c(HR)c(R2)0.04 molL1D点所示溶液中：c(H)c(HR)2c(H2R)c(OH)5某温度下，向一定体积0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如下图所示，则()。AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所
4、示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂7下列溶液中离子浓度的关系表示正确的是()。ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物质的量浓度相等
5、的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)I.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010K14.3107K25.61011(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 m
6、L 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_ _。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_(填序号)。ac(CH3COO) bc(H)cKw d醋酸电离平衡常数.某温度(T )时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pH2的H2SO4溶液Va L与pH12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则VaVb_。.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽
7、，其电极材料及电解质溶液如图。(1)关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为_极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式为：_。(2)已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右上图所示。则Cu2、X3、H氧化能力由大到小的顺序是_；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是：_。9(15分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ks
8、p难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 gL11.6 gL1排放标准pH范围：690.5 mgL1回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 molL1，c(AsO)最大是_molL1。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3
9、AsO4弱酸)，写出该反应的离子方程式：_。(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_。(5)常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_ _。K点对应的溶液中，c(M)c(MOH)_2c(A)(填“”“
10、c(H2R)，故B错误；由物料守恒可知，溶液中：c(H2R)c(HR)c(R2) molL10.04 molL1，故C正确；由质子守恒可知，溶液中：c(H)c(HR)2c(H2R)c(OH)，故D错误。5C解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错误；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na)c(CH3COO)，B错误；由于M点的H浓度等于N点的OH浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以M、N两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错误
11、。6B7D解析：NaHCO3溶液中电荷守恒关系为：c(H)c(Na)c(OH)2c(CO)c(HCO)，A错误；pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后乙酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B错误；0.1 molL1的NH4Cl溶液中NH发生微弱水解，c(NH)c(H)，C错误；物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，由物料守恒关系可知c(Na)是c(CH3COOH)和c(CH3COO)之与的倍，D正确。8.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2)b.101.(1)负2H2e=H2(2)Cu2HX3开始有无色无味气体生成，后来有红色物质生成9(1)0.29(2)c3(Ca2)c2 (AsO)5.71017(3)2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O(4)CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀(5)强0.01 molL1HA的pH为2，说明HA完全电离0.00510(1)减小c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)不能HCO、H2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)1011(1)A(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)不是AAg2CrO4
