1、2014-2015学年湖南省湘西州龙山县皇仓中学高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题共25小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1第一个绘制出化学元素周期表的科学家是（）A 门捷列夫B 阿伏伽德罗C 戴维D 道尔顿2通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A 乙醇B 合成纤维C 乙烯的产量D 石油的产量3提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务，下列做法与之相悖的是（）A 自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋B 洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长C 对煤进气化或液化以获得洁净的燃料D 采用“绿色化学
2、”工艺，建立环境友好型化工体系4在反应2SO2+18O22SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有（）A SO2B O2 SO3C SO2 O2 SO3D SO2 SO352007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年第111号元素的某种核素的质量数为272这种核素的中子数为（）A 111B 272C 2007D 1616下列物质是共价化合物的是（）A KOHB NaClC H2D CH47在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A 铜片为负极B 锌片为负极C
3、电子通过导线由铜片流向锌片D 铜片上没有有H2逸出8金属钠应该保存在（）A 水中B 乙酸中C 煤油中D 乙醇中9以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（）A 饱和碳酸钠溶液B 氢氧化钠溶液C 苯D 水10已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11下列有机物发生的反应属于加成反应的是（）A 乙烯使KMnO4溶液褪色B 乙烯使溴水褪色C 甲烷和氯气混合，见
4、光D 用乙醇、乙酸与浓H2SO4 混合加热12用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A 加热B 升高温度C 加水D 不用铁片，改用铁粉13下列说法中错误的是（）A 只要是甜的物质，都是糖类B 单糖是不能发生水解的最简单的糖类C 淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物D 蔗糖和麦芽糖均为二糖14下列元素原子半径最小的是（）A NaB MgC AlD Si15在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是（）A 电子有得失B 共用电子对有偏移C 电子既有得失又有电子对偏移D 含有多种非金属元素16下列说法正确的是（）A 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B 反应物的总能量高于生
5、成物的总能量时发生吸热反应C Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应17X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A XYZB XZYC YXZD YZX18在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为（）A 0.04 mol/LB 0.3 mol/（Ls）C 0.4 mol/（Ls）D 0.319工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C（焦炭）+O2（空气）2COFe2O3+3CO2
6、Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）A CO过量B CO与铁矿石接触不充分C 炼铁高炉的高度不够D CO与Fe2O3的反应有一定限度20下列物质属于同分异构体的一组是（）A CH4与C2H4B 与 CH3CH2CH2CH3C C2H6与C3H8D O2与O321下列条件能够判断可逆反应2N2+3H22NH3已经达到平衡的是（）A 反应停止B N2、H2、NH3的浓度均相等C N2、H2、NH3的浓度保持不变D N2的消耗速率等于NH3的生成速率22下列叙述正确的是（）A 目前加碘食盐主要添加的是KIO3B 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消
7、毒C 绿色食品是不含任何化学物质的食品D 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数23下列排列顺序不正确的是（）A 热稳定性：HFHClHBrB 酸性：H3PO4H2SO4HClO4C 原子半径：NaSOD 元素金属性：NaMgAl24下列化学用语的书写正确的是（）A 乙酸的分子式：C2H4O2B 乙醇的结构简式：C2H6OC F原子结构示意图：D 四氯化碳的电子式：25下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A 2HgO2Hg+O2B 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC 2MgO2Mg+O2D 4CO+Fe3O43Fe+4CO2二、填空题（每空2分，共42分）26有下列各组
8、物质：AO2和O3； B126C和136C； C冰醋酸和乙酸；D甲烷和庚烷； ECH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3； F淀粉和纤维素（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是 （4）同一物质是（5）互为同系物的是27把影响化学反应速率的因素的字母代号填写到空格中，A 温度 B 浓度 C 催化剂 D 固体的接触面积夏天的食品容易霉变，冬天就不易发生该现象，双氧水加热时难分解，撒入少量二氧化锰后很快产生气体，铁丝在纯氧中可以燃烧，在空气中则不能，工业上常将固体煤粉碎后燃烧，以提高燃烧效率28我国已启动的“西气东输”工程，其中的“气”是指其主要成分的是该气
9、体燃烧的化学反应方程式为：29下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的，请将所选方法的字母代号填入横线上A 干馏 B 萃取 C 蒸馏将海水淡化将煤转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等溴水中，加入四氯化碳30下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）是什么元素 （用元素符号表示）（2）请写出的原子结构示意图（3）请写出与元素形成的最简单的有机物的电子式：（4）与两种元素非金属性强弱顺序为：（填“”或“”或“=”）（5）与两种元素中，金属性较强的元素是（用元素符号表示）（6）的单质与的单质在加热时的化学反应方程式三、实验探究题（每空2分，共8分）31如图，在一支试管中先
10、加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，观察现象（1）在试管中加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）A立即补加B冷却后补加C不需补加 D重新配料（2）导管能否伸到液面以下（用“能”或“不能”填空），（3）请写出该反应的化学反应方程式：2014-2015学年湖南省湘西州龙山县皇仓中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共25小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1第一个绘制出化学元素周期表的科学家是（）A 门捷列夫B 阿伏伽德罗C 戴维D 道尔顿考
11、点：化学史专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据科学家们各自做出的贡献来考虑本题解答：解：A、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，故A选；B、阿弗加德罗提出了分子与原子的区别，故B不选；C、戴维发现了金属钠，故C不选；D、道尔顿提出了近代原子学说，故D不选；故选A点评：熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献2通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A 乙醇B 合成纤维C 乙烯的产量D 石油的产量考点：乙烯的用途专题：有机物的化学性质及推断分析：依据乙烯的用途可知，乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料据此解答解答：解：乙烯可以用于制造塑料、合成纤
12、维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选C点评：本题考查了乙烯的用途，工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单3提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务，下列做法与之相悖的是（）A 自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋B 洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长C 对煤进气化或液化以获得洁净的燃料D 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系考点：常见的生活环境的污染及治理；塑料的老化和降
13、解专题：热点问题分析：A减少超薄塑料购物袋的使用有利于减少白色污染；B废水中含有大量的磷，易导致水华、赤潮等污染；C对煤进气化或液化可使煤充分燃烧；D采用“绿色化学”工艺，可减少污染物的排放解答：解：A超薄塑料购物袋使用周期较短，易导致减少白色污染，减少超薄塑料购物袋的使用有利于环境保护，故A正确；B废水中含有大量的磷，易导致水质恶化，应减少含磷洗衣粉的使用，故B错误；C对煤进气化或液化可使煤充分燃烧，减少有害气体的排放，故C正确；D采用“绿色化学”工艺，提高物质的转化率，减少副产品的排放，有利于环境保护，故D正确故选B点评：本题考查环境污染及治理，题目难度不大，学习中注重相关基础知识的积累，
14、注意含磷废水对环境的污染4在反应2SO2+18O22SO3中，其中氧气用18O标记上，其中含有18O的物质有（）A SO2B O2 SO3C SO2 O2 SO3D SO2 SO3考点：化学反应的可逆性分析：从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键可逆反应不可能100%地全部转化据此判断解答：解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成新物质二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存
15、在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O故选C点评：本题考查可逆反应的可逆性反应不能进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物52007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年第111号元素的某种核素的质量数为272这种核素的中子数为（）A 111B 272C 2007D 161考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系分析：根据任何微粒中，原子序数=核内质子数=核电荷数，可知第111号元素的质子数为111，中子数=质量数质子数解答：解：原子序数=核内质子数=核电荷数
16、，第111号元素的质子数为111，中子数=质量数质子数=272111=161，故选D点评：本题考查了同位素、质子数和中子数之间的关系等知识点，题目难度不大，明确：原子序数=核内质子数=核电荷数、中子数=质量数质子数即可解答6下列物质是共价化合物的是（）A KOHB NaClC H2D CH4考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答解答：解：A含钾离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选；B只含离子键，故B不选；C是单质，不是化合物，故C不选；D是共价键形成的共价合物，故D选；故
17、选D点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意化学键与物质分类的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大7在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A 铜片为负极B 锌片为负极C 电子通过导线由铜片流向锌片D 铜片上没有有H2逸出考点：原电池和电解池的工作原理分析：铜锌原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答解答：解：AZn失去电子，为负极，故A错误；BZn失去电子，为负极，故B正确；C电子由Zn片通过导线流向Cu片，故C错误；DCu电极上氢离子得到电子生成氢气，有氢气逸
18、出，故D错误；故选B点评：本题考查铜锌原电池，把握原电池的工作原理为解答的关键，注重基础知识的考查，注意电池反应为Zn与硫酸反应，题目难度不大8金属钠应该保存在（）A 水中B 乙酸中C 煤油中D 乙醇中考点：化学试剂的存放；钠的化学性质分析：根据金属钠的性质来分析其保存方法，钠性质较活泼，能和氧气、水等物质反应，应隔绝空气密封保存解答：解：A金属钠和水能发生反应，故不能保存于水中，故A错误； B金属钠和乙酸能发生反应，故不能保存于水中，故B错误；C钠的密度比煤油的大，和煤油不反应，常保存在煤油中隔绝空气，故C正确；D金属钠和乙醇能发生反应，故不能保存于水中，故D错误故选C点评：本题以钠的保存为
19、载体，考查学生金属钠的性质，难度不大，会根据性质选择相应的储存方法9以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（）A 饱和碳酸钠溶液B 氢氧化钠溶液C 苯D 水考点：物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：乙酸乙酯中乙酸和乙醇混溶，其中乙醇易溶于水，而乙酸乙酯难溶，乙酸乙酯可在碱性条件下水解，乙酸可与饱和碳酸钠反应，以此解答该题解答：解：A乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙醇易溶，乙酸可与碳酸钠反应而被吸收，可用饱和碳酸钠溶液分离，故A正确；B乙酸乙酯可在氢氧化钠溶液中水解，故B错误；C乙酸乙酯和乙醇都易溶于苯，不能分离，且引入新杂质，故C错误；D乙酸和乙醇在乙酸乙酯中的溶解度
20、比在水中的大，故D错误故选A点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大10已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X和Y的总能量一定低于M和N的总能量考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应
21、的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量解答：解：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大11下列有机物发生的反应属于加成反应
22、的是（）A 乙烯使KMnO4溶液褪色B 乙烯使溴水褪色C 甲烷和氯气混合，见光D 用乙醇、乙酸与浓H2SO4 混合加热考点：取代反应与加成反应分析：根据加成反应是有机物分子中的不饱和键发生断裂，不饱和原子直接与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应解答：解：A乙烯使KMnO4溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B乙烯使溴水褪色，是乙烯与溴发生加成反应，故B正确；C甲烷和氯气混合，光照，甲烷中的氢原子被氯原子代替，生成CH3Cl等氯代甲烷，属于取代反应，故C错误；D乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生取代反应，又称为酯化反应，故D错误，故选B点评：本题考查学生有机化学中的反应
23、类型，注意各反应类型的特征是解题的关键所在，难度不大12用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A 加热B 升高温度C 加水D 不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素分析：增大反应物接触面积、适当增大稀硫酸浓度、升高温度等都能增大反应速率，据此分析解答解答：解：A升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，故A不选；B升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故B不选；C减少稀释，氢离子浓度降低，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故C选；D将铁片改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率增大，故D不选；故选C点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温
24、度、浓度、催化剂、反应物接触面积等都影响反应速率，但决定物质反应速率的是本身性质，注意：如果将稀硫酸换为浓硫酸，铁和浓硫酸发生钝化现象且不生成氢气，为易错点13下列说法中错误的是（）A 只要是甜的物质，都是糖类B 单糖是不能发生水解的最简单的糖类C 淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物D 蔗糖和麦芽糖均为二糖考点：淀粉的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介分析：A木糖醇有甜味，是醇类物质； B单糖是最简单的糖类；C多糖（淀粉、纤维素）、蛋白质都属于天然有机高分子化合物；D麦芽糖水解生成2分子的葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖解答：解：A有甜味的物质不一定是糖，如木糖醇有甜味，它是醇类物质，故A错误； B
25、单糖是不能发生水解的最简单的糖类，故B正确；C淀粉、纤维素是天然有机高分子化合物，故C正确；D麦芽糖水解生成2分子的葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，都为二糖，故D正确故选A点评：本题考查糖类油脂蛋白质的性质，题目难度不大，注意分子式符合Cn（H2O）m的物质不一定是糖类物质14下列元素原子半径最小的是（）A NaB MgC AlD Si考点：微粒半径大小的比较分析：同周期随原子序数增大，原子半径减小解答：解：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径NaMgAlSi，故选D点评：本题考查原子半径比较，比较基础，注意从结构上理解半径变化规律15在共价化合物中元素化
26、合价有正负，其主要原因是（）A 电子有得失B 共用电子对有偏移C 电子既有得失又有电子对偏移D 含有多种非金属元素考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，则元素的化合价有正负，以此来解答解答：解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题，故选B点评：本题考查共价键，把握共价键的形成为解答的关键，注意共价键中电子对发生偏移而不能得失电子，题目难度不大16下列说法正确的是（）A 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B 反应物的
27、总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：A化学反应时断键吸收能量，成键吸收能量，通常表现为热量的变化；B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应；CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；D燃烧都是放热反应解答：解：A化学反应时断键吸收能量，成键吸收能量，所以化学反应过程中一定存在能量变化，通常表现为热量的变化，故A正确；B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应后能量降低，所以是放热反应，故B错误；CBa（OH）
28、28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故C错误；D木炭在氧气中的燃烧，属于燃烧反应，是放热反应，故D错误；故选A点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，注意有关概念的理解，学习中注意积累17X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A XYZB XZYC YXZD YZX考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有
29、Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ故选C点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大18在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为（）A 0.04 mol/LB 0.3 mol/（Ls）C 0.4 mol/（Ls）D 0.3考点：反应速率的定量表示方法分析：这5s内c=（2.00.5）mol/L=1.5mol/L，根据化学反应速率v=进行计算即可解答：解：这5s内c=（2.00.5）m
30、ol/L=1.5mol/L，v（B）=0.3 mol/（Ls），故选B点评：本题考查化学反应速率有关计算，明确反应速率中各个物理量的关系即可解答，属于基础题19工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C（焦炭）+O2（空气）2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）A CO过量B CO与铁矿石接触不充分C 炼铁高炉的高度不够D CO与Fe2O3的反应有一定限度考点：高炉炼铁专题：元素及其化合物；化学应用分析：工业炼铁中Fe2O3+3CO2Fe+3CO2为可逆反应，增加反应物的投料，可以促使化学平衡正向进行，
31、据此判断即可解答：解：工业炼铁中Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为可逆反应，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，这样可以促进反应反应正向移动，提高CO的浓度，从而以提高的Fe2O3转化率，故选D点评：本题主要考查化学平衡移动原理在工业生产中的运用，难度不大，解题关键是要熟悉工业炼铁中的有关反应20下列物质属于同分异构体的一组是（）A CH4与C2H4B 与 CH3CH2CH2CH3C C2H6与C3H8D O2与O3考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定分析：根据同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，据此物质的组成与结构判断解答：解：ACH4与C2H4
32、的分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误； B与CH3CH2CH2CH3的分子式相同结构不同，是同分异构体，故B正确；CC2H6与C3H8的分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；DO2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误故选B点评：本题主要考查同素异形体、同分异构体的概念与区别，难度不大，注意理解概念的内涵与外延21下列条件能够判断可逆反应2N2+3H22NH3已经达到平衡的是（）A 反应停止B N2、H2、NH3的浓度均相等C N2、H2、NH3的浓度保持不变D N2的消耗速率等于NH3的生成速率考点：化学平衡状态的判断分析：根据化学反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各
33、物质的物质的量浓度不再发生变化来进行判断解答：解：A、因反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故A错误；B、因反应平衡时各物质的浓度不变，但不是说各自的浓度相等，故B错误；C、因达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故C正确；D、N2的消耗速率等于NH3的生成速率，都上指的为正反应方向，故D错误；故选：C点评：本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态22下列叙述正确的是（）A 目前加碘食盐主要添加的是KIO3B 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C 绿色食品是不含任何化学物质的食
34、品D 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：A加碘食盐主要添加的是KIO3；B日常生活中常用75%的酒精杀菌消毒；C绿色食品是不受任何化学污染的食品；D二氧化碳不属于空气质量日报内容解答：解：A食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例（每千克含碘为35毫克15毫克）加入食盐中配制而成的，故A正确；B杀菌消毒用的是医用酒精（75%），不是无水乙醇，故B错误；C绿色食品在中国是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，故C错误；D目前
35、计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳不属于空气质量日报内容，故D错误故选A点评：本题考查环境污染及治理的常识，题目难度不大，注意相关知识的积累，特别是加碘食盐的存在形式，绿色食品的含义，易出错23下列排列顺序不正确的是（）A 热稳定性：HFHClHBrB 酸性：H3PO4H2SO4HClO4C 原子半径：NaSOD 元素金属性：NaMgAl考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：A、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；B、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C、
36、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；D、同周期从左到右非金属性减弱解答：解：A元素的非金属性关系：FClBr，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HFHClHBr，故A正确；B、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故B错误；C、钠和硫处于第三周期，而氧处于第二周期，所以原子半径：NaSO，故C正确；D、同周期从左到右非金属性减弱，所以元素金属性：NaMgAl，故D正确；故选B点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，
37、难度不大24下列化学用语的书写正确的是（）A 乙酸的分子式：C2H4O2B 乙醇的结构简式：C2H6OC F原子结构示意图：D 四氯化碳的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子；B乙醇的结构简式应体现官能团的结构；CF原子最外层电子为7；D电子式中Cl原子最外层电子数应为8解答：解：A乙酸分子中含有2个C、4个H、2个O原子，分子式为C2H4O2，故A正确；B乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误；CF原子结构示意图为，故C错误；D四氯化碳的电子式为，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成、结构的考
38、查，侧重于化学用语的考查，规范化学用语，提高科学素养，为高考常见题型和高频考点，难度中等，注意把握电子式、结构简式的书写25下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A 2HgO2Hg+O2B 2Al+3MnO22Al2O3+3MnC 2MgO2Mg+O2D 4CO+Fe3O43Fe+4CO2考点：金属冶炼的一般原理分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用
39、还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：AHg是不活泼金属，采用直接加热分解其氧化物的方法冶炼，故A正确；BMn的金属性小于Al，且熔点大于Al，所以V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故B正确；CMg是活泼金属，MgO熔点较高、氯化镁熔点较低，所以工业上为减少资源消耗，采用电解熔融氯化镁方法冶炼镁，故
40、C错误；D在金属活动性顺序表中Fe是处于中间位置的金属，通常是用还原剂将Fe从其化合物中还原出来，故D正确；故选C点评：本题考查金属冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，易错选项是C二、填空题（每空2分，共42分）26有下列各组物质：AO2和O3； B126C和136C； C冰醋酸和乙酸；D甲烷和庚烷； ECH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3； F淀粉和纤维素（1）互为同位素的是B（2）互为同素异形体的是A（3）互为同分异构体的是E （4）同一物质是C（5）互为同系物的是D考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系
41、物；同分异构现象和同分异构体分析：有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体解答：解：（1）126C和136C质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故答案为：B；（2）O2和O3都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，故互为同素异形体，故答案为：A；（3）CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故答案为：E；（4）冰醋酸和乙酸是同一物质，故答案为：C；（5）甲烷和庚烷结
42、构相似，分子组成相差6个“CH2”原子团，故互为同系物，故答案为：D点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题27把影响化学反应速率的因素的字母代号填写到空格中，A 温度 B 浓度 C 催化剂 D 固体的接触面积夏天的食品容易霉变，冬天就不易发生该现象A，双氧水加热时难分解，撒入少量二氧化锰后很快产生气体C，铁丝在纯氧中可以燃烧，在空气中则不能B，工业上常将固体煤粉碎后燃烧，以提高燃烧效率D考点：化学反应速率的影响因素分析：在化学反应中，升高温度、增大反应物接触面积、增大浓度
43、、增大压强、使用正催化剂等都增大反应速率，相反，降低温度、减小浓度、减小压强等都降低反应速率，据此分析解答解答：解：降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，所以夏天的食品容易霉变，冬天就不易发生该现象，所以影响因素是温度，故答案为：A；二氧化锰能降低反应活化能，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，二氧化锰作催化剂，故答案为：C；纯氧中氧气浓度大，单位体积内活化分子数多，所以反应速率快，所以影响因素的物质浓度，故答案为：B；工业上常将固体煤粉碎后燃烧，增大反应物接触面积，所以反应速率加快，故答案为：D点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的
44、性质，外界只是影响因素28我国已启动的“西气东输”工程，其中的“气”是指天然气其主要成分的是CH4 该气体燃烧的化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O考点：化学方程式的书写分析：西气东输是把我国塔里木盆地轮南气田的天然气输送到我国东部地区其中的“气”是指天然气，其主要成分为甲烷，根据甲烷的性质解答解答：解：“西气东输”工程，其中的“气”是指天然气，其主要成分为甲烷，甲烷分子中碳原子和氢原子形成4对共用电子对，甲烷的电子式为，分子式为CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应为：CH4+2O2CO2+2H2O，故答案为：天然气；CH4；CH4+2O2CO2+2H2O点评：本题主要考查了甲烷
45、的有关知识，试题比较简单，根据已学知识即可完成29下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的，请将所选方法的字母代号填入横线上A 干馏 B 萃取 C 蒸馏将海水淡化C将煤转化为焦炉气、煤焦油、焦炭等A溴水中，加入四氯化碳B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：将海水淡化，将水从盐溶液中分离出来；煤干馏可得焦炉气、煤焦油、焦炭；溴易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水解答：解：从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水蒸发，冷却后可得到纯净水，故答案为：C；煤干馏可得焦炉气、煤焦油、焦炭，故答案为：A；溴易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，为萃取的方法，故答案为：B点评：本题考查物质分离、提纯
46、方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大30下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）是什么元素N （用元素符号表示）（2）请写出的原子结构示意图（3）请写出与元素形成的最简单的有机物的电子式：（4）与两种元素非金属性强弱顺序为：（填“”或“”或“=”）（5）与两种元素中，金属性较强的元素是Na（用元素符号表示）（6）的单质与的单质在加热时的化学反应方程式2Na+O2Na2O2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：（1）由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为F、为
47、Na、为Al、为S，为Cl；（2）为Al元素，原子核内有13个质子，核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3；（3）与元素形成的最简单的有机物为CH4；（4）同主族自上而下，元素非金属性减弱；（5）同周期自左而右，元素金属性减弱；（6）钠与氧气在加热条件下生成Na2O2解答：解：（1）由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为N、为O、为F、为Na、为Al、为S，为Cl故答案为：N；（2）为Al元素，原子核内有13个质子，核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为，故答案为：；（3）与元素形成的最简单的有机物为CH4，电子式为，故答案为：；（4）同主族自上而下，元素非金属性减弱，
48、故非金属性，故答案为：；（5）同周期自左而右，元素金属性减弱，故金属性NaAl，故答案为：Na；（6）钠与氧气在加热条件下生成Na2O2，反应方程式为：2Na+O2Na2O2，故答案为：2Na+O2Na2O2点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律与化学用语的考查，比较基础三、实验探究题（每空2分，共8分）31如图，在一支试管中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，观察现象（1）在试管中加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）A立即补加B冷却后补加C不需补
49、加 D重新配料（2）导管能否伸到液面以下不能（用“能”或“不能”填空），（3）请写出该反应的化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O考点：乙酸乙酯的制取分析：（1）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片；（2）根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；（3）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙醇、乙酸反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应解答：解：（1）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，防止冷热不均，应冷却至室温，补加碎瓷片，故答案为：防止暴沸；B；（2）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，导管不能插入到Na2CO3溶液中，防止倒吸回流现象的发生，故答案为：不能；（3）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法以及乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质是解答关键，题目难度不大
