1、第二单元化学物质及其变化第1节离子反应一、选择题(本大题共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B食盐溶液能导电，所以它是电解质CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和SO2(2015年河北衡水调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A0.20 molL1的NaNO3溶液：H、Fe2、SO、ClBpH13的溶液：Na、K、SiO、COC与Fe反应生成H2的溶液：NH、K、SO、COD在加入Na2O2后的溶液中：NH、Cl、AlO
2、、SO3下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()。A漂白粉在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H4(2014年广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()。ANa、Ca2、Cl、SO BFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN5(2015年山东卷)下列表示对应化学反应
3、的离子方程式正确的是()。A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O26(2014年浙江卷)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3N
4、H38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()。A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO47下列离子方程式不正确的是()。ACl2与稀NaOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC烧碱溶液中加入铝片：2Al2OH2H2O=2AlO3H2 DBa(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3二、非选择题(本大题共58分)8(2013年北京卷节选，13分)
5、用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：、向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；、加入MnSO4至紫红色消失，过滤；、浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：_。(2)请把KMnO4氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_(3)已知：一定条件下，MnO 可与Mn2反应生成MnO2，向 的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_， 中加入MnS
6、O4的目的是_。9(2015年天津卷节选)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3 净水的原理是_。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)2.0102 molL1, c(Fe3)1.0103 molL1, c(Cl)5.3102 molL1，则该溶液的PH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_。
7、10(15分)Fe2和I是两种常见的还原性离子。(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：_；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：_。(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I的还原性强于Fe2。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象与结论步骤1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于试管中，再滴加12滴氯水_步骤2：_(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁
8、的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，_。小专题三互相竞争的离子反应1将足量的CO2不断通入含KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()。 A BCD2已知：2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，某溶液中含有Fe2和I，为了氧化I而不使Fe2被氧化，可选用的氧化剂是()。AFeCl2 BKMnO4CCl2 DFeCl33在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()。A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入
9、Cl2：I、Br、Fe2B在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO、OH、CO溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、OH、CO4关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是()。A向浓度都为0.1 molL1 Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH首先反应C向浓度都为0.1 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
10、D向0.1 molL1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应5下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()。选项微粒组所加试剂离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OCFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2ODK、NH3H2O、CO通入少量CO22NH3H2OCO2=2NHCOH2O6.(2015年山东聊城模拟)在同一溶液中，含有NH、I、Ba2、Cl等离
11、子，则该溶液可能的pH和介质是()。ApH1，稀硝酸为介质BpH3，硫酸为介质CpH8，次氯酸钠溶液为介质DpH12，氨水为介质7(2015年山西太原模拟)已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()。A肯定不含I B肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I8(2015年安徽卷)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()。A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2
12、H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个第2节氧化还原反应一、选择题(本大题共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项)1某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是()。AKMnO4 BNaClC(NH4)2SO4 DCH3COOH2下列应用不涉及氧化还原反应的是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH33对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是()。A氧化剂与还原剂的质量比
13、为12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4(2015年北京卷)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是()。A种气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化5PbO2是褐色固体，受
14、热分解为Pb的4价和2价的混合氧化物，4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32，则剩余固体的组成及物质的量比是()。A12混合的Pb3O4、PbOB12混合的PbO2、Pb3O4C141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD114混合的PbO2、Pb3O4、PbO6(2014年上海卷)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50 mg，则()。A被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mL
15、C和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105 NA7(2015年辽宁大连检测)亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()。ANaNO2既具有氧化性又具有还原性B食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2H=NONO2H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol二、非选择题(本大题共58分)8(2015年浙江卷，13分).请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示
16、其理由_ _。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_()Mn2()CO2_。.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱
17、锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_ _。9(2014年江苏卷，15分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S；(n1)SS2=S，写出电解时阴极的电极反应式：_。电解
18、后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：_。(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_ _。反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为：_。10(15分)海水
19、中溴含量约为65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性C挥发性 D腐蚀性(3)以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2CO=BrOBrCO2(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇 B四氯化碳C烧碱溶液 D苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(
20、或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。电解时，阳极反应式为：_。若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和_。11(2015年天津卷，15分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3 净水的原理是_。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1, c(Cl)5.3102 molL1，则
21、该溶液的pH约为_。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_。(3)FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)y3xyyH，欲使平衡正向移动可采用的方法是_(填序号)。a降温 b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_ _。(4)天津某污水处理厂用氯化铁净
22、化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为_mgL1。 小专题四氧化还原反应理论的综合应用1(2015年浙江温州模拟)已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是()。A2 mol B3 molC4 mol D6 mol2水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是()。Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4
23、 mol3根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B反应中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2Fe2=Fe32ClC表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O4高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列
24、有关说法不正确的是()。A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32D用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5(2015年湖北咸宁模拟)(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，
25、最后变成无色。写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：_(已知碘以碘酸(HIO3)的形式存在)。6请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_()Mn2()CO2_。7化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测
26、并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。8(2015年云南名校联考)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。(1)
27、二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3，CeO2在该反应中作_剂。(2)自然界中Cr主要以3价和6价存在。6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为3价的铬。写出过程中的离子方程式：_。(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550 时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_。(4)NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：向滤液中加入FeS是为了除去Cu2、Zn2等杂质，除去Cu2的离子方程式为_。对滤液
28、先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是_，调pH的目的是_。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。第二单元化学物质及其变化第1节离子反应1C2B解析：A项，NO、H和Fe2在溶液中发生氧化还原反应，错误；B项，溶液呈碱性，所给离子能大量共存，正确；C项，溶液呈酸性，CO不能共存，错误；D项，加入Na2O2后溶液呈碱性且其中含有O2, NH在碱性条件下不共存，SO与O2不共存，错误。3C解析：漂白粉失效的化学方程式为：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，那么该反应的离子方程式是：Ca22ClOH2OCO2
29、=CaCO32HClO，A错误；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，B错误；在强碱溶液中，不可能生成H，D错误。4C5.D6B解析：由气体1的性质及生成过程知原试液中含有NH；因为在碱性条件下，由气体2的性质及生成过程、题给反应信息知试液中含有NO；由沉淀1的性质知其成分为BaSO4与Mg(OH)2，故原试液中含有SO、Mg2；由沉淀2遇酸的反应现象可知其成分肯定含有BaCO3，由已知信息无法确定溶液中是否含有Na、Cl。综合前述分析知A、C、D项正确，B项错误。7B解析：氢碘酸是还原性酸，能将铁离子还原为亚铁离子，即2Fe(OH
30、)36H2I=2Fe2I26H2O，B错误。8(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O(3)生成黄绿色气体除去过量的MnO9(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2(2)2166H163H2O10(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2ICl2=I22Cl(2)实验步骤预期现象与结论步骤1：溶液变成黄色步骤2：向试管中继续滴加几滴20% KSCN溶液(或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液)溶液不变血红色，证明I的还原性强于Fe2(或溶液变蓝色，证明I的还原性强于Fe2)(3)滴加几滴20% KSCN溶液，无明显现象，再加入过量3% H2
31、O2，溶液变红色小专题三互相竞争的离子反应1C2D解析：由上述离子方程式可知还原性IFe2ClMn2，所以应该选择Fe3来氧化I。3B解析：Fe2的还原性大于Br，A项错误；CO2与OH反应生成CO，结合Ba2生成BaCO3沉淀，所以Ba(OH)2先参加反应，然后是KOH，第三是K2CO3与H2O、CO2反应生成KHCO3，最后BaCO3生成Ba(HCO3)2，C项错误；H最先与OH反应，D项错误。4A解析：B选项Al3首先反应，C选项FeCl3首先反应，D选项Fe首先反应。5D解析：A选项中Fe2参加反应，NH不参加反应，错误；B选项，因为含有Cl，所以Mg2与HCO的物质的量之比一定不为1
32、2，错误；C选项发生氧化还原反应，错误。6D解析：溶液中含有还原性的I，与稀硝酸、ClO均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba2与H2SO4不能共存，B错误。7D解析：溴单质首先氧化SO后氧化I，溶液仍呈无色说明一定含有SO，可能含有I，一定不含Cu2，根据电荷守恒可知一定含NH。8D解析：ClO在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br，故A错误；混合溶液中存在Cl，所以Ag不能大量存在，故B错误；该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有H，故C错误；该反应方程式为：NaClO2HCl(浓)=NaClH2OCl2，生成1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个，D正确。第2节氧化还原反应1A
33、解析：KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量大量积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。2D解析：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O，无化合价变化，属于非氧化还原反应，D正确。3A解析：在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂，从元素的变化价态来判断，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，故质量之比也为12，同时氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，故A正确，B、C错误；通过在反应中的转化关系，可知3 mol NO21 mol NO2 mol e，因此，有6 mol NO2参与反应，则转移的电子为4 mol，D错误。4C解析：实验反应停止是因为
34、发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误。5D解析：根据题意可列方程：2PbO22PbOO2，PbO22HCl(浓)=PbOCl2H2O，由n(O2)n(Cl2)32可得，剩余固体中n(PbO)n(PbO2)31，这里的剩余固体指的是1 mol PbO2受热分解之后的固体。Pb3O4可看成2个PbO、1个PbO2，四个选项中只需满足n(PbO)n(PbO2)31即可，只有D选项符合。6C解析：反应中As元素化合价由3降低为3，砒霜发生还原反应，故A错误；生成As的物质的量2105 mol，根据原子守恒可知分解的AsH3为2
35、105mol，由H原子守恒可知生成氢气为3105 mol，若标准状况下，分解产生的氢气体积为3105 mol22.4 Lmol16.72104 L0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL，故B错误；根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量2105mol3(3)26105mol，故参加反应Zn的质量6105mol65 gmol13.9103g3.9 mg，故C正确；整个过程中，As元素化合价由3降低为3，已知AsH3中As由3价升高为0价，故整个过程转移电子总数为2105mol32NA mol11.2104NA，故D错误。7D解析：根据C中离子方程
36、式分析可知，1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D错误。8.(1)H H(2)2MgCO22MgOC(3) AgClBr= AgBrCl(4)2516H2108H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl。验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl9(1)2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S(2)Cu
37、、H、Cl(或铜、氢、氯)0.5 mol提高混合气体中空气的比例(3)2H2S2H2S210(1)富集(或浓缩)溴元素(2)C(3)33153(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(5)BD(6)2Cl2e=Cl2NaClO解析：(1)由于海水中Br的含量低，步骤中获得游离态的溴后，步骤中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。(6)电解饱和食盐水，阳极为Cl放电，电极反应式为：2Cl2e=Cl2。若采用无隔膜的电解槽，则阴极产生的NaOH与阳极产生的Cl2反应得到NaClO。11(1)Fe3水解生成的Fe(OH)3胶
38、体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2(2)2166H163H2O(3)K1K2K3bd调节溶液的pH(4)1820小专题四氧化还原反应理论的综合应用1C解析：OCN中C显4价，N显3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCNN2、Cl22Cl，由得失电子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN被氧化，C正确。2B解析：Y为化合物，由电荷守恒知，a4，A项正确。由2S2OS4O，失去2 mol电子，O22O2，得到4 mol电子，说明只有2Fe22Fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2O中
39、硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。3A解析：Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe2；足量时，可氧化Fe2和Br，A正确； Cl2Fe2=Fe32Cl不符合电荷守恒、得失电子守恒，正确的为Cl22Fe2=2Fe32Cl，B错误； 组反应的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，电子转移数目为5e，C错误。D项中配平错误，得失电子不守恒，正确的为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。4A解析：反应中Fe(OH)3作还原剂，ClO作氧化剂，配平后的离子方程式为：2 (OH)33O
40、4OH=2O35H2O，B、C正确；FeO作氧化剂时其还原产物为Fe3，Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可作净水剂。5(1)NaClO将KI氧化生成了I2ClO2IH2O=I2Cl2OHI2被Na2SO3还原生成了ISOI22OH=SO2IH2O(2)I25Cl26H2O=2HIO310HCl解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝；Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平。(2)开始滴加少许氯水时，Cl2将KI中的I氧化成碘单质；CCl4层变紫色后，再滴加氯水
41、时，Cl2将碘单质进一步氧化成碘酸。根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，碘元素的化合价从05，升高5价，氯元素的化合价从01，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I25Cl26H2O=2HIO310HCl。6.(1)HH(2)2MgCO22MgOC(3)AgClBr= AgBrCl(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O解析：(1)H2O2分子中两个氧原子与氢原子形成共用电子对，两个氧原子间也形成共用电子对，其电子式为：HH。(2)镁可以在CO2中燃烧，生成MgO和C，化学方程式为：2MgCO22MgOC。 (3)AgBr比AgCl更难溶，生成
42、的淡黄色沉淀为了溴化银，离子方程式为AgClBr=AgBrCl。(4)MnOMn2，Mn的化合价降低5，C2O2CO2，C的化合价升高2，根据化合价升降相等，变化可得：2MnO5C2O=2Mn210CO2，该反应只能在酸性条件下进行(因为生成Mn2)，再根据原子数守恒可得完整的化学方程式：2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。7(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl。验纯方法不合理，如果有Na残留
43、，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl解析：(1)将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2，则甲所含氢元素的质量为0.1 mol2 gmol10.2 g，n(H)0.2 mol，钠元素的质量为4.6 g，n(Na)0.2 mol，故甲的化学式为NaH。(2)根据原子数守恒，甲与AlCl3反应还生成NaCl，化学方程式为：4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4氢元素为1价，水中氢元素为1价，可发生归中反应生成H2，H2既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有NaAlO2生成，化学方程式为：NaAlH42H
44、2O=NaAlO24H2。(3)NaAlH4氢元素为1价，水中氢元素为1价，两考可发生归中反应生成H2，H2既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有NaAlO2生成，化学方程式为：NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(4)1价的氢具有强还原性，可把Fe3还原为铁，化学方程式为：3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(若氧化产物为H2，还可以被Fe2O3继续氧化)。(5)该同学的制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，经浓硫酸干燥时HCl不能除去，HCl与Na反应导致产物中有NaCl；验纯方法也不合理，若钠有残留，Na与水反应也产生H2，若混入NaCl，固体物质也不
45、纯净。8(1)氧化(2)Cr2O3SO8H=2Cr33SO4H2O(3)4NaTiCl4=Ti4NaCl(4)FeSCu2=CuSFe2氧化Fe2；除去Fe3增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4) 解析：(1)CeO2中的Ce是4价，在H2O2的作用下可生成Ce3，因此发生还原反应，是氧化剂。(2)6价的Cr主要以Cr2O存在，被SO还原为Cr3，根据得失电子相等，Cr2O与SO的物质的量之比是13。(3)四氯化钛被钠还原为钛。(4)FeS除去Cu2的反应是沉淀的转化，即FeSCu2=CuSFe2。对滤液加H2O2的目的是将Fe2氧化Fe3，然后调pH沉淀Fe3。NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶。
