1、 2001-2002学年高一上学期期中考试卷 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共10分）1在氧化还原反应中，下列说法正确的是（ ）A失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物D得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性2下列四种物质的溶液中，所含微粒种类最多的是（ ）A盐酸 B硫酸 C氢氧化钡 D醋酸3下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）ABaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B盐酸和氧化镁C铁片放入CuSO4溶液中 D氢气还原氧化铜4碱金属的原子结构和单质按Li、Na、Rb、Cs顺序依次增大的
2、是（ ）熔点 密度 化学活动性 还原性 电子层数 原子半径 阳离子氧化性 阳离子半径 最外层电子数 最高化合价ABCD5向紫色石蕊溶液中加过氧化钠粉末，充分搅拌后，最后溶液的颜色为（ ）A红色 B蓝色 C紫色 D无色二、选择题（每小题有12个正确选项，每小题3分，共30分）6对下列物质的叙述，不正确的是（ ）A 金属钠具有强还原性B二氧化碳在一定条件下具有氧化性C氧气通常具有氧化性而不具有还原性 D盐酸只具有氧化性7需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）ACl-Cl2 BClO3-Cl-C DCO32-CO28下列反应的离子方程式正确的是（ ）A大理石和硝酸 CO32-+2H+=H2O+CO2B
3、铁和稀盐酸 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C稀硫酸和氨水 H+NH3H2O=NH4+H2OD碳酸氢钙和盐酸 HCO3-+H+=H2O+CO29下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）AK+，Na+，Cl-，CH3COO- BNa+，Ba2+，NO3-，SO42-CCa2+，Cl-，K+，SO42- DK+，CO32-，H+，SO42-10用一种试剂区别NaOH，Ba(OH)2，稀H2SO4三种溶液，这种试剂是（ ）A石蕊试液 BNa2CO3溶液CNaHCO3溶液 DBa(NO3)2溶液11下面关于钠的叙述正确的是（ ）A钠是活泼金属，将钠放入FeCl3溶液中可将铁置换出来B钠的原子半径小于钾
4、的原子半径，钠离子的半径小于钾离子半径C钠是一种易燃物质，在氧气中点燃可生成白色固体Na2OD把2.3克钠投入97.7克水中，充分反应后，溶液质量分数大于4%12下列物质放入酚酞试液不能使酚酞试液变红的是（ ）A金属钠 B氧化钠 C过氧化钠 D氢氧化铁13关于铷的性质或用途中不正确的是（ ）A 单质与水反应发生爆炸 B单质的熔点比钾高C氢氧化物的碱性比氢氧化钾要弱些 D单质为银色14泡沫灭火机内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（ ）质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多产生相同体积（同温，同压）的CO2，消耗酸
5、的量NaHCO3比Na2CO3少NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A只有 B只有C D15用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上加热直接观察到火焰呈黄色，有关叙述正确的是（ ）A一定只含Na+ B一定含有Na+，还可能含有K+C既含Na+又含K+ D可能含有Na+或K+三、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共15分）16根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3
6、)3AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NOCFe2+I-H2SO4NO DNOFe2+H2SO3I-17向一定体积的澄清石灰水中不断通入CO2溶液的导电性（以电流I表示）和通入的CO2的体积（用V表示）间关系正确的是（ ） 18下列变化可以一步实现的是（ ）ANaHCO3Na2O BNaNO3NaClCNa2CO3NaOH DFe(OH)3NaOH19将含杂质的4.0克NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中与HCl质量分数为0.365%的盐酸反应，恰好消耗19.0克盐酸，则NaOH中含有杂质不可能是（ ）ANa2SO4 BNa2CO3 CNaHCO3 DCa(
7、OH)22016.8gNaHCO3和7.8克Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500，最后容器内物质是（ ）ANa2CO3，Na2O，O2 BNa2CO3，O2，H2O(g)CNa2CO3，CO2，O2，H2O(g) DNaHCO3，Na2CO3，O2四、填空题21（2分）化学反应的过程，从能量变化的角度可以看成是_或者是_的过程。22（4分）选择符合下列问题的化学反应，把下列反应方程式的编号填入括号内：属于既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是（ ）；属于既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）；只属于氧化还原反应的是（ ）；只属于化合反应不属于氧化还原反应的是（
8、）ACa(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2B2H2+O22H2OC2KClO32KCl+3O2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2ECaO+CO2=CaCO3FCl2+2KI=2KCl+I2G2Na2O2+2H2O=4NaOH+O223（2分）已知H2SO4（浓）+2HBrSO2+Br2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 5Br2+2P+8H2O=10HBr+2H3PO4 NaCl（固）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl判断H2SO4(浓)，KMnO4，H3PO4，Br2四种物质的氧化能力强弱_24（4分）称取一定质量
9、的纯的纯碱，溶于水后，与适量的盐酸反应，消耗盐酸，生成CO2。下面是取与纯碱质量相等的含不同杂质的纯碱，在相同条件下与盐酸反应，与纯碱相比较，耗去盐酸和生成CO2的量，填入空格。（选填大、小或多、少）若纯碱中含有小苏打，盐酸用量_产气_若纯碱中含有碳酸钾，盐酸用量_产气_若纯碱中含有氯化钠，盐酸用量_产气_若纯碱中含有碳酸氢钙，盐酸用量_产气_25（10分）按要求写出下列反应的方程式，是氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目。Na与FeCl3溶液反应：（写化学方程式）Na2O2与CO2反应（写化学方程式）Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液（写离子方程式）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液（
10、适量和过量）（写离子方程式）五、实验题（共8分）26、工业纯碱主要成份是无水碳酸钠，其中还含少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数：某学生设计了如下图的装置：操作程序是：1.准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m1g)，再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中；2.组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；3.打开d，慢慢鼓入空气10min；4.再称干燥管的总质量为m2g。（2分）必须鼓入空气的理由是_。（2分）不设置装置C将使测定结果_（填偏大、偏小或不变），原因是_。（2分）不设置b将使测定结果_（填偏大、偏小或不变），原因是_。（2分）Na2CO3质
11、量分数的计算式为_。六、计算题27（9分）Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g加入稀盐酸，到不再产生气体为止，恰好用去50克稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，求混合物中Na2CO3与NaHCO3各多少克？所用稀盐酸的溶质质量分数。所得溶液溶质质量分数。28（6分）取6.60克NaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250经充分反应排出气体，冷却后称得固体质量为5.30克，计算原混合物中Na2O2的质量分数。三试题解答（一）选择题1D解析：本题考查了氧化还原反应的几个基本概念和关系，失电子的物质被氧化，发生了氧化反应，它是还原剂，A错；氧化剂被还原，还原
12、剂被氧化，B错；氧化剂所对应产物为还原物，C错，D对。2D解析：本题考查了弱强电解质电离程度的差异性，A，B，C均为强电解质，完全电离，溶液中只含离子不含电解质分子，而醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，所以不仅含有电解质电离的离子，还含有未电离的电解质分子，所以它的溶液中所含的微粒种类最多。3C解析：A：Ba2+SO42-=BaSO4B：6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O 它们都是离子反应但都不是氧化还原反应C：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 既是离子反应又是氧化还原反应D： 是氧化还原反应但不是离子反应4A解析：本题考查碱金属元素结构及单质性质的递变性，从Li到Cs 熔点 阳离子氧化性，逐
13、渐降低和减弱 最外层电子数 最高化合价，都相同，分别是1和+1价。其余各项从Li到Cs的顺序均依次增大。5D解析：本题考查Na2O2的化学性质，Na2O2与紫色石蕊试液中的水反应NaOH和O2，NaOH显碱性，使溶液变蓝，但Na2O2具有漂白性，又可将蓝色溶液氧化成无色。（二）选择题6D解析：盐酸既具有氧化性又具有还原性，因为HCl中H元素化合价可由+1价0价，Cl元素化合价可由-1价0价。所以D错。钠原子的最外层电子数为1，易失去，表现强还原性。CO2可与C反应生成CO表现CO2的氧化性，O2可将一些单质氧化成氧化物，表现氧化性，它一般不具有还原性。7A解析：根据反应前后元素化合价是否变化，
14、可判断A，B，C是氧化还原反应，D是非氧化还原反应，A中氯元素的化合价由-1价升高到0价，被氧化，所以需加氧化剂，B中氯元素化合价由+5价降低到-1价，C中氢元素化合价由+1价降低到0价，均被还原，需加还原剂，因此A符合题意。8C、D解析：A大理石是CaCO3，为难溶性物质，写离子方程式时应是化学式来表示，B Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而不是Fe3+。CD正确。9A解析：离子能否大量共存关键看离子间能否产生难溶物，难电离物，气体，或发生氧化还原反应，B中Ba2+SO42-=BaSO4，C中Ca2+SO42-=CaSO4（因题目要求“大量”，所以考虑CaSO4微溶）10B、C解析：Na2CO3
15、与NaOH不反应无明显变化，与Ba(OH)2反应可产生白色沉淀：Ba2+CO32-=BaCO3，与H2SO4反应可放出气体：2H+CO32-=H2O+CO2，所以Na2CO3可鉴别；NaHCO3与NaOH反应但无明显变化：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，与Ba(OH)2反应可产生白色沉淀：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2O或Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32-，与H2SO4反应有气体放出：HCO3-+H+=CO2+H2O，所以NaHCO3也可鉴别，若选用石蕊试液，由于NaOH和Ba(OH)2都显碱性，均可使石蕊试液变蓝，无法鉴别出这两种物质；若选
16、用Ba(NO3)2溶液，由于Ba(NO3)2与NaOH或Ba(OH)2不反应，无明显现象，也无法鉴别。11B、D解析：A钠与FeCl3溶液反应时先与溶液中的水反应生成碱和氢气，生成的碱再与FeCl3发生复分解反应，所以A错；由于K原子的电子层数比Na原子的电子层数多，所以钠的原子和离子半径都小于钾，B对；钠在氧气中燃烧后生成淡黄色固体Na2O2，C错；Na与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，m(NaOH)=4g，m(NaOH溶液)=m(Na)+m(H2O)-m(H2)=2.3g+97.7g-m(H2)4%12D解析：氢氧化铁不溶于水，虽然属于碱，但不可使酚酞试液变红。A，B，C均可与溶
17、液中水作用生成氢氧化钠可溶性碱，可使酚酞试液变红。13B、C解析：碱金属单质的熔点从Li到Cs，依次降低，所以铷的熔点比钾低；碱金属单质与水反应生成的碱的碱性依次增强，所以氢氧化铷的碱性比氢氧化钾强，所以B、C错。而A、D对。14C解析：Na2CO3比NaHCO3稳定 错 对15B解析：Na+的焰色反应为黄色，K+的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察，这样可滤出黄色的光，而题目没有这步操作，所以不能肯定是否有K+。16A解析：由反应可知还原性：H2SO3I-，由反应可知还原性：I-Fe2+，由反应可知Fe2+NO，故选A17A解析：当CO2适量时Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 当C
18、O2过量时CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2所以在Ca(OH)2中不断通入CO2后，先生成CaCO3沉淀，所以导电性逐渐减弱，当Ca(OH)2完全反应完时，导电性消失，继续通CO2时，CaCO3与CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，导电性逐渐增强，当CaCO3完全消耗后，导电性不变。18C解析：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHC对。A、B、D一步无法实现。19C、D解析：假设4.0g全部为NaOH，设与20mlNaOH反应时消耗HCl的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5 42% x0.365% x=20g =0.08g而现在消耗HC
19、l 19克，所以NaOH含的杂质不与HCl反应或0.08g杂质与HCl作用消耗盐酸的质量小于19g。 A，Na2SO4不与HCl反应，A可能。B，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 0.08gNa2CO3与HCl反应，消耗HCl的质量小于19g。B可能，而NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，NaHCO3与NaOH不能共存。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 0.08g Ca(OH)2与HCl反应消耗HCl的质量都大于19g，所以C、D不可能。20B解析：本题所涉及到的反应有2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+
20、O2，16.8g NaHCO2分解产生1.8gH2O(g)和4.4gCO2，而7.8gNa2O2恰好将4.4gCO2吸收，因此Na2O2将不再与H2O(g)反应，所以最后容器内物质有Na2CO3，O2和H2O(g)。四填空题21“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来；热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。22D、E C G E解析：根据氧化还原反应与化学反应类型的关系可分析A：分解反应，无单质生成，所以不是氧化还原反应，B有单质参加的化合反应，也是氧化还原反应；C有单质反应的分解反应，是氧化还原反应；D复分解反应，不是氧化还原反应，E无单质参加的化合反应，不是氧化还原反应
21、；F置换反应，属于氧化还原反应，G只属于氧化还原反应不属于任何反应类型。23KMnO4H2SO2（浓）Br2H3PO4解析：由反应可知氧化性H2SO4（浓）Br2，由反应可知氧化性：KMnO4Cl2，由反应可知Br2H3PO4，反应不是氧化还原反应，即浓H2SO4不能将-1价的氯元素氧化，再与反应对比KMnO4可将Cl元素由-1价氧化到0价，由此可知氧化性KMnO4H2SO4（浓），综上所述可得出答案。24多，多 少，少 少，少 少，多解析：Na2CO3(NaHCO3)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2由方程式可知Na2CO3与
22、NaHCO3质量相等时，NaHCO3消耗HCl多，而生成的CO2多。Na2CO3(K2CO3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2由于K2CO3的式量大于Na2CO3式量，所以质量相同的Na2CO3和K2CO3相比，K2CO3耗HCl少，生成的CO2也少。Na2CO3(NaCl)由于NaCl不能与HCl反应生成CO2，所以盐酸用量和生成CO2的质量均少。Na2CO3(Ca(HCO3)2)Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+H2O+2CO2由于Ca(HCO3)2的式量比Na2CO3式量少，所以质量相同的Na2CO3和Ca(HCO
23、3)2相比Ca(HCO3)2耗酸少，但产生的CO2多。25 得6e-（2分）6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 失6e- 得2e-（2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 失2e-（2分）Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=Cu(OH)2+BaSO4（4分）NaOH适量：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaOH过量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-五实验题26、将残留在a瓶，C试管和导管中CO2排出，使之全部被碱石灰吸收。偏大；水蒸气也被碱石灰吸收。偏大；空气中CO2也被碱石灰吸收。解析：Na2CO
24、3与稀H2SO4反应可生成CO2，CO2可被碱石灰吸收，而NaCl无上述反应，所以可通过CO2的质量求出Na2CO3的质量分数。六计算题27解析：设与过量石灰水反应的CO2的质量为xCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44 100x 10g x=4.4克设混合物中Na2CO3的质量为y，NaHCO3的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 106 44 84 44 y z 由题意可知答：混和物中Na2CO3为5.3g，NaHCO34.2g设与Na2CO3和NaHCO3反应的HCl的质量分别为A和B，同时生成的NaCl的质
25、量分别为A和BNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 106 73 117 84 36.5 58.5 5.3g A A 4.2g B B A=3.65g A=5.85g B=1.825g B=2.925g(HCl)=(NaCl)= 28解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2假设NaHCO3分解放出的CO2恰好能与Na2O2反应，设固体质量减少的质量为x即4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2 m 492 36+32=68 6.6g x x=0.91g由于0.91g6.60-5.30=1.30g所以NaHCO3过量，即固体全部为Na2CO3设NaHCO3的质量为y，Na2O2的质量为z（Na原子守恒）(Na2O2)=答：原混合物中Na2O2的质量分数为23.6%。9
