1、四川省自贡市田家炳中学2021届高三化学上学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Ti48 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题包括20个小题。每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。)习近平总书记提出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”针对以上论述，下列说法错误的是A推广利用二氧化碳合成生物降解材料B改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C合理开采可燃冰，“可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高，无污染等优点D开发氢能、太阳能、
2、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子 BNa2O2的电子式C二氧化硅的结构式O=Si=O DCCl4的比例模型下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是A B C D元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是A若aX2+ 和bY- 的核外电子层结构相同，则原子序数：ab3B盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：ClSiC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料DBe与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)22OH=BeO222H2O5元素性质呈周期性变化的决定因
3、素是A元素原子半径大小呈周期性变化B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化下列结论正确的是微粒半径：r(Ca2+)r(Al3+)r(S2)r(Cl) 熔沸点：MgH2NaH还原性：IBrClFe2+ 稳定性：H2OH2SH2SeH2Te碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 电负性：ONPSiA B C D7下列说法中正确的是A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力BNH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物CH2O2、N2H4分子中只含有极性共价键D某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键下列分子中共价键键角最小的
4、是ACH4BCO2CNH3DH2O9. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 WXYZA原子半径：ZYWXB最高化合价：XZYWC简单氢化物的热稳定性：XZYD单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体10下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子是ACS2 BF3BCO2 H2O2CP4 PCl5DCH4 C2H411. 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，这一现象体现了氨的哪些性质？易挥发 易溶于水 还原性 氧化性 碱性 酸性A. B. C. D. 12NA表示阿伏伽德罗
5、常数，下列叙述错误的是A28 g N2和CO的混合气体中含有键数为2 NA B12 g石墨和12 g金刚石所含有的CC键个数均为为2 NAC1 mol NH5中含有NH键数4 NA D1 mol Cu(H2O)42+ 中含有 键为12 NA13短周期主族元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有一个电子，Z位于周期表 A族，W与X同主族。下列说法正确的是A由X、W组成的化合物均为非极性分子 BZM3为离子晶体C由X、Y组成的化合物中均不含共价键 DMX2可用于自来水消毒14下列叙述错误的是A区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验B金属导
6、电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流 C晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水15下列说法中不正确的是A 键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的BCH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3 键CC2H2分子中 键与 键个数比为1:1DH3O+、NH4+、Cu(NH3)42+ 均含有配位键RWXYZ16.右图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是A五种元素中，只有Z为金属元素
7、BW位于A族，有+6、-2两种常见化合价CX和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸DX、Y、Z的气态氢化物的稳定性：YXZ17.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1NAB.1 L0.1molL-1氨水中，所含NH的个数为0.1NAC. 标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为NAD. 含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA18.短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dWm-具有相同的电子层结构，若mn，下列叙述正确的是元素的原子序数：abcd abnm 原子半径：XYZW离子半径：Yn
8、+Xm+Wm-Zn- 简单阴离子的还原性：WZA B C D19.在1 L浓度为0.2 molL-1 Fe(NO3)3和1.5molL-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A反应后产生标准状况下的氢气11.2 L B反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=21C反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉 D反应后的溶液还可以溶解19.2 g铜20有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（原子半径为r cm），下列叙述错误的是A 晶胞的空间利用率： B金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力C晶胞中含有的原子数分别为： 2， 4D晶胞中原
9、子的配位数分别为： 6 ， 8 第卷（非选择题，共40分）二、（本题包括5小题，共40分）21（5分）(1) 某元素价层电子排布式为3d64s2,该元素在周期表中位于 区 族。(2) 某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素价层电子排布图为 。(3) SO2分子中，S原子采用 杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型 。22.（6分）短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置是 ，N的原子结构示意图为 。
10、（2）Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 。Z、M最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。（3）Q2Y的电子式为 ，Z、Y、Q形成的化合物中化学键类型为 。23（8分）根据编号代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族周期AAAAAAA0123（1）能显+1价，还能显-1价的元素是_（填元素符号）；、三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为 （填化学式）。（2）的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是 。与形成的稳定化合物的电子式为 。（3）、三种元素形成的一种常见盐的化学式为 ，其中含有的化学键为_。（4）高温灼烧由与形成的化合物时，火
11、焰呈 色。可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为 。24.（8分）下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置： （1）用A装置制取氨气的化学方程式是 。若用B装置制取氨气，则选用的药品是 。（2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_，检验氨气是否收集滿的方法是_。（3）图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置。其中不能用于收集NO2的是_；若用d装置收集氨气，则气体流向为 （用序号说明）。（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_。 CO2 NO Cl2 SO2 NH325（13分
12、）坐落在四川省资阳市的“中国牙谷小镇”正在紧锣密鼓的建设中，它将是我国重要的口腔装备材料产业基地。钛及其合金具有生物相容性等优异性能，是重要的口腔装备材料。(1) 基态钛原子核外共有 种不同能量的电子，价电子排布式 ；与钛同周期未成对电子数最多的元素是 。(2) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物材料，BH4-的空间构型为 ，与BH4-互为等电子体的微粒有 。（写一种即可）(3) 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其做催化剂的一个实例如图所示，化合物甲中的碳原子采取 杂化方式，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(4) 向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1:5，则该配合物的化学式为 。(5) 氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离最近且相等的N原子有 个；该晶胞的密度 d g/cm3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为 pm。（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）。自贡市田家炳中学高2021级第5学期入学考试化学参考答案及评分标准一、选择题（本大题包括20个小题。每题3分，共计60分。)题号1234567891011121314151617答案CADBC AD DCABBDBCDC 题号181920答案ADB
