1、广西省柳州市2015届高三下学期3月份模拟考试理综化学试题（扫描版）理科综合化学参考答案7A【解析】硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，不易挥发，能用作木材防火剂，故A正确；无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故B错误；铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜后能加快铁的腐蚀，故C错误；汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误。8C【解析】因为氯代烃和醇都可以发生消去反应，ClH6C3有以下几种结构：CH3CH2CHCl、CH3CHClCH2、CH2ClCH2CH2、CC
2、H3ClCH3、CH3CHCH2Cl5种；C2H5O有以下结构：CH2CH2OH、CHOHCH3、OCH2CH3、CH2OCH3，4种，两种基团连接苯环的对位，故有4520种，故答案选C。9B【解析】一个苯乙烯分子中只含一个碳碳双键，苯环中并不含碳碳双键，A项错误；加热条件下，4.6 g金属Na与足量O2反应生成0.1 mol Na2O2，Na2O2中的阴离子是O，故产物中阴离子的数目为0.1NA，B项正确；盐类水解促进水的电离，CH3COONa溶液中的OH完全来自于水的电离，故室温条件下，pH9、体积为1 L的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1.0105NA，C项错误；铁与水蒸气
3、反应生成Fe3O4，Fe元素化合价可看作从0升高至，故转移电子的物质的量为16.8 g/(56 gmol1)0.8 mol，D项错误。10D【解析】Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比12反应，正确的离子方程式为：Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，故A错误；硫离子水解只写第一步：S2H2OHSOH，故B错误；当二氧化硫少量时，产物是亚硫酸根离子和HCO，故C错误；D、氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，合理且满足守恒关系，故D正确。11D【解析】乙烧杯中亚铁离子变铁离子发生氧化反应，A错；甲烧杯中高锰酸根离子在酸性介质中，转化成锰离子和水，消耗氢离子，pH增大，B有误；电池工作时
4、，乙杯中因亚铁离子变铁离子，负电荷减少，正电荷增多，故硫酸根离子会移向乙烧杯，C错。12C【解析】A.加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；B.加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解，中为红色，加热时，溶液变红，冷却后又变为无色，故B错误；C.2NO2(g)N2O4(g)H92.4 kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D.氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反
5、应生成氯化铵都不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下就可发生，故D错误。13A【解析】AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液的事实证明B结论成立；浊液中有AgCl(s)，必有AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，C正确；加入浓硝酸后，Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2O逆向移动，导致AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)逆向移动，D成立。26(15分)(1)571.2(3分)(2)COBa2=BaCO3(2分)BaO9H2O=Ba(OH)28H2O(2分)20 或常温(2分，答其他温度不得分)20 时，4种物质中Ba(OH)28H2O溶解度最小(2分，答常温得分，不答温度不得分)
6、(3)BaSCuO9H2O=Ba(OH)28H2OCuS(2分，反应物、生成物和配平各1分)为减少过滤过程中Ba(OH)28H2O的损失(2分)27(14分，除标明外，每空2分)(1)b(1分) 2.67(8/3)(2)40%0.027 mol/(Lmin)cd221(1分)(3)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)H(ab2c) kJmol128(14分，每空2分)(1)a(2)CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O(3)使生成酯的平衡正向移动，提高酯的产率(4)除去酯中混有的乙酸及少量的正丁醇除去产品中含有的乙酸等杂质(5)D(6
7、)80%【解析】(1)冷水要充满整个冷凝管就应该从冷凝管下管口通入。(2)该制备反应的化学方程式为：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O。(3)因为酯化反应是可逆反应，所以不断从分水器下部分出生成的水，可以使平衡正向移动，提高酯的产率。(4)产品的精制过程步骤中，反应液中还会有少量乙酸和正丁醇，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，除去产品中含有的乙酸等杂质。(5)分液漏斗使用时注意事项：使用前要检查活塞处和上口处是否漏水，故A错误；装入分液漏斗内液体的总体积以不要超过分液漏斗容积的1/2为宜，装得太多不利于
8、液体的混合，故B错误；振荡液体时要倒置分液漏斗，这样有利于液体的混合，故C错误；分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下口放出。从下口放出液体时，要将上端玻璃塞的小孔或凹槽对准颈部的小孔使漏斗内外相通，及时关闭活塞，防止上层液体流出，故D正确。(6)正丁醇的质量0.8 g/mL13.5 mL10.8 g；冰醋酸的质量1.045 g/mL7.2 mL7.524 g；先根据方程式判断哪种物质过量，以不足量的为标准进行计算。设理论上7.524 g乙酸完全反应生成酯的质量为x g，需正丁醇的质量是y g。乙酸和正丁醇的反应方程式为：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH
9、2CH3H2O来源:学&科&网60 g 74 g 116 g 7.524 gy gx g解得：x14.5 g，y9.3 g10.8 g，所以正丁醇过量，乙酸正丁酯的产率11.6 g14.5 g100%80%。36(15分)(1)热交换器(2分)增加SO3与浓硫酸的接触面积，利于SO3的吸收(2分)(2)1.21(或65)(2分)用氨水吸收(2分)(3)AC(2分) (4)BCD(2分)(5)CaCO3CaOCO2、2SO22CaOO22CaSO4(或2SO22CaCO3O22CaSO42CO2)(3分)37(15分)(1)sp(2分)三角锥形(2分)(2)1s22s22p63s23p63d84
10、s2 或Ar3d84s2 (2分)(3)MgNi3C或MgCNi3(2分)12(2分)(4)Ni(OH)24CN=Ni(CN)422OH(3分)11(2分)【解析】元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p2, 则X为C；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，所以Y为N；W是电负性最大的元素，则W为F；元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和，则Q的核电荷数为5712，则Q为Mg；另有R元素位于周期表第4周期第族，价层电子中有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则
11、R为Ni元素。(1)微粒CO2的中心原子C为sp杂化，化合物NF3的空间构型与氨气相似，为三角锥形。(2)R的原子序数为28，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2。(3)Mg位于顶点，个数为81/81，C位于体心，个数为1，Ni位于面心，个数为61/23，则晶体的化学式为MgCNi3或MgNi3C，Q与R最近距离在面上，1个Q紧邻R原子的个数为381/212。(4)R的氢氧化物能溶于含XY的溶液生成一种配离子R(XY)42，该反应的离子方程式是Ni(OH)24CN=Ni(CN)422OH，弱酸HXY分子，结构式为HCN，单键为键，三键中有1个键、2个键，则存在的键与键的数目之比为11。38(15分)(1)1(1分)还原反应(1分)(2)NO2CH3CONHH2ONO2NH2CH3COOH(3分)(3)NO2(1分)O2NNNHO(1分)(4)保护氨基不被氧化，使硝基进入对位(2分)(5)NHCH3CHO、CH2NH2CHO、CH2CHONH2、NHCHOCH3(四个中任意两个，2分)(6)(4分，其他合理方案也给分)