1、2014-2015学年湖北省武汉市华中师范大学一附中高一（上）期中化学试卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2.5分，共计50分每小题只有一个选项符合题意1（2.5分）（2014秋榕城区校级期中）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的（）ABCD2（2.5分）（2007宁夏校级学业考试）某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A4处B3处C2处D1处3（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）AK+、MnO4、Cl、SO42BNa+、CO32、Cl、SO42CNO3、Na+、HCO3、Ba
2、2+DNa+、NO3、NH4+、SO424（2.5分）（2013秋邯郸期末）某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏5（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是（）A盐酸、氢氧化钠、氯化钠B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D硫酸铜、盐酸、硫酸6（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）某氯化镁溶液的密度为1.6gcm3，其中镁离子的质量分数为5%，
3、300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（）A0.37 molB0.63molC2 molD1.5mol7（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）ACu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2OBFeSO4+Ba（OH）2Fe（OH）2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OHFe（OH）2+BaSO4CBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD2HCl+Fe（OH）2Fe2+2H2O 2H+Fe（OH）2Fe2+2H2O8（2.5分）（2014秋洪山区
4、校级期中）下列离子方程式中，正确的有（）个（1）澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O（2）氢氧化钡与硫酸反应：OH+H+H2O（3）铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+Ag（4）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+2OHMg（OH）2（5）铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2（6）氨水与盐酸的反应：OH+H+H2O（7）碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3+H+CO2+H2O（8）Na2O与水反应：O2+H2O2OH（9）少量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应：NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3H2O+H2O+BaSO4（10）向NaH
5、SO4溶液滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4A1B2C3D49（2.5分）（2011秋费县期末）下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是（）A把石油分馏分离成为汽油煤油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙10（2.5分）（2011秋温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2，100mL；bO2，200mL；cN2，400mL；dCH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大
6、到小的顺序是（）AabcdBbadcCcdbaDdcab11（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A该温度下NaNO3的溶解度为200 gB原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%C原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/LD原不饱和溶液的密度为g/mL12（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）常温下，在溶液中可发生以下反应：由此判断下列说法错误的是（）16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O；2M2+R22M3+2R；2R
7、+Z2R2+2ZA常温下可发生反应2M2+Z22M3+2ZB还原性强弱顺序为：X2+ZRM2+CZ元素在反应中被氧化，在中被还原D氧化性强弱顺序为：XO4Z2R2M3+13（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法不正确的是（）ANa2O2在反应中只作氧化剂BO2是氧化产物CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子转移14（2.5分）（2006南
8、通一模）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（）AabcBbacCcbaDcab15（2.5分）（2012秋聊城期末）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）ABCD16（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是（）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分
9、为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应物、生成物种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解四大基本反应ABCD17（2.5分）（2014秋灌云县期中）如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A过滤B渗析C萃取D丁达尔效应18（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/LB标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 L 0.1 mol/L氨水含有0
10、.1NA个OHD在18 g 18O2中含有NA个氧原子19（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有（）A1摩尔水的质量B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水的体积D1摩尔水蒸气的体积20（2.5分）（2013崇明县一模）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（STP）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）ABCD二、非选择题21（4分）（2014秋洪山区校级期中）写出下列反应的离子方程
11、式Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应：CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：22（4分）（2014秋洪山区校级期中）写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O如果此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为mol23（4分）（2014秋洪山区校级期中）某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下6步实验：A向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液C过滤，将白色沉淀滤出D向溶液中滴加碳酸钾溶液边滴，边振荡至不再产
12、生白色沉淀E向溶液中滴加氯化钡溶液，边振荡至不再产生沉淀F将滤液蒸干，得到晶体（1）正确的实验操作程序为（填写序号）（2）进行F操作时用到的仪器主要有24（14分）（2014秋洪山区校级期中）用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀（1）所需浓硫酸的体积是（2）第步实验的操作是（3）第步实验的操作是（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a偏大 b偏小 c无影响）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C所
13、用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是25（10分）（2006秋梅州期末）A、B、C和D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液A；B；C；D；X：26（8分）（2014秋洪山区校级期中）在分开盛放的A、B两种溶液中，
14、共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3、Cl、CO32七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有，27（6分）（2014秋洪山区校级期中）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）Y2O常温下为常见的液体冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/mol，则：（1）求反应前O2在标准状况下的体积V（O2）（2）求X
15、2的摩尔质量；X、Y分别为什么元素？（均要有推断过程）2014-2015学年湖北省武汉市华中师范大学一附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题包括20小题，每小题2.5分，共计50分每小题只有一个选项符合题意1（2.5分）（2014秋榕城区校级期中）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标记中的（）ABCD考点：化学试剂的分类菁优网版权所有分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质解答：解：A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C警示标记为能
16、燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故D错误故选A点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义2（2.5分）（2007宁夏校级学业考试）某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A4处B3处C2处D1处考点：过滤菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：可以根据过滤的操作注意事项、取用液体药品的方法以及滴管的正确使用方法进行分析解答解答：解：过滤时漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，防止
17、液滴溅出，过滤要用玻璃棒引流，倒液体时标签要正对手心，防止药品流下腐蚀标签，胶头滴管使用不能平放或倒置，所以图示中不正确的操作共有4处，故选A点评：本题难度不大，掌握过滤的注意事项和仪器的使用，过滤操作的注意事项“一贴二低三靠”3（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）AK+、MnO4、Cl、SO42BNa+、CO32、Cl、SO42CNO3、Na+、HCO3、Ba2+DNa+、NO3、NH4+、SO42考点：离子共存问题菁优网版权所有分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，含有大量的H+，如离子之间不发生反应，且
18、与H+不反应，则离子可大量共存，以此解答解答：解：AMnO4有颜色，不符合题目取色要求，故A错误；B、酸性条件下，不能大量共存，CO32与H+反应生成二氧化碳气体和水，故B错误；C、酸性溶液中氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，故C错误；D、溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、审题能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大4（2.5分）（2013秋邯郸期末）某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、
19、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏考点：蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题解答：解：A蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；B萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；C过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；D蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管
20、、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选故选D点评：本题考查常见化学基本操作所需仪器，题目难度不大，本题注意把握先关基础知识的积累5（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是（）A盐酸、氢氧化钠、氯化钠B氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠D硫酸铜、盐酸、硫酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计菁优网版权所有分析：只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别，则先观察颜色，再利用试剂相互反应的现象不同来鉴别，或反应与量有关，以此来解答解答：解：A盐酸、氢氧化钠反应无现象，均与NaCl不反应，不能鉴别，故A不选；B氢氧化钡、硫酸
21、反应生成沉淀，氢氧化钠、硫酸反应生成水，不能鉴别，故B不选；C硫酸氢钠、碳酸钠反应生成气体，若硫酸氢钠、氢氧化钠反应后在滴加碳酸钠不能反应，则可鉴别，故C选；D硫酸铜为蓝色，均与盐酸、硫酸不反应，不能鉴别盐酸、硫酸，故D不选；故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，注意试剂的颜色及物质之间的反应和现象，选项C为解答的难点，题目难度不大6（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）某氯化镁溶液的密度为1.6gcm3，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于（）A0.37 molB0.63molC2 molD1.5mol考点：物质的量浓度的相关计算菁优网版权所有
22、分析：根据m=V计算溶液的质量，结合镁离子质量分数计算m（Mg2+），再根据n=计算n（Mg2+），溶液中n（Cl）=2n（Mg2+），据此计算解答解答：解：300mL 该溶液的质量为300mL1.6g/mL=480g，则m（Mg2+）=480g5%=24g，n（Mg2+）=1mol，溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）=1mol2=2mol，故选C点评：本题考查物质的量有关计算、质量分数计算等，比较基础，侧重对基础知识的巩固7（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）ACu（OH）2+2HClCuCl2+2H2O Cu（OH）2+2H+Cu2+2H2OBF
23、eSO4+Ba（OH）2Fe（OH）2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OHFe（OH）2+BaSO4CBa（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD2HCl+Fe（OH）2Fe2+2H2O 2H+Fe（OH）2Fe2+2H2O考点：离子方程式的书写菁优网版权所有分析：A该离子方程式表示氢氧化铜和强酸的反应；B该离子方程式表示硫酸亚铁和氢氧化钡的反应；C该离子反应表示硫酸和氢氧化钡或硫酸氢钠和氢氧化钡的离子反应；D该离子方程式表示氢氧化亚铁和强酸的反应解答：解：A该离子方程式表示氢氧化铜和强酸的反应，该酸可以是盐酸、硫酸或硝酸，所以
24、不表示一个化学反应，故A错误；B该离子方程式表示硫酸亚铁和氢氧化钡的反应，所以只表示一个化学反应，故B正确；C该离子反应表示硫酸和氢氧化钡或硫酸氢钠和氢氧化钡的离子反应，所以所以不表示一个化学反应，故C错误；D该离子方程式表示氢氧化亚铁和强酸的反应，该酸可以是盐酸、硫酸或硝酸，所以不表示一个化学反应，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的判断，知道大部分离子反应表示一类反应、化学反应表示一个反应，知道离子反应和化学反应的区别，知道离子反应的书写规则，题目难度不大8（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）下列离子方程式中，正确的有（）个（1）澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+
25、Ca2+2H2O（2）氢氧化钡与硫酸反应：OH+H+H2O（3）铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+Ag（4）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+2OHMg（OH）2（5）铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2（6）氨水与盐酸的反应：OH+H+H2O（7）碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3+H+CO2+H2O（8）Na2O与水反应：O2+H2O2OH（9）少量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应：NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3H2O+H2O+BaSO4（10）向NaHSO4溶液滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO
26、4A1B2C3D4考点：离子方程式的书写菁优网版权所有分析：（1）澄清石灰水与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，氢氧化钙在离子反应中完全电离；（2）漏写生成硫酸钡的离子反应；（3）电子、电荷不守恒；（4）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化镁和氯化钠；（5）铁片投入稀盐酸中，反应生成氯化亚铁和氢气；（6）氨水与盐酸的反应，生成氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；（7）碳酸氢钠与盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳；（8）Na2O在离子反应中保留化学式；（9）少量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应，生成硫酸钡、水、一水合氨；（10）向NaHSO4溶液滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性
27、，生成硫酸钡、硫酸钠和水解答：解：（1）澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH+H+H2O，故错误；（2）氢氧化钡与硫酸反应的离子反应为2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故错误；（3）铜片与硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故错误；（4）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Mg2+2OHMg（OH）2，故正确；（5）铁片投入稀盐酸中的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故错误；（6）氨水与盐酸的反应的离子反应为NH3H2O+H+H2O+NH4+，故错误；（7）碳酸氢钠与盐酸反应的离子反应为HCO3+H+CO2+H2O，故正确；（8）Na2O与水反应的
28、离子反应为Na2O+H2O2OH+2Na+，故错误；（9）少量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应的离子反应为NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3H2O+H2O+BaSO4，故正确；（10）向NaHSO4溶液滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性的离子反应为2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大9（2.5分）（2011秋费县期末）下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是（）A把石油分馏分离
29、成为汽油煤油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：A分馏是利用混合物沸点的不同进行分离；B提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离；C过滤是利用溶解度不同进行分离；D淘米是利用密度大小分离解答：解：A汽油煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A错误；B提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故B错误；C过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故C错误；D沙子和米的密度不同，
30、沉在水的底部，用淘洗法可分离，故D正确故选D点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意物质的性质的异同以及常见分离原理10（2.5分）（2011秋温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2，100mL；bO2，200mL；cN2，400mL；dCH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）AabcdBbadcCcdbaDdcab考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较解答：解：
31、设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m（CO2）=g；b容器内气体的质量为：m（O2）=g；c容器内气体的质量为：m（N2）=g；d容器内气体的质量为：m（CH4）=g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用11（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（）A该温度下NaNO3的溶解度为200 gB原不饱和溶液中N
32、aNO3的质量分数为%C原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为mol/LD原不饱和溶液的密度为g/mL考点：溶解度、饱和溶液的概念；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算菁优网版权所有分析：A、依据饱和溶液的组成和溶解度概念分析计算，一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液；B、依据饱和溶液的组成和溶质质量分数概念计算分析；C、不饱和溶液中溶质物质的量和溶液体积减少分析判断；D、溶液的密度=解答：解：A、蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，说明一定温度下bgNaNO3固体溶于bg水中形成的是饱和溶液，根据溶解度概念列式计
33、算设溶解度为S，则=，S=100g，故该温度下NaNO3的溶解度为100g，故A错误；B、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算，x= g，所以原不饱和溶液中NaNO3质量分数=100%=100%=%，故B错误；C、设不饱和溶液中溶质为xg，蒸发水bg后为饱和溶液，溶解度为100g，则依据溶解度概念列式计算，原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度= mol/L，故C正确；D、溶液的密度= g/L，故D错误；故选C点评：本题考查了饱和溶液的组成和溶解度的概念应用，主要是溶解度概念的计算应用、溶质质量分数的计算、物质的量浓度计算12（2.5分）（
34、2014秋洪山区校级期中）常温下，在溶液中可发生以下反应：由此判断下列说法错误的是（）16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O；2M2+R22M3+2R；2R+Z2R2+2ZA常温下可发生反应2M2+Z22M3+2ZB还原性强弱顺序为：X2+ZRM2+CZ元素在反应中被氧化，在中被还原D氧化性强弱顺序为：XO4Z2R2M3+考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应菁优网版权所有分析：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；2M2+R22M3+2R中，M元素的化合价升高，R元素的化合价降低；2R+Z2R2+2Z中，Z元素的化合价降低
35、，R元素的化合价升高；结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答解答：解：A根据还原性顺序：ZM2+，常温下可发生反应2M2+Z22M3+2Z，故A正确；B根据反应2M2+R22M3+2R，可得还原性顺序是：RM2+，根据反应2R+Z2R2+2Z，可得还原性顺序是ZR，根据反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+Z，即还原性强弱顺序为：X2+ZRM2+，故B正确；C反应16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O中，Z元素化合价升高，被氧化，在反应2R+Z2R2+2Z中，Z元素化合价降低
36、，被还原，故C正确；D氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4Z2；反应2M2+R22M3+2R中，氧化性R2M3+；反应2R+Z2R2+2Z中，氧化性：Z2R2，即氧化性顺序是XO4Z2R2M3+，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及氧化性、还原性比较的考查，题目难度不大13（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2
37、O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法不正确的是（）ANa2O2在反应中只作氧化剂BO2是氧化产物CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，共有8 mol电子转移考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，以此来解答解答：解：A过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B过氧化钠中O元素的化合价升高，生成氧气，则氧气为氧化产物，
38、故B正确；CFe元素的化合价升高，过氧化钠中O元素的化合价降低，对应的Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D由反应可知，2molFeSO4发生反应时，由化合价变化可知转移电子为2mol（62）+2mol（1）（2）=10mol，故D错误；故选AD点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大14（2.5分）（2006南通一模）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数
39、为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（）AabcBbacCcbaDcab考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算菁优网版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：硫酸的密度比水大，溶液浓度越大，密度越大，氨水密度比水小，溶液浓度越大，密度越小，假设两种溶液的质量分数分别是x y，其中xy，若把题中两种硫酸等体积混合想象成熟知的等质量混合（化陌生为熟悉），则混合后溶液中溶质的质量分数为硫酸越浓，密度越大，故等体积混合时，较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多，所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于，氨水密度比水小，情况和硫酸相反解答：解：假设两种溶液的质量分数分别是
40、x y，其中xy，对于硫酸溶液，等质量（假设都是m g）混合之后，混合溶液质量分数=，等体积混合时，由于质量分数小的硫酸密度比较小，等体积的两种硫酸，质量分数大的质量大，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的高质量分数组分的硫酸，因此混合溶液质量分数；同样，对于氨水溶液，等质量混合时其浓度依然是，等体积混合时，由于质量分数小的氨水溶液密度比较大（因为氨水的密度比水小），等体积的两种氨水溶液，质量分数大的质量小，那么等体积混合相当于先将二者等质量混合，然后再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液，因此混合溶液质量分数则有bac，故选B点评：本题考查溶液浓度的比较，题目难度中等，
41、解答这类题目要注意的有三点：1看溶液是等质量混合还是等体积混合，最终比较的是质量浓度还是其他的浓度；2分清楚溶液密度随浓度的变化关系，这会影响到后面的结果；3还可以记住一个结论：溶液密度比大于水的，等体积混合后质量分数大于平均值；溶液密度比水小的，等体积混合后质量分数小于平均值；等质量混合后质量分数就是平均值15（2.5分）（2012秋聊城期末）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论；摩尔质量；物质的量的相关计算菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加
42、德罗定律分析：白球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比为2：1，体积之比为2：1解答：解：设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为：=2：1，则体积之比为2：1；A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，故A正确；B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；C、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为1：2，故C错误；D、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定
43、律，明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，并注意氦气的构成来解答16（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是（）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应物、生成物种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解四大基本反应ABCD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；化学基本反应类型菁优网版权所有分析：根据酸能电离出的氢离
44、子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液；根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类解答：解：根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液，胶体和浊液，故错误；据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应、分一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应、一种
45、单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应故正确；故选D点评：本题考查了有机物、酸的分类、氧化还原反应和非氧化还原反应的区别等内容，难度不大17（2.5分）（2014秋灌云县期中）如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A过滤B渗析C萃取D丁达尔效应考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系菁优网版权所有分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒
46、子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，以此来解答解答：解：A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不选；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不选；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C选；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子
47、的大小有关，故D不选；故选C点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握分散系的根本区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大18（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/LB标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1NA个OHD在18 g 18O2中含有NA个氧原子考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有分析：A、溶液的体积不等于水的体积；B、空气是单质气体和化合物气体的混合物；C、NH3H2O是弱电解
48、质；D、根据18O2中由18O构成来计算解答：解：A、溶液的体积不等于水的体积，所以含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故A错误；B、标况下，22.4L空气含有气体的物质的量为1mol，由于空气中含有二氧化碳等化合物，所以含有的单质气体的物质的量小于1mol，含有单质气体的分子数小于NA，故B错误；C、NH3H2O是弱电解质，不完全电离，故1 L 0.1 mol/L氨水含有的OH小于0.1NA个，故C错误；D、18 g 18O2中含有的 18O的物质的量n=1mol，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是
49、解题关键，难度不大19（2.5分）（2014秋洪山区校级期中）已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有（）A1摩尔水的质量B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水的体积D1摩尔水蒸气的体积考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有分析：A1摩尔水的质量在数值上等于水的相对分子质量；B根据m=nM来计算1mol水蒸气的质量；C根据1mol水的体积就是NA个水分子的体积，等于一个水分子的体积乘以NA；D气体体积与气体所处的温度和压强有关解答：解：A1摩尔水的质量在数值上等于水的相对分子质量，是可以确定的一个量，故A错误； B根据m=nM可以计算1mol水蒸气的质量，或者根据1mol
50、水蒸气的质量=一个水分子的质量NA来计算，是可以确定的一个量，故B错误；C1mol水的体积就=等于一个水分子的体积NA，是可以确定的一个量，故C错误；D不知道具体温度和压强所以气体体积无法确定，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数，熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解题的关键，难度不大20（2.5分）（2013崇明县一模）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（STP）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）ABCD考点：离子反应发生的条件菁优网
51、版权所有专题：离子反应专题分析：n（CO2）=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，发生：2OH+CO2=CO32+H2O，OH+CO2=HCO3+H2O，Ca2+CO32=CaCO3，以此解答该题解答：解：n（CO2）=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH）=0.2mol+0.1mol2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生：2OH+CO2=CO32+H2O，OH+CO2=HCO3+H2O，Ca2+CO32=CaCO3，设生成xmolCO32，ymolHCO3，则
52、 ，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3）=0.2mol，可依次发生：2OH+CO2=CO32+H2O，Ca2+CO32=CaCO3，离子浓度迅速减小，OH+CO2=HCO3，所以图象C符合，故选：C点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度较大，解答本题时注意B和C的区别，为易错点二、非选择题21（4分）（2014秋洪山区校级期中）写出下列反应的离子方程式Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O考点
53、：离子方程式的书写菁优网版权所有分析：Ca（HCO3）2完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；反应生成醋酸钠和水，醋酸在离子反应中保留化学式解答：解：Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，故答案为：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32；CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故答案为：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解的离子
54、反应考查，题目难度不大22（4分）（2014秋洪山区校级期中）写出下列反应的离子方程式，并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O如果此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为10mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算菁优网版权所有分析：根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数，根据电子转移情况计算即可；氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目，化合价降低元素所在的反应
55、物是氧化剂，还原剂在反应中被氧化发生氧化反应解答：解：根据离子方程式的书写方法，得到反应的离子方程式为：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，此反应生成了5molCl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为10mol，故答案为：2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；10点评：本题考查学生氧化还原反应的中的有关概念和电子转移知识，综合性较强，难度较大23（4分）（2014秋洪山区
56、校级期中）某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下6步实验：A向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液C过滤，将白色沉淀滤出D向溶液中滴加碳酸钾溶液边滴，边振荡至不再产生白色沉淀E向溶液中滴加氯化钡溶液，边振荡至不再产生沉淀F将滤液蒸干，得到晶体（1）正确的实验操作程序为（填写序号）BEDCAF（2）进行F操作时用到的仪器主要有酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒考点：物质分离、提纯的实验方案设计菁优网版权所有专题：实验设计题分析：除去硫酸钾，可加入过量的氯化钡，生成硫酸钡沉淀，然后加入过量的碳酸钾除去过量的氯化钡，过滤后加入
57、盐酸，蒸发可得到氯化钾，以此解答该题解答：解：（1）样品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42为杂质，先加入过量的 BaCl2溶液，除去硫酸根离子，反应方程式为：SO42+Ba2+=BaSO4，得到固体A为：BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体为BaCO3，滤液中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32+2H+=H2O+CO2，则气体为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终可得到KCl晶体，故答案为：BEDCAF；（2）F操作为蒸发，用到的
58、仪器有酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒，故答案为：酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒点评：本题考查混合物的分离和提纯，为高频考点，题目难度中等，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序24（14分）（2014秋洪山区校级期中）用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀（1）所需浓硫酸的体积是16.3mL（2）第步实验的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水
59、中，边倒边搅拌（3）第步实验的操作是先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线12cm时，该用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切即可（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a偏大 b偏小 c无影响）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中bB容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水cC所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤bD量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸aE定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切bF把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用b（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是把烧杯放
60、入盛有冷水的水槽中考点：配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有分析：（1）根据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据浓硫酸稀释放热和密度比水大来分析；（3）根据定容的操作来分析；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差（5）把烧杯放入盛有冷水的水槽中可使溶液快速冷却解答：解：（1）浓硫酸的浓度C=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=100ml3.0mol/L，解得V=16.3mL，故答案为：16.3mL；（2）由于浓硫酸稀释放热和密度比水大，故稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁
61、缓缓注入水中，边倒边搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌；（3）定容的操作是，先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线12cm时，该用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切即可，故答案为：先向容量瓶中倒水，至液面离刻度线12cm时，该用胶头滴管逐滴加水至凹液面与刻度线相切即可；（4）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸会吸水，导致浓度降低，则用这种浓硫酸配制出的稀硫酸的浓度偏小，故选b；B只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故选c；C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故选b；D量取浓硫酸时仰视
62、量筒上的刻度取用浓硫酸，则所取的浓硫酸的体积偏大，则所配的溶液的体积骗大，故选a；E定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，则吸出的不止是水，还有溶质，会导致浓度偏小，故选b；F把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用，则溶液浓度偏小，故选b；（5）把烧杯放入盛有冷水的水槽中可使溶液快速冷却，故答案为：把烧杯放入盛有冷水的水槽中点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项25（10分）（2006秋梅州期末）A、B、C和D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种现利
63、用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液ANaOH；BNa2SO4；CBa（NO3）2；DHNO3；X：MgSO4考点：几组未知物的检验菁优网版权所有专题：元素及其化合物分析：根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀，四种溶液中生成沉淀的离子分别为Na2SO4是SO42、NaOH是OH、HNO3不能形成沉淀，Ba（NO3）2是Ba2+，分析可知X若沉淀硫酸根离子应为含钡离子，但和NaOH、HNO3和Ba（NO3）2不能形成沉淀，所以X的酸根离子结合钡离子形成沉淀，与氢氧化钠形成沉淀的阳离子为镁离子，确定X
64、为MgSO4，与Na2SO4、HNO3不形成沉淀，与NaOH、Ba（NO3）2形成沉淀，那么白色沉淀就是一种不溶性碱和钡盐；不溶性碱能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸解答：解：物质X与这四种物质分别混合能生成两种白色沉淀，四种溶液中生成沉淀的离子分别为Na2SO4是SO42、NaOH是OH、HNO3不能形成沉淀，Ba（NO3）2是Ba2+，分析可知X若沉淀硫酸根离子应为含钡离子，但和NaOH、HNO3和Ba（NO3）2不能形成沉淀，所以X的酸根离子结合钡离子形成沉淀，与氢氧化钠形成沉淀的阳离子为镁离子，确定X为MgSO4，与Na2SO4、HNO3不形成沉淀，与NaOH、Ba（NO3）2形成沉淀，那么
65、白色沉淀就是一种不溶性碱和钡盐；不溶性碱能溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸；由此可推断则A是NaOH，B是Na2SO4，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是MgSO4；故答案为：NaOH；Na2SO4；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4点评：本题考查无机物的推断，注意不溶性碱都能溶于稀硝酸，碳酸盐沉淀都能溶于稀硝酸，硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸26（8分）（2014秋洪山区校级期中）在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3、Cl、CO32七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是CO32、Cl、Na+取少量A溶液，向其中滴入CaC
66、l2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有H+CO32=HCO3，Ba2+CO32=BaCO3，Ca2+CO32=CaCO3考点：常见离子的检验方法菁优网版权所有分析：银离子与Cl、CO32不能共存，若一种溶液中存在银离子，则不可能有Cl、CO32，碳酸根离子与钡离子和氢离子不共存，以因为A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，所以A中含有银离子、钡离子和氢离子三种阳离子和硝酸根一种阴离子，由此分析可知B中含有CO32、Cl、Na+解答：解：银离子与Cl、CO32不能共存，若一种溶液中存在银离子，则不可能有Cl、CO32，碳酸根离子与钡离子和氢离子不共
67、存，以因为A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，所以A中含有银离子、钡离子和氢离子三种阳离子和硝酸根一种阴离子，由此分析可知B中含有CO32、Cl、Na+，取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，银离子完全沉淀，向过滤后的滤液CO32、Cl、Na+，碳酸离子与氢离子、钙离子和钡离子反应，方程式为：H+CO32=HCO3、Ba2+CO32=BaCO3、Ca2+CO32=CaCO3，故答案为：CO32、Cl、Na+；H+CO32=HCO3、Ba2+CO32=BaCO3、Ca2+CO32=CaCO3点评：本题考查了离子检验的实验现象分析和离子共存的分析判断，注意离子性质的掌握，反应现象的
68、理解，干扰离子的排除，电解质溶液中电荷守恒的应用，题目难度中等27（6分）（2014秋洪山区校级期中）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）Y2O常温下为常见的液体冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g/mol，则：（1）求反应前O2在标准状况下的体积V（O2）（2）求X2的摩尔质量；X、Y分别为什么元素？（均要有推断过程）考点：化学方程式的有关计算菁优网版权所有分析：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，据此计算氧气的体积；（2）标准状况下，气
69、体摩尔质量M=Vm，据此计算气体X2的摩尔质量；根据方程式计算的物质的量X2Y4，再计算X2Y4的相对分子质量，进而计算Y的相对原子质量，确定Y元素名称解答：解：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，故答案为：11.2L；（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，11.2L X2的物质的量=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）=32，则Y的相对原子质量=1，故Y为氢元素，X为N元素故答案为：X2的摩尔质量是28g/mol；X为氢，Y为氮点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意根据方程式的特征计算氧气的体积，理解气体的摩尔质量与密度的关系
