1、化学反应速率及影响因素(建议用时：40分钟)合格过关练1通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中是为了增大化学反应速率的是()A BCDCA项为防止铁门生锈；B项为防止橡胶老化；D项为防止木头腐烂。三者均为了减慢化学反应速率。C项是为了使炉火更旺，加快化学反应速率。2化学反应速率快慢的决定性因素是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质ABCDB决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B正确。3盐酸倒在碳酸钙粉末上，下列措施中能使反应的最初速率加快的是()A增
2、加碳酸钙的用量B盐酸浓度不变，使用量增加一倍C盐酸浓度增加一倍，使用量减半D盐酸浓度不变，使用量减半C对于CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O来说，可以加快反应速率的方法是增加盐酸的浓度或升高反应温度。4反应4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为()Av(A)3.6 molL1s1Bv(B)0.030 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(D)0.09 molL1s1D反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示， 0.5 min 即30 s内A减少了0.90 mol，所以用A表示
3、的反应速率为v(A)0.06 molL1s1，由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B)0.075 molL1s1、v(C)v(A)0.06 molL1s1、v(D)0.09 molL1s1。5反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此化学反应速率表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的BA为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为
4、常数，A项错误；同一反应用不同物质表示的反应速率，其比值与方程式中化学计量数成正比，B项正确；v(B)0.3 molL1min1，为平均值并非2 min末的速率，C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。6用锌片与1 molL1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A对该反应体系加热B加入少量NaCl溶液C不用锌片，改用锌粉D加入少量1 molL1硫酸BB项，NaCl不参与反应；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入H2SO4，能增大H浓度。7下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是()A在碳粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应
5、中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大C固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体DA项，KClO3受热产生O2，助燃；B项，Zn置换出Cu后形成原电池；C项，属于离子反应，在水溶液中离子间的反应更快。8下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C密闭容器中反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变时，充入惰性气体，反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢
6、气时，增大压强，反应速率加快C加入硫酸钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，A错；浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化，B错；当温度、压强不变，充入惰性气体，容器的体积增大，参加反应的物质的浓度减小，则反应速率减慢，C对；该反应为固体和溶液的反应，没有气体参加反应，压强的改变不影响反应速率， D错。9硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250
7、.210C3550.1100.15D3550.250.210D影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，D正确。10为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()A.B.C.D.D探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下作对比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。D选项符合上述要求。素养培优练11将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒CO的产生，避免污染空气减少CO
8、2的产生，避免“温室效应”ABCDA将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能使煤充分燃烧，提高煤的利用率，正确；煤中含有硫元素，燃烧时能生成SO2，经脱硫处理可减少SO2的产生，避免造成“酸雨”，正确；在适当过量的空气中燃烧，生成CO2，减少CO的产生，正确；无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成CO2的量都不变，不能减少CO2的产生，错误。12(双选)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1
9、C反应开始到10 s时，Y转化了79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)AC反应开始到10 s，Z的物质的量增加1.58 mol，用Z表示的反应速率为0.079 molL1s1，A正确；由图可知，反应开始到10 s，X的物质的量减少了1.20 mol0.41 mol0.79 mol，浓度减少了0.79 mol2 L0.395 molL1，B错误；达到平衡时消耗Y的物质的量为1.00 mol0.21 mol0.79 mol, Y的转化率是79.0%，C正确；由图可知，X、Y、Z的物质的量的改变量分别是0.79 mol、0.79 mol、1.58 mol，化学方程式中X、Y、Z的化学
10、计量数之比是112，不是111，D错误。13某同学在实验室进行实验，研究化学反应速率的影响因素。(1)研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：.向3支大小相同的试管a、b、c中各加入2 mL 5%H2O2溶液；.向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加12滴1 molL1 FeCl3溶液。得出实验结论：MnO2与FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多。步骤中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是_。设计试管c的目的是_。若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是_，原因是_。(2)现提供下列实验用品研究化
11、学反应速率的影响因素。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表实验药品：铝片、铝粉、0.5 molL1盐酸、5 molL1盐酸利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是_，为了便于观察，你建议记录的数据是_。若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是_，设计实验完成研究温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤(文字表述、图示均可)。答案(1)控制变量空白对照实验FeCl3FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化(2)盐酸的浓度、铝的表面积反应开始到停止所用的时间温度计在2支大小相同的试管中各装入相同质量的铝片，再分别加入相同浓度、相同体积的盐酸，将其中一支试管
12、浸入盛有约40 (或一定温度)的热水的烧杯中，另一支试管浸入盛有约5 冷水的烧杯中，观察记录对比反应开始到停止所用的时间。14素养题已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示。实验时分液漏斗中的A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0
13、.01 molL1 KMnO4溶液2 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_(填实验序号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 molL1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支
14、试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究_因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_。解析(1)实验和其他条件相同，仅是草酸的浓度不同，实验和的不同之处是实验中使用了少量MnSO4作为催化剂。(2)乙组中两组对照实验的温度不同，而H2C2O4和KMnO4的物质的量浓度相同，因反应中KMnO4过量，致使溶液没有完全褪色。答案(1)浓度和催化剂(2)温度KMnO4溶液过量15373 K时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 mL的密闭容器中，发生反应：N
15、2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2 s时，测得生成NO2的物质的量为0.04 mol；反应进行到60 s时，容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：(本小题要求写出解题过程)(1)开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率_。(2)反应进行到60 s时体系的压强与开始时体系的压强之比_。(3)N2O4的转化率_。解析(1)开始2 s内以NO2表示的化学反应速率v0.04 mol/(Ls)，根据速率之比等于化学计量数之比，以N2O4表示的化学反应速率0.04 mol/(Ls) 0.02 mol/(Ls)。(2)设反应的N2O4的物质的量为x， N2O42NO2起始(mol)0
16、.24 0反应(mol)x2x60 s时(mol)0.24x2x60 s时容器内N2O4与NO2的物质的量相等，因此0.24x2x，解得x0.08 mol,60 s时体系的压强与开始时体系的压强之比60 s时气体的物质的量与开始时物质的量之比。(3)根据的计算，60 s时反应的N2O4为0.08 mol，N2O4的转化率100%33.3%。答案(1) 0.02 mol/(Ls)(2) 43(3) 33.3%或1/316(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示的此反应的化学反应速率为_ molL1min1。(2
17、)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s 内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s 时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为_。解析(1)根据化学方程式中的计量数关系知，v(B)3v(A)30.2 molL1min10.6 molL1min1。(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol1.9 mol0.1 m
18、ol，根据化学方程式N23H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)0.05 molL1s1。解法二：先计算出v(N2) molL1s1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1。(3)3A(g) B(g)2C(g)起始浓度(molL1)1.00.5 0转化浓度(molL1)0.0620.120.040.082 s时浓度(molL1)1.00.120.88 0.50.040.46 0.08则2 s时，n(A)0.88 molL110 L8.8 mol, c(C)0.08 molL1。答案(1)0.6(2)0.05 molL1s1 (3)8.80.08 molL1
