1、教学目标1.知识与技能目标 了解海水中常见元素的存在和用途 了解海水提镁的工业流程，掌握镁单质的性质 了解海水提溴的流程和用途 掌握溴、碘的性质，知道氯、溴、碘的氧化性强弱2.过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的探究活动，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。3.情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用学习，认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。一、 教学重难点重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。二、 教学方法实验探究法、交流研讨三、 课时安排
2、二课时四、 教学过程 第四节 海水中的化学元素（第一课时）引入 我们都知道海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水中除了含有氢、氧元素外，一定还含有其他的元素。那么海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？指导阅读 用5min阅读课本P55-P57，完成：1. 海水中的元素有多少种？2. 什么是常量元素？海水中的常量元素有哪些？主要以什么形式存在？3. 海水中含量最多的盐是什么？有哪些重要用途？4. 什么是微量元素？锂、碘、铀有哪些重要用途？学生阅读后回答 海水中共有80多种元素，含量大于1mg/L的为常量元素， 主要有氯、钠、钾、
3、镁、硫、碳、钙、锶、溴、硼、氟等，主要以盐的形式存在于海水中。海水含量最多的盐是NaCl，是重要的调味品，对人体的血液循环和新陈代谢也有重要的作用。含量少于1mg/L的是微量元素，锂是热核反应，锂电池和特种合金的重要材料，碘是碘盐（加入的是KIO3）中的重要元素，铀是核燃料。教师总结 教师点评并简单介绍氯碱工业指导阅读 用5min阅读课本P98-99，完成：1. 海水提镁的基本方法？并写出所涉及到的反应方程式2. 贝壳在海水提镁的过程中如何起到提供碱的作用？化学方程式？3. 在上述方法提镁的过程中采取了哪些措施来提高经济效益？对你有什么启示？4. 金属镁的物理性质5. 为什么把“镁”称为国防金
4、属？6. 镁的化学性质？（从活泼金属和化合价两个角度进行预测）7. 你对“CO2不支持燃烧”的说法有什么新的理解？学生讨论作答1.海水提镁工业流程：2.学生上黑板书写相关的化学方程式3.就地取材（利用沙滩上的贝壳）； 循环利用（循环利用氯元素）7.“CO2”不支持燃烧的说法不全面，对于绝大多数的可燃物来说CO2是良好的灭火剂，但对于金属镁来说二氧化碳是助燃剂。演示实验 金属镁在二氧化碳中燃烧归纳总结 镁的主要化学性质还原性 与氧气的反应 与酸的反应 与盐的反应 与二氧化碳的反应（思考：由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？）练 习 1. 镁在空气中燃烧后的产物有哪些？2.由金属镁引起的火灾能否用
5、泡沫灭火器灭火？如何灭火？ 5分钟检测1.下列元素属于海水中的微量元素的是（ ） A、H B、Mg C、Na D、Li2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ） 空气 CO2 Ar H2 N2 A、 B、C、 D、3、下列反应体现了CO2的氧化性是（ ）ACO2 + C =2CO B2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CNa2O + CO2 = Na2CO3 D. 2Mg+CO2 = 2MgO +C4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（ ） A、Mg2+2OH-Mg(OH)2 B、M
6、g(OH)2+2HClMgCl2+2H2O C、MgCl2 Mg+Cl2 D、Mg(OH)2 MgO+H2O5.用于飞机制造业的重要材料是（ ） A不锈钢 BCuSn合金 CMgAl合金 DAlSi合金 第2课时引入 溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所有人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。指导阅读 用8min阅读P99-101，完成：1. 为什么人们把溴称为“海洋元素”？ 2. 溴、碘分别具有哪些物理性质？特性？3.
7、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？4. 碘升华的性质有什么重要用途？5. 什么叫萃取？6. 氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何？7. 海水提溴的流程？8. 溴有哪些用途？演示实验演示实验1 观察溴单质、碘单质的状态、颜色；分别取少量溴单质、碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶液中的溶解情况和形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：演示实验2 给碘锤加热，观察现象学生回答 3.（1）实验室中保存Br2的做法是：盛放在细口、配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶；向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水；将盛Br2的试剂瓶放在低温避光处存放。（2）碘单质在常温下呈固态，晶体I2易升华，故通常在保存碘时
8、：盛放在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；在低温、避光处存放。4. 常利用碘易升华的性质来分离提纯食盐。活动探究 请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论和化学方程式。练习实验室里，小明配制的稀溴水和稀碘水颜色都接近浅黄色，由于没及时贴标签，而无法使用，试想应如何将它们区分？5分钟检测1、下列说法不正确的是（ ） A、溴在海水中以化合态形式存在 B、从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤 C、提取时利用了溴单质的挥发性 D、溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同2、实验室中储存液溴时，应在液溴上面加少量水， 其
9、作用是（ ） A、防止液溴腐蚀玻璃 B、防止液溴挥发 C、防止液溴被氧化而变质 D、防止溴形成固体3、除去食盐中含有少量碘，常用的方法是（ ） A、蒸馏 B、结晶 C、过滤 D、升华4、欲从碘水中提取碘单质，不宜选用的试剂是（ ） A、汽油 B、苯 C、四氯化碳 D、酒精5、含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br 的溶液中可将Br-氧化为Br2？（ ） A、I2 B、I- C、Cl2 D、Cl-6.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）7.下列关于试剂的存放正确的是（ ） A.少量钠保存在汽油中 B.固态碘盛放于细口玻璃瓶中 C.液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中 D.浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中
