1、武鸣高中2015-2016学年度上学期段考试题高二化学（理科）考试时间：90分钟 一、选择题1下列说法中正确的是ACH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的2下列反应的离子方程式正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OCFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 F
2、e3+H2S=Fe2+S+2 H+D氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol苯分子中含有CC双键数目为3NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NAC1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10NA4下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是ABa2+、K+、Br、Cl BNa+、Cu2+、OH、SiO32CNH4+、Al3+、Br、AlO2 DLi+、H+、NO3、SO425A、B两种烃，它们含碳质量分数相同
3、，下列关于A和B的叙述正确的是AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B最简式一定相同 DA和B的化学性质相似6在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是A13mol B43mol C1mol D2mol7有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A0.5 mol/L B1.0 mol/L C2.0 mol/L D3.0 mol/L8X、Y
4、、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：，下列说法错误的是AY可能是氧化物 B若X、Z是同一物质，则可能是乙醇CY可能是盐类 DYX、YZ不可能同时为氧化还原反应9配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水10元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为：WZYC离
5、子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强11下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D1mol甲苯与3mol H2发生加成反应12分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A6种 B7种 C8种 D9种131体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）A乙炔 B丙炔 C丁炔 D丁二烯14月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的
6、产物（只考虑位置异构）理论上最多有A2种 B3种 C4种 D6种15一种从植物中提取的天然化合物adamascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是A分子式为C13H20OB该化合物可发生聚合反应C1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验16从溴乙烷制取1.2二溴乙烷，下列转化方案中最好的是ACH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2BrBCH3CH2BrCH2BrCH2BrCCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrDCH3CH2BrCH3CH2O
7、HCH2=CH2CH2BrCH2Br 17某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O。下列说法正确A该化合物仅含碳、氢两种元素 B该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C无法确定该化合物是否含有氧元素 D该化合物中一定含有氧元素18两种气态烃以任意比例混合，在105时，1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L，下列各组混合烃中，肯定不符合此条件的是ACH4和C2H4 BCH4和C2H6 CC2H4和C3H4 DCH4和C3H419下列对相应有机物的描述完全正确的是甲烷：天然气的主要成分,能发生取代反应乙烯：一个国家石油化工发展
8、水平的标志,可以发生加成反应苯：平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键油脂：属于高分子化合物,可以发生水解反应淀粉：属于糖类物质,遇碘元素变蓝色蛋白质：遇浓硝酸显黄色,水解的最终产物为氨基酸A B C D20芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合微热，有酸性气体产生，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体数目是A2 B3 C4 D5第II卷（非选择题）21（10分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的电子式
9、；（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 ；（3）写出下列反应的反应类型： ;（4）写出AB反应的化学方程式：AB ；（5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为 。22（10分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液，把对应物质的化学式填入下列空白：A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。23（18分）图中AG均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：（1）环状化合物A的相对
10、分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_。（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为_。（3）写出由C生成D的化学方程式_反应类型是_，由G生成A的化学方程式_反应类型是_。由G生成F的化学方程式_反应类型是_。G发生催化氧化的化学方程式_。（4）F的核磁共振氢谱图有_个吸收峰，峰面积之比为_。24（12分）回答下列问题（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；
11、浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则Cl2、Fe3+、MnO4氧化性由强到弱的顺序是_。（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_。（4）在一定条件下，RO3n和Cl2可发生如下反应：RO3nCl22OHRO422ClH2O由以上反应可知在上述过程中RO3n被_（填“氧化”或“还原”），RO3n中元素R的化合价是_。25（10分）实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法。所用装置如下图。 请回答下列问题：（1）仪器A和B的名称分别是 ， 。（2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，
12、如此控制的原因是 。（3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是 。A乙醇完全燃烧生成水 B0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 molH2C乙醇容易挥发 D乙醇能与水以任意比例互溶（4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。在此过程中乙醇表现出了 （填“氧化性”或“还原性”）。在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为 。2017届段考高二化学（理）参考答案一、选择题(60分，每题3分)1-5 CDCAC 6-10 BBDCC 11-15 ACBCC 16
13、-20 ADBDD解析：1【C】乙醇是非电解质，SO3为非电解质，水是弱电解质，A错误；氢氧化钠和石英的主要成分二氧化硅反应，B错误；石油分馏得到煤油，钠可以保存在煤油中隔绝空气和水，C正确；D、镁是电解熔融的氯化镁制取的，铝是电解熔融的氧化铝制取的，D错误。2【D】 CO2是过量的，产物为碳酸氢钙，A错误；电子不守恒，应为4Fe22H2O24H4Fe34H2O，B错误；电子不守恒，应为2Fe3+H2S= 2Fe2+ +S+2H+，C错误。3【C】苯分子中不存在CC双键，A错误；标准状况下，CCl4不是气体，B错误；1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，所
14、以1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的物质的量为3mol，所消耗的O2一定为3NA，C正确； 1个羟基含有9个电子，17 g 羟基含有的电子总数为9NA，D错误。4【A】B中 Cu2+ 与OH-、SiO32-会产生沉淀；C中AlO2-与Al3+、NH4+都能发生双水解；D通入SO2前能共存，通入SO2，SO2与H+、NO3-发生氧化还原反应。5【C】因烃中只有碳氢两种元素，碳质量分数相同，所以氢的质量分数也相同、则最简式相同，可能是同分异构体，也可能是同系物，同分异构体的化学性质可能相同也可能不同，同系物的化学性质相同。6【B】在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O
15、2的反应中，3mol的BrF3参加反应时，电子转移的物质的量是6mol，其中2mol BrF3得到电子被还原为Br2，1mol被氧化为HBrO3。1mol BrF3被氧化为HBrO3，失去2mol电子，所以被水所还原的BrF3的物质的量是24/6mol=43mol，选项B正确。7【B】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=025L20mol/L=05mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=
16、n（NaCl）=05mol，故该元素的物质的量浓度= 05mol/05L=1mol/L。8【D】Y既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，可能为两性氧化物，如Al2O3，故A正确；酯在酸性条件或碱性条件等发生水解反应生成醇，故B正确；某些盐既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，如NaHCO3，NH4HCO3，故C正确； YX、YZ可能同时为氧化还原反应，如Al与强酸溶液、强碱溶液的反应，故D错误。9【C】转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质减少，浓度偏低，A错误；在容量瓶中进行定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏大，浓度偏低，B错误；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏
17、小，浓度偏高，C正确；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致溶液体积增加，浓度偏低，D错误。10【C】根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。氧元素无正价， A不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：AlSO， B不正确；离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：S2-O2-Al3+，C正确；非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则热稳定性：H2SHCl，但还原性：H2SHCl， D不正确。11【 A】甲苯
18、和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，但产物不同，侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能说明侧链对苯环有影响，故A正确；甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环对侧链有影响，故B错误；甲烷和甲苯都能燃烧产生带浓烟的火焰，这是碳不完全燃烧导致，所以不能说明侧链对苯环有影响，故C错误；1mol甲苯或1mol苯都能与3molH2发生加成反应，所以不能说明侧链对苯环有影响，故D错误。12【C】分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH
19、2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况。故选C13【B】1体积某气态烃和与2体积氯气发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个CC生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可知，都是链烃，故该气态烃分子中C原子数目为=3，故ACD错误，B正确。14【C】因分子存在三种不同的碳
20、碳双键，如图所示；1分子物质与2分子Br2加成时，可以在的位置上发生加成，也可以在位置上发生加成或在位置上发生加成，还可以1分子Br2在发生1，4加成反应，另1分子Br2在上加成，故所得产物共有四种，故选C项。15【C】由结构简式可知有机物分子式为C13H20O，故A正确；含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确； 1 mol该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为（13+）mol=17.5mol，故C错误；与溴的CCl4溶液反应生成的产物为溴代烃，可发生水解生成HBr，稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液可生成浅黄色AgBr沉淀，故D正确。16【A】发生消去、加成两步转化，节约原料、转化率高、操作简单、
21、产物纯净，故选A；发生取代反应的产物较多，引入杂质，且反应不易控制，故不选B；转化中发生三步转化，较复杂，且最后一步转化为取代反应，产物不纯，故不选C；转化中发生三步转化，较复杂，消耗的试剂多，反应需要加热，故不选D。17【D】化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4
22、，由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，综上分析可知，ABC错误， D正确。18【B】105 时水为气态，设烃的平均组成为CxHy，则烃的燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O，又由于反应前后气体体积不变，1x+y/4=x+y/2，y=4，即混合烃的氢原子平均组成为4，混合烃分子中的氢原子个数必须都等于4，ACD符合，答案选B。19【D】甲烷是天然气的主要成分，在光照条件下能与氯气发生取代反应，正确；乙烯中有碳碳双键，可以发生加成反应，正确；苯是平面正六边形分子，每个苯分子中，碳和碳之间的键是
23、介于单键和双键之间的独特的键，没有碳碳双键，错误；油脂不属于高分子化合物，属于酯类，可以水解，错误；淀粉是多糖，属于糖类物质,淀粉遇碘单质变蓝色，错误；蛋白质遇浓硝酸显黄色,水解的最终产物为氨基酸，正确；答案选D20【D】它与NaHCO3溶液混合微热，有酸性气体产生，说明此物质中含有羧基，A又是芳香族化合物，含有苯环，则A的结构简式：，酸与酯为同分异构体，把羧基拆写成醛基和羟基：（邻间对），共有5种，选项D正确。二、非选择题21（10分） （1）（2分） （2）羟基、羧基（每空各1分）（3）加成、取代（酯化）（每空各1分） （4）CH2CH2+H2OCH3CH2OH（2分）（5）C2H60 (
24、l)+3O2(g）2CO2(g)+3H2O(l）H-1366.8kJ/mol （2分）【解析】已知A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A是乙烯。乙烯与水发生加成反应生成B，则B是乙醇。乙醇发生催化氧化生成C，则C是乙醛。乙醛氧化生成乙酸，则D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。（5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出1366.8kJ热量，则1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，所以该反应的热化学方程式为C2H60 (l)+3O2(g）2CO2(g)+3H2O(l）H-1366.8kJ/mol。22（10分，每空2
25、分） NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3 ；MgSO4【解析】因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故X应该是MgSO4，生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba（NO3）2，D是HNO3，X是MgSO4，故填：NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4。23（18分）（2分）（2分） 消去 （1分）（2分） 消去 （1分）（2分） 取代
26、（1分）（2分）（2分）（2分）（1分）【解析】（1）碳含量87.80%氢的含量12.2%，知A为烃，根据商余法求得分子式为C6H10，A与H2加成得B，且B的一氯代物仅有一种并为环状结构，故应为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明分子中含有碳碳双键，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）A与Br2加成得C为；C在NaOH醇溶液中发生消去反应得D，D与HBr发生1，4-加成得E，E与H2加成得F，F在NaOH水溶液中发生水解反应得G，G在浓硫酸作用下发生消去反应得到A。由此书写有关反应的方程式即可。（4）F的核磁共振氢谱图有4个吸收峰，峰面积之比为1：4
27、：4：2。24（12分）（1）Fe（2分）和Br（2分） （2）MnO4Cl2Fe3+ （2分）（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分） （4）氧化（2分） +4（2分）【解析】（1）根据反应的方程式可知，溴化铁中铁元素的化合价从2价升高到3价，被氧化。而溴元素的化合价溴1价升高到0价，被氧化。（2）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以反应中的实验现象可判断，Cl2、Fe3+、MnO4氧化性由强到弱的顺序是MnO4Cl2Fe3+。（3）因为氧化铜具有氧化性，所以根据原子守恒可知，两种单质应该是氮气和铜，则反应的化学方程式是3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。（
28、4）氯元素的化合价降低，所以氯气是氧化剂，则RO3n被氧化，作还原剂。RO42中R元素的化合价是6价，所以根据电子的得失守恒可知，RO3n中元素R的化合价是（62）4价。25（10分）（1）蒸馏烧瓶 冷凝管（2分，每空1分） （2）充分冷凝流经冷凝管的气体（2分）（3）B （2分） （4）还原性（2分 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O（2分【解析】（1）蒸馏烧瓶和冷凝管是蒸馏装置中的重要仪器。（2）采取“逆流”的方式，可使冷凝管内始终充满了流动的水，到达充分冷凝的效果。（3）0.1mol乙醇分子中有6molH原子，能够转化为H2的只有0.1mol，说明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成氢气。（4）K2Cr2O7中+6价的Cr转化为Cr3+发生了还原反应，所以乙醇表现出了还原性。在乙醇的催化氧化反应中，乙醇的氧化产物是乙醛。版权所有：高考资源网()
