1、 复习目标1了解化学反速率的概念和表示方法。2通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法。3根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率，掌握比较化学反应快慢的方法。知识梳理一、化学反应速率1.概念：化学反应的速率用来衡量化学反应进行 的。通常用 内 的 或 的 来表示。2.单位：浓度的单位一般为 ,反应速率的单位是 或 。3.化学反应速率的数学表示式:v(x) = = 注意（1）化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率；（2）同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须表明是何物质；（3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程
2、式中各物质的系数之比；（4）计算时，不管是反应物还是生成物，其浓度变化值均取绝对值，即化学反应速率总是正值。4.同一反应中的速率关系同一个化学反应,在同一时间段内,用不同的物质来表示化学反速率值 ,但它们的意义 。若比较同一个化学反应在不同时段的速率大小,应以同一种物质表示的反应速率比较。同一个化学反应,在同一时间段内,用不同的物质来表示的化学反速率之比等于化学方程式对应各物质的 之比。即对于反应: aA + bB = cC + dD ,有 vA :vB :vC :vD = 或 。二、化学反应速率的相关计算1.利用所给条件，利用表达式= =C/t直接计算反应速率在一定条件下，反应N2+3H2
3、2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. （H2）=0.03mol/(Lmin)B. （N2）=0.02mol/(Lmin) C. （NH3）=0.17g/(Lmin) D. （NH3）=0.01mol/(Lmin) 2.根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比”比较反应快慢大小。 可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：(A)=0.5mol/(Lmin)(B)=0.6mol/(Lmin)(C)=0.35mol/(Lmin)(D)=0.4mol/(Lmin)则该反应在不同条件下反
4、应速率最快的是A. B. C. D.3.根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比”间接计算。已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用（NH3）、（O2 ）、（NO）、（H2O）表示，则关系正确的是 ( )A.4（NH3）=5（O2） B.5（O2）=6（H2O）C.3（NH2）=2（H2O） D.4（O2）=5（NO）某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2.Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是 ( ) A.X2+2Y2 2
5、XY2 B.2X2+Y2 2X2YC.3X2+Y2 2X3Y D.X2+3Y2 2XY3知能训练一、选择题1把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）。A.10 mL、2 molL-1 B.20 mL、2 molL-1 C.10 mL、4 molL-1 D.20 mL、3 molL-12在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A.(H2)=0.1 molL-1min-1 B.(N2)=0.2 molL-1mi
6、n-1C.(NH3)=0.15 molL-1min-1 D.(H2)=0.3 molL-1min-13反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A.NO：0.001 molL-1 B.H2O：0.002 molL-1C.NH3：0.002 molL-1D.O2：0.00125 molL-14已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( ) A0.5mo1L1min1 B1 mo1
7、L1min1C2 mo1L1min1 D3 mo1L1min15反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）。 A.(O2)=0.01 molL-1s-1 B.(NO)=0.008 molL-1s-1 C.(H2O)=0.003 molL-1s-1 D.(NH3)=0.002 molL-1s-16反应4A（g）+5B（g）= 4C(g)+6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）。 A.A的平均反应速率是
8、0.010 molL-1s-1 B.容器中含D的物质的量至少为0.45mol C.容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 D.容器中A的物质的量一定增加了0.3mol7在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系：(B)=3(A)； 3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）A.2A+3B2C B.A3B2C C.3A+B2C D.AB8在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）2Z（g）若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0
9、.12 molL-1s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（ ）A.5s B.10s C.15s D.20s9一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 ( )A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍10.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s后测得C的浓度为06molL1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1 用物质B表示的反
10、应的平均速率为0.6molL1s1 2s时物质A的转化率为70 2s时物质B的浓度为0.7molL1 其中正确的是 ( ) A B C D二、填空题11. 在mA(g) + nB(g)= pC(g)反应中,m.n.p为各物质的系数,现测得每分钟C增加amol/L,B减少3a/2mol/L,A减少a/2mol/L,则m:n:p的系数比为 。12.根据下图填空（1）反应物是_；生成物是_（2）在2分钟内A、B、C三者的反应速率各是多少？A_B_C_该反应的化学方程式是：_.13取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。(1)铝和碘反应的方程式为_。铝和碘反应还可以看到_。(2)四堆混合物发生反应的先后顺序说明_。三、计算题15在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。
