1、四川省自贡市田家炳中学2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题（无答案）相对原子质量Na-23 O-16 Cl-35.5 H-1 Mg-24 Al-27一、选择题共15题，每题2分，共40分每题只有一个选项符合题意1某化合物的试剂瓶上有如图标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是（）A浓HNO3、P4（白磷）B乙醇、汞液C氯水、KClO3 D双氧水、“84”消毒液2实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（）A氧化铝刚玉坩埚B铁坩埚C石英坩埚D陶瓷坩埚3下列反应中，不能说明CO2是酸性氧化物的是（）ANa2CO3+H2SO4CO2+H2O+Na2SO4BCO2+2NaOH
2、Na2CO3+H2OCCO2+2Mg 2MgO+CDCO2+Na2O=Na2CO34下列物质使用（括号内为用途）不正确的是（）A碳酸钠（发酵粉）BCa（ClO）2（消毒剂）CAl2O3（耐火材料）D过氧化钠（供氧剂）5下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）碱盐电解质混合物A纯碱小苏打BaSO4盐酸B烧碱食盐NH3H2OCuSO45H2OCKOHCaCO3醋酸水玻璃DNH3Na2S明矾磁性氧化铁6某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl溶液是电解质B在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而
3、导电CNaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电D同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强绝空气密封保存7下列关于胶体的说法不正确的是（）A直径为1.3109m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体C丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D明矾净水利用了胶体的性质8下列由实验现象推出的结论正确的是（）A向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在IB某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则原溶液有Fe2+，无Fe3+C将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀
4、，说明原溶液中不含Ba2+或Ca2+D用干净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中有Na+无K+9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl的数目为 NAB0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAC标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA10实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL下列说法正确的是（）A选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B称取5.9
5、g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C定容时俯视刻度会导致浓度偏高D摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线12mm，用胶体滴管加水至与刻度线相平即可11用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是（） 选项abc现象结论装置A稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c中有白色胶状沉淀生成H2CO3酸性大于H2SiO3 B浓盐酸MnO2石蕊试液石蕊试液先变红后褪色氯气具有漂白性C稀硫酸锌粒水一段时间有气泡反应生成了H2DNaOH溶液Al水产生大量气泡Al能与NaOH溶液反应12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、Br、SO42B氯化亚铁溶
6、液中：K+、Al3+、SO42、MnO4C硫酸铝溶液中：K+、AlO2、Na+、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、SO42、NO313下列离子方程式正确的是（）A向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+B氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OC铝在碱性环境中易断裂：Al+2OH+H2OAl3+2H2D澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O14向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示下列判断正确的是（）
7、A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为：CO+2H+CO2+H2OCa=0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：215氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体下列叙述正确的是（）AAlN中氮元素的化合价为+3B上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子DAlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3二、非选择题
8、，共60分）16目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等有关数据见表：化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/3.811.082.0请回答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是 （2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为 （3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有 性（4）工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示
9、出该反应电子转移的方向和数目（5）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）A还原性 B氧化性 C酸性若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为 22将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL（1）当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为 mol；（2）合金中Mg的质量为 g；（3）合金的平均摩尔质量为 ；（4）若向与盐酸反应后的溶液
10、中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为 mol/L23综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：（1）从海水中获得淡水的装置如图，其中有 处错误（2）在母液中通入氯气的离子方程式为 ，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是 （3）操作是 （4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：a、溶解； b、依次加入过量的 溶液、NaOH溶液、 溶液；c、 ；d、加适量盐酸；e、 （请补全缺少的试剂和实验步骤）步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为 （5）用这种方
11、法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为 24某小组用如图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质 操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为 （2）图I中饱和食盐水的作用是 （3）图I中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为 （4）若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液（已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显
12、中性）提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4；NaClO把酚酞氧化了；NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是 a向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 25工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图（金属单质E可由滤液C制取）：已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O（1）固体混合物B的成分是 它与NaOH溶液反应的离子方程式为 （2）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为 要检验该铁元素的离子的实验 （3）在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为 （4）金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为
