1、秘密启用前“超级全能生”2021 高考全国卷地区 4 月联考乙卷理科综合 化学部分注意事项：1.本试题卷共 8 页，满分 300 分，考试时间 150 分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14Si 28S 32K 39一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选
2、项中，只有一项是符合题目要求的)7.化学与生产生活密切相关。下列说法中正确的是A.网红冷焰火冷烟花(一种烟花爆竹)，不属于易燃易爆危险品B.非烟花爆竹钢丝棉(燃烧时火焰或火花温度可达 2000以上)，可以大胆使用C.燃放烟花爆竹会产生有毒有害气体D.燃放“冷烟花”“钢丝棉”时只会造成空气污染8.有机化合物 M 是一种重要的化工原料，可用于合成香料和高分子化合物。下列关于 M 的说法中正确的是A.M 分子中含 3 种官能团，分子式为 C11H10O3B.与 M 具有相同侧链的同分异构体有 8 种C.M 可能发生取代反应、加成反应、氧化反应和聚合反应D.1 mol M 最多能与 2 mol NaO
3、H 或 4 mol H2 反应9.下列实验装置图能达到实验目的的是A.装置甲用于制取溴苯B.装置乙使 Br全部转化为溴单质C.装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D.利用装置丁把 FeCl3 溶液蒸干制取无水 FeCl310.为了实现可持续发展与资源的综合利用，可利用微生物燃料电池(石墨电极)处理废水中的有机物，同时获得电能的装置如图所示。下列说法中正确的是A.左侧电极发生氧化反应，电极反应为 X2eYH2B.若有机物为 HCHO，处理 1 mol 该物质，有 4 mol H通过质子交换膜进入有氧区域C.电池工作时，电子流向：左侧电极用电器右侧电极左侧电极.D.利用该装置电解 Cu
4、Cl2 溶液得到 0.2 mol Cl2 时，该装置正极消耗 2.24 L O211.5G 时代的中国芯，以单晶硅、碳化硅、氮化镓等为半导体材料，其中碳化硅具有可承受更高的电压、更大的电流容量优势。工业上常以石英砂(主要成分为 SiO2，含少量 Fe2O3)和石油焦(主要成分为 C)为原料，辅助回收料、乏料来制备碳化硅，工艺流程如下。已知：埋粉烧成过程中电炉温度2500，炉料达 1450时开始合成 SiC，温度2600时 SiC 会分解；PdCl2(溶液)COH2OPd(黑色沉淀)CO22HCl。下列说法错误的是A.酸浸的反应为 Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OB.操作 I、I
5、I 均为过滤C.将气体 A 通入 PdCl2 溶液中会产生黑色沉淀D.埋粉烧成过程中反应的化学方程式：SiO22C高温Si2CO12.W、X、Y、Z 分别为不同短周期主族元素，已知 Z 的最高正价与负价的代数和为4，Z与 Y、X 分别为同周期和同主族元素，且 1 mol Y 与足量水或乙醇反应，最多均生成 1 g W 单质气体。下列判断中正确的是A.离子半径：ZYXB.简单气态氢化物的稳定性：Xc(X)c(H)c(OH)B.在 A 点时溶液中由水电离出的 c(H)1109 mol/LC.c 点对应溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(X)c(OH)c(H)D.d 点时，溶液中 c(Na)c(X
6、)1三、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(本题共 11 题，共 129 分)26.(14 分)某碳酸镁矿石的主要成分是 MgCO3(含少量 Fe3O4、SiO2、CaO 等杂质)，以该矿石为原料制备 MgSO47H2O 的工艺流程如图所示。已知：部分金属离子沉淀时的 pH 如表。常温下，KspFe(OH)34.01038，KspMg(OH)22.01011。请回答下列问题：(1)为了提高酸溶速率，可采取的措施有适当升温和(填两种措施)。(2)滤渣 1 的主要成分是 Si
7、O2、和其他难溶性杂质；形成滤渣 2 时应调整溶液的pH 范围是。(3)氧化过程中溶液中离子与最佳试剂 X 反应的离子方程式为，不能用适量 98%的硫酸代替试剂 X，试说明理由。(4)除铁发生的反应为 2Fe3 3MgO3H2O2Fe(OH)33Mg2，该反应的平衡常数为；当 Fe3完全沉淀时，溶液中 c(Fe3)mol/L。(5)一系列操作主要包括、和过滤、洗涤和干燥。27.(15 分)硫氰化钾常用来检验 Fe3，某研究小组拟模拟工业上的制备流程。反应原理：CS23NH3催化剂NH4SCNNH4HS(反应较慢)，NH4SCN 再与 KOH 反应从而制得产品，制备装置如图所示。已知：CS2 是
8、一种密度比水大且难溶于水的液体，NH3 难溶于该溶液中；反应器中盛放 CS2、水和催化剂的混合液；NH4HS 在 100易分解，NH4SCN 在高于 170易分解。回答下列问题：(1)装置中 A 中主要发生反应的化学方程式：。(2)你是否同意取消装置 B：(填“同意”或“不同意”)，理由：。(3)装置 D 中制备 KSCN 溶液的操作步骤：；生成 KSCN 的化学方程式：。(4)E 中发生反应的离子方程式：。(5)测定样品中 KSCN 的含量：称取 10.0 g 样品。配成 100 mL 溶液，量取 20.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴指示剂，用 0.1000 mol/
9、L AgNO3 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 AgNO3 标准溶液 20.00 mL。已知：SCNAgAgSCN(白色)滴加稀硝酸的目的：，指示剂为。样品中 KSCN 的质量分数为。28.(14 分)汽车尾气中排放的 CO、NO 对空气污染严重，为改善城市的空气质量，治理汽车尾气显得尤为重要。(1)已知：CO 的燃烧热为 a kJ/mol(a0)。N2(g)O2(g)2NO(g)Hb kJ/mol，则汽车尾气转化为 N2 和 CO2 的热化学方程式为。(2)利用高效催化剂可处理汽车尾气 CO 和 NO，其化学方程式为 2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H。在 2 L 密闭容器
10、中充入 2 mol CO 和 2 mol NO，测得 CO 的平衡转化率 与温度、时间的关系如图所示。根据图像可判断，反应中H(填“”“O的原因是。(4)已知 Fe(CO)5 的熔点为20，沸点为 103，则 Fe(CO)5 为晶体。1 mol Fe(CO)5分子中 键的总数目为，与 SCN互为等电子体的一种分子的化学式为。(5)SiC 晶体的晶胞如图所示，若碳原子的坐标参数分别为 A(0，0，0)，B(12，12，0)，C(1，12，12)，则硅原子 D 的坐标参数为。若该晶体的密度为 gcm3，Si 和 C 的原子半径分别为 a pm 和 b pm，SiC 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分
11、率为 A，则阿伏加德罗常数的值 NA(用字母表示)。36.化学有机化学基础(15 分)有机化合物 Q 是一种应用广泛的高分子材料，以 A 和为原料合成 Q 的合成路线如图所示。请回答下列问题：(1)CD 的反应条件是，DE 的反应类型是。(2)B 的化学名称为，H 中的官能团名称为。(3)写出 EIQ 的化学方程式：。(4)写出同时满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式：。遇到浓溴水能产生白色沉淀苯环上的一氯代物仅有 1 种核磁共振氢谱中吸收峰面积之比为 2：1：2：2(5)结合上述合成路线，以物质 M 为原料，设计了制备的合成路线，请你参与共同完成该合成路线。化合物 M 的结构简式为；试剂 a 为。
