1、A 篇 知识对点训练知识点一 分子晶体及其物理性质1下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、C60、P2O5DCCl4、Na2S、H2O2答案 B答案 2下列各物质所形成的晶体中，属于分子晶体且分子内只含极性共价键的是()ACO2BO2CNH4ClDAr解析 固体 CO2(干冰)是分子晶体，分子内只有极性的碳氧共价键。O2、Ar 的固体都属于分子晶体，但 O2中只有非极性共价键，Ar 原子间没有共价键。NH4Cl 由 NH4 和 Cl组成，是离子化合物，不属于分子晶体。解析 答案 A答案 3下列有关分子晶体的说法
2、中一定正确的是()A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定为分子密堆积解析 稀有气体分子形成的晶体不存在任何化学键，A 项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而只有部分分子晶体的分子间存在氢键，B 项正确，C 项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，D 项错误。解析 答案 B答案 4下列分子晶体中，关于熔点高低的叙述中，正确的是()ACl2I2BSiCl4PH3DC(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3解析 A、B 项中分子间无氢键，分子结构相似，相对分子质量大的熔点高；C 项属于分子组成和结构相似的情况
3、，但存在氢键的熔点高；D 项属于同分异构体，支链少的熔点高。解析 答案 C答案 5下列有关物质的结构和性质的叙述，错误的是()A水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键B由极性键形成的分子可能是非极性分子C水和冰中都含有氢键D分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键答案 A答案 解析 水是一种稳定的化合物，是因为 OH 键能大；CO2是由极性键形成的非极性分子；稀有气体分子形成的晶体无化学键。解析 6下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是_，既破坏范德华力，又破坏氢键的是_。H2 O2 P4(白磷)SO2 CO2H2O2 HF H2NCH2CH2COOH H3PO4 C2H6解析 有氢
4、键的分子晶体，其分子中应含有 HF 键、HO 键、HN键中的任何一种，在熔化时其中的氢键被破坏。解析 答案 答案 7已知：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：(1)CH4 和 SiH4 比 较、NH3 和 PH3 比 较，沸 点 高 低 的 原 因 是_。(2)CH4 和 SiH4 比较、NH3 和 PH3 比较，分解温度高低的原因是_。结合上述数据和规律判断，一定压强下 HF 和 HCl的混合气体降温时_先液化。答案(1)分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用
5、力越大，因此 SiH4 沸点高于 CH4；NH3 分子间还存在氢键，因此 NH3 的沸点高于 PH3(2)由于 C 原子半径比 Si 小，其键长短，CH 键的键能大于 SiH 键的键能，因此 CH4 分解温度高于 SiH4；NH 键键能大于 PH 键，因此 NH3分解温度高于 PH3 HF答案 解析 分子晶体中，沸点高低看相对分子质量，特别要注意有氢键的影响。分解温度高低是看键能的大小。由于 HF 分子间可形成氢键，故易液化。解析 知识点二 常见分子晶体的结构特征8HF 分子晶体、NH3 分子晶体与冰的结构极为相似，在 HF 分子晶体中，与 HF 距离最近的 HF 分子有几个()A3B4 C5
6、D12解析 根据 HF 分子晶体与冰结构相似可知，每个 HF 分子周围有 4个 HF 分子与之最近，构成四面体，故 B 项正确。解析 答案 B答案 9中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每 8个 CO2 构成立方体，且在 6 个面的中心又各占据 1 个 CO2分子，在每个 CO2周围距离22 a(其中 a 为立方体棱长)的 CO2 有()A4 个B8 个C12 个D6 个答案 C答案 解析 如图在每个 CO2周围距离22 a 的 CO2 即为每个面心上的 CO2分子，共有 8312 12 个。解析 10(1)水分子的立体结构是_，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在
7、氧原子上有_。(2)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示分子位于立方体的顶点或面心，实心球所示分子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞中微粒排列方式相同的原因是_。(3)实验测得冰中氢键的作用能为 18.5 kJmol1，而冰的熔化热为 5.0 kJmol1，这说明_。答案(1)V 形 孤电子对(2)8 碳原子与氧原子都为 sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和性(每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键)(3)冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，也说明液态水中仍存在氢键答案 B 篇 综合提升训练11目前，科学界拟合成
8、一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的 C60(富勒烯)溶进“足球型”的 Si60 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是()A是一种新型化合物B晶体属于分子晶体C是两种单质组成的混合物D相对分子质量为 2400答案 C答案 解析 这个新分子是把 C60 溶进“足球型”的 Si60 分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，所以该分子是一种新型化合物，不是混合物，C 错误。解析 12六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是()ASF6 各原子均达 8 电子
9、稳定结构BSF6 易燃烧生成 SO2CSF6 分子是含有非极性键的非极性分子DSF6 是分子晶体答案 D答案 解析 根据信息知：SF6 为分子晶体；六氟化硫分子在高温下仍有良好的绝缘性，说明 SF6不易燃；据图示知 S 原子不是 8 电子稳定结构；六氟化硫分子为正八面体构型，所以 SF6 分子是含有极性键的非极性分子。综上所述选 D。解析 13晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60 晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()AC60 摩尔质量是 720BC60 与苯互为同素异形体C在 C60 晶胞中有 14 个 C60 分子D每个 C60分子周围与它距离最近等距离的 C60 分子有
10、12 个答案 D答案 解析 C60的摩尔质量为 720 g/mol；苯是化合物，同素异形体是指单质；C60 晶体结构与干冰晶体结构相同，故每个 C60分子周围与它距离最近的等距离的 C60分子有 12 个。解析 14正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3 分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是()A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3 分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为 8 电子稳定结构D含 1 mol H3BO3 的晶体中有 3 mol 氢键答案 D答案 解析 A 项，正硼酸属于分子晶体；B 项，H3BO3分子稳定性与分子内部的共价键有关，与分子间
11、的氢键无关；C 项，分子中的硼原子不符合 8 电子稳定结构；D 项，H3BO3分子中每个羟基上的 H 和 O 各形成 1 个氢键，但这些氢键为两个分子所共有，故 1 个 H3BO3 分子实际含有的氢键数目为12323。解析 15如下图所示为 CO2 分子晶体结构的一部分。(1)干冰常压下极易升华，在工业上用作制冷剂，试解释其原因_。(2)在一定温度下，测得干冰晶胞(即图所示)的边长 a5.72108 cm，则该温度下干冰的密度为_ gcm3(保留三位有效数字)。(3)试判断 CO2 晶体和 CS2 晶体的沸点：_(填写相应物质的化学式)。解析(2)CO2分子晶体为面心立方晶体，每个晶胞中含有 4个 CO2分子。每个晶胞的质量为44 gmol1(6.021023 mol1)4，每个晶胞的体积为(5.7210 8)3 cm3，干 冰 的 密 度 为 44(6.021023)4 g(5.7210 8)3cm31.56 gcm3。(3)CO2、CS2 是组成和结构相似的分子晶体，CS2 的相对分子质量大于CO2，所以 CS2的沸点高于 CO2。解析 答案(1)CO2 分子间作用力较弱，克服分子间作用力要吸热(2)1.56(3)CS2 CO2答案
