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广西省柳州市2015届高三下学期3月份模拟考试理综化学试题 扫描版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:423814 上传时间:2024-05-27 格式:DOC 页数:7 大小:1.10MB
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资源描述

1、广西省柳州市2015届高三下学期3月份模拟考试理综化学试题(扫描版)理科综合化学参考答案7A【解析】硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,硅酸钠不能燃烧,不易挥发,能用作木材防火剂,故A正确;无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素,它不会降低碳排放,故B错误;铁、铜和海水构成了原电池,较活泼的金属铁作负极,铜作正极,负极上易失电子被腐蚀,所以加铜后能加快铁的腐蚀,故C错误;汽油不完全燃烧的生成物是CO,氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系,故D错误。8C【解析】因为氯代烃和醇都可以发生消去反应,ClH6C3有以下几种结构:CH3CH2CHCl、CH3CHClCH2、CH2ClCH2CH2、CC

2、H3ClCH3、CH3CHCH2Cl5种;C2H5O有以下结构:CH2CH2OH、CHOHCH3、OCH2CH3、CH2OCH3,4种,两种基团连接苯环的对位,故有4520种,故答案选C。9B【解析】一个苯乙烯分子中只含一个碳碳双键,苯环中并不含碳碳双键,A项错误;加热条件下,4.6 g金属Na与足量O2反应生成0.1 mol Na2O2,Na2O2中的阴离子是O,故产物中阴离子的数目为0.1NA,B项正确;盐类水解促进水的电离,CH3COONa溶液中的OH完全来自于水的电离,故室温条件下,pH9、体积为1 L的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1.0105NA,C项错误;铁与水蒸气

3、反应生成Fe3O4,Fe元素化合价可看作从0升高至,故转移电子的物质的量为16.8 g/(56 gmol1)0.8 mol,D项错误。10D【解析】Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比12反应,正确的离子方程式为:Ba22OHSO2H=BaSO42H2O,故A错误;硫离子水解只写第一步:S2H2OHSOH,故B错误;当二氧化硫少量时,产物是亚硫酸根离子和HCO,故C错误;D、氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应,合理且满足守恒关系,故D正确。11D【解析】乙烧杯中亚铁离子变铁离子发生氧化反应,A错;甲烧杯中高锰酸根离子在酸性介质中,转化成锰离子和水,消耗氢离子,pH增大,B有误;电池工作时

4、,乙杯中因亚铁离子变铁离子,负电荷减少,正电荷增多,故硫酸根离子会移向乙烧杯,C错。12C【解析】A.加热时,上部汇集了固体NH4Cl,是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵,不是NH4Cl的热稳定性比较好,故A错误;B.加热时氨气逸出,中颜色为无色,冷却后氨气溶解,中为红色,加热时,溶液变红,冷却后又变为无色,故B错误;C.2NO2(g)N2O4(g)H92.4 kJ/mol,正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则颜色变深,中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅,故C正确;D.氯化铵受热分解,与氨气和氯化氢反

5、应生成氯化铵都不是可逆反应,因前者须加热,后者只要在常温下就可发生,故D错误。13A【解析】AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液的事实证明B结论成立;浊液中有AgCl(s),必有AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),C正确;加入浓硝酸后,Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2O逆向移动,导致AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)逆向移动,D成立。26(15分)(1)571.2(3分)(2)COBa2=BaCO3(2分)BaO9H2O=Ba(OH)28H2O(2分)20 或常温(2分,答其他温度不得分)20 时,4种物质中Ba(OH)28H2O溶解度最小(2分,答常温得分,不答温度不得分)

6、(3)BaSCuO9H2O=Ba(OH)28H2OCuS(2分,反应物、生成物和配平各1分)为减少过滤过程中Ba(OH)28H2O的损失(2分)27(14分,除标明外,每空2分)(1)b(1分) 2.67(8/3)(2)40%0.027 mol/(Lmin)cd221(1分)(3)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)H(ab2c) kJmol128(14分,每空2分)(1)a(2)CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O(3)使生成酯的平衡正向移动,提高酯的产率(4)除去酯中混有的乙酸及少量的正丁醇除去产品中含有的乙酸等杂质(5)D(6

7、)80%【解析】(1)冷水要充满整个冷凝管就应该从冷凝管下管口通入。(2)该制备反应的化学方程式为:CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O。(3)因为酯化反应是可逆反应,所以不断从分水器下部分出生成的水,可以使平衡正向移动,提高酯的产率。(4)产品的精制过程步骤中,反应液中还会有少量乙酸和正丁醇,第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇;用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层,除去产品中含有的乙酸等杂质。(5)分液漏斗使用时注意事项:使用前要检查活塞处和上口处是否漏水,故A错误;装入分液漏斗内液体的总体积以不要超过分液漏斗容积的1/2为宜,装得太多不利于

8、液体的混合,故B错误;振荡液体时要倒置分液漏斗,这样有利于液体的混合,故C错误;分液时,上层液体从上口倒出,下层液体由下口放出。从下口放出液体时,要将上端玻璃塞的小孔或凹槽对准颈部的小孔使漏斗内外相通,及时关闭活塞,防止上层液体流出,故D正确。(6)正丁醇的质量0.8 g/mL13.5 mL10.8 g;冰醋酸的质量1.045 g/mL7.2 mL7.524 g;先根据方程式判断哪种物质过量,以不足量的为标准进行计算。设理论上7.524 g乙酸完全反应生成酯的质量为x g,需正丁醇的质量是y g。乙酸和正丁醇的反应方程式为:CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH

9、2CH3H2O来源:学&科&网60 g 74 g 116 g 7.524 gy gx g解得:x14.5 g,y9.3 g10.8 g,所以正丁醇过量,乙酸正丁酯的产率11.6 g14.5 g100%80%。36(15分)(1)热交换器(2分)增加SO3与浓硫酸的接触面积,利于SO3的吸收(2分)(2)1.21(或65)(2分)用氨水吸收(2分)(3)AC(2分) (4)BCD(2分)(5)CaCO3CaOCO2、2SO22CaOO22CaSO4(或2SO22CaCO3O22CaSO42CO2)(3分)37(15分)(1)sp(2分)三角锥形(2分)(2)1s22s22p63s23p63d84

10、s2 或Ar3d84s2 (2分)(3)MgNi3C或MgCNi3(2分)12(2分)(4)Ni(OH)24CN=Ni(CN)422OH(3分)11(2分)【解析】元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,原子序数依次增大X基态原子核外电子分布在3个能级,且各能级电子数相等,其电子排布为1s22s22p2, 则X为C;Z是地壳中含量最多的元素,则Z为O,所以Y为N;W是电负性最大的元素,则W为F;元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和,则Q的核电荷数为5712,则Q为Mg;另有R元素位于周期表第4周期第族,价层电子中有两个未成对电子,电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2,则

11、R为Ni元素。(1)微粒CO2的中心原子C为sp杂化,化合物NF3的空间构型与氨气相似,为三角锥形。(2)R的原子序数为28,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2。(3)Mg位于顶点,个数为81/81,C位于体心,个数为1,Ni位于面心,个数为61/23,则晶体的化学式为MgCNi3或MgNi3C,Q与R最近距离在面上,1个Q紧邻R原子的个数为381/212。(4)R的氢氧化物能溶于含XY的溶液生成一种配离子R(XY)42,该反应的离子方程式是Ni(OH)24CN=Ni(CN)422OH,弱酸HXY分子,结构式为HCN,单键为键,三键中有1个键、2个键,则存在的键与键的数目之比为11。38(15分)(1)1(1分)还原反应(1分)(2)NO2CH3CONHH2ONO2NH2CH3COOH(3分)(3)NO2(1分)O2NNNHO(1分)(4)保护氨基不被氧化,使硝基进入对位(2分)(5)NHCH3CHO、CH2NH2CHO、CH2CHONH2、NHCHOCH3(四个中任意两个,2分)(6)(4分,其他合理方案也给分)

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