1、20022003学年度下学期高中学生学科素质训练高一化学测试题碳族元素（7） 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)1大多数碳的化合物都是共价化合物，这是因为( ) A. 碳是非金属 B. 碳是最外层4个电子的非金属元素 C. 碳有同素异形体 D. 碳原子半径小2纯净的Ca(HCO3)2 试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时，Ca(HCO3)2的分解率是( ) A. 50% B. 75% C. 92.7% D. 100%3高温时不和碳反应的是( ) A. CuO B. CO2 C. SiO2 D. CO4下列反应中，水既不是氧化剂又
2、不是还原剂，但属于氧化还原反应的是( ) A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. P2O5+3H2O2H3PO4 C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H25下列说法中不正确的是( ) A. SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应 B. 锗是两性元素，但其金属性比非金属性强 C. 硅的化学性质不活泼，常温下与氧气、氯气、浓硫酸等强氧化剂均不反应 D. SiO2和CO2在物理性质上有很大差别6高岭土的组成可表示为Al2(Si2Ox)(OH)y，其中x、y的数值分别是( ) A. 7、2 B. 2、4 C. 6、3 D. 3、67某元素最高
3、价和负价的绝对值相等，核内质子数和中子数相等，该元素在气态氢化物中占87.5%(质量分数)，则此元素为( ) A. S B. N C. C D. Si8下列物质的导电性介于导体和绝缘体之间的是( ) A. 碲 B. 铅 C. 硒 D. 石墨9镁橄榄石(2MgOSiO2)中阴离子是( ) A. SiO32- B. SiO64- C. SiO44- D. SiO54-10密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，混合气体的平均相对分子质量为32，容器内压强为P，然后投入足量Na2O2，不断用电火花点燃至反应停止，恢复到原温度，容器内的压强为( ) A. P B. P C. P D. P二、选择题(本题
4、包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11672mL标准状况下的CO2通入1L 0.02mol/L石灰水中，产生沉淀的质量是( ) A. 1g B. 2g C. 3g D. 4g12无色气体X与红热的炭反应可生成Y、Y与热的氧化铜反应又生成气体X和铜。则X和Y是( ) A. CO和CO2 B. CO2和CO C. 水蒸气和H2 D. CO和水蒸气13科学家预测114号元素为“类铅”，属于第七周期IVA族，下列有关它的性质预测中，肯定错误的是( )A. 它具有2、4价，且以2价稳定 B. 单质的硬度小，熔点低C. 将铜放入其硝酸盐溶液中
5、会析出“类铅”单质 D. 是放射性元素14向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是( ) A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SiO3 D. CaCl215Al2O32SiO22H2O是( )A. 混和物 B. 铝酸盐 C. 两种氧化物的水化物 D. 硅酸盐16由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，推断杂质的组成可能是( ) A. KHCO3和MgCO3 B. K2CO3和Na2CO3 C. MgCO3和SiO2 D. Na2CO3和NaHCO317将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现沉淀的是( ) A. CaCl2溶液 B. 石灰水 C.
6、 饱和Na2CO3 D. 水玻璃18某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +419根据锗在周期表中的位置，推测其单质及化合物不可能有的性质是( ) A. 锗的金属性比非金属性强 B. 二氧化锗易溶于水 C. SiH4比GeH4稳定 D. Ge(OH)2的碱性比Pb(OH)2的强20下列递变规律正确的是( ) A. 导电性：石墨晶体硅金刚石 B. 稳定性：PbO2PbO C. 熔点：金刚石石墨Si锡 D. 酸性：H2CO3H2SiO3H2GeO321下列几种物质不能长期暴露在空气中
7、的是( ) A. 水晶 B. 水玻璃 C. 氢硫酸 D. 石英22下列离子方程式正确的是( ) A. 碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2O B. 碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4 D. 水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+2H2O=CO32-+H4SiO4三、填空题(本题包括5小题，共38分)23(12分)要分离一氧化碳、二氧化碳并分别得到干燥的 气体，某学生设计如右图装置,其中a、b是玻璃活塞。甲容器中盛_溶液；乙容器中盛_溶液；丙容器中盛_溶液。实验时
8、关闭_(a、b)，打开_(a、b)，发生 反应的化学方程式是_，这样得到的气体是_。 当分离完一种气体后，关闭_，打开_，发生反应的化学方程式是_，这样得到的气体是_。24(12分)有一种黑色粉末A在纯氧中充分燃烧生成气体B，加入少量澄清石灰水，出现白色沉淀C，振荡后沉淀消失得溶液D，把D分成两份，一份中加入稀HCl，又生成气体B，另一份加入NaOH溶液又得沉淀C。则A、B、C、D的名称依次为_、_、_、_。有关的离子方程式为： BC_， CD_， DB_， DC_。25(6分)Fe3O4可以写成FeOFe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法，若将P
9、b3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成_；看成盐可写成_。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4可以分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式： Fe3O4+HCl：_， Pb3O4+HCl：_。26(6分)把河沙(主要成分中SiO2)跟镁粉按质量比(质量比约为15:24)混合均匀，装入试管中加热大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。写出河沙与镁粉在加
10、热条件下的化学方程式_，该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)_。 写出产生“爆炸声”的化学方程式_。27(2分)人类很早发现孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3在森林燃烧后，余烬中有一种红色光亮的金属产生，试用化学方程式表示孔雀石变化的两个过程。_，_。四、计算题(本题包括2小题，共18分)28(12分)Si+CSiC，现有石英砂和炭粉的混合物amol，在高温电炉中隔绝空气充分反应，反应完毕后，冷却得到残留固体。 写出可能发生反应的化学方程式。 若石英砂与混合物的物质的量之比为x(0x1)，试讨论x的取值范围、残留固体的成分和物质的量，
11、并将结果填入下表：编 号x值残留固体及物质的量29(6分)含有SiO2的石灰石5g和0.267mL0.5mol/L的盐酸反应，所得CO2在标况下的体积为1064mL。 要中和剩余的盐酸，需1mol/L的NaOH溶液的体积多少毫升？ 煅烧这种不纯的石灰石1t，最后残留固体的质量是多少？高一化学参考答案碳族元素1、B 2、D 3、D 4、C 5、A 6、B 7、D 8、C 9、C 10、D 11、A 12、BC13、C 14、BD 15、D 16、CD 17、CD 18、BD 19、BD 20、AD 21、BC 22、A23、氢氧化钠溶液(符合题意的其它物质均可，下同) 浓硫酸 稀硫酸 b aCO
12、2+NaOH=Na2CO3 一氧化碳 a b Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 二氧化碳 (方程式2分，其余每线1分)24、碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸氢钙 CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3 HCO3+H+=CO2+H2O HCO3+OH=CO32+H2O (方程式2分，其余每线1分)25、2PbOPbO2；Pb2(PbO4) Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O (方程式2分，其余每线1分)26、SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si 放热 SiH4 SiH4+2O2SiO2+2H2O (方程式2分，其余每线1分)27、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 2CuO+C2Cu+CO2(每小题1分)28、SiO2+2CSi+2CO Si+CSiC (方程式每个1分) (每空1分)x1x0xSi SiC Si SiO2 Si a(4x-1)SiC a(1-3x)SiC axC a(1-4x)29、38.5mL 0.582t (每小题3分)
