1、专题三 离子反应 氧化还原反应 考点 2 氧化还原反应1辨析 4 对概念，理清知识关系2盘点易错点，突破“6 误区”(1)同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HClO 的氧化性大于 HClO4 的氧化性。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。(3)得电子难的物质不一定易失电子，如第A 族的碳(C)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如 Fe2Fe。(5)有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O2=高温 2O3。(6)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，
2、如浓 H2SO4 不能氧化 SO2，KMnO4 不能氧化 H2。3谨记常考物质中元素的化合价CuFeS2：Cu(2)、Fe(2)、S(2)K2FeO4：Fe(6)Li2NH：N(3)LiNH2：N(3)H2C2O4：C(3)HCN：C(2)、N(3)CuH：Cu(1)、H(1)H3AsO4：As(5)N2H4：N(2)HNO2：N(3)Na2S2O3：S(2)Na2S2O5：S(4)4.理清常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物)(1)氧化剂及还原产物。氧化剂Cr2O27或 CrO24ClOClO3H2O2O3MnO4还原产物Cr3ClClH2OO2Mn2(H)、MnO2(中性)、MnO24
3、(OH)(2)还原剂及氧化产物。还原剂H2SO3、SO2、SO23H2O2S2O23或S2O25H2C2O4或C2O24AsO33CN氧化产物SO24O2SO24CO2AsO34N2、CO25.氧化还原反应 4 大规律的应用规律应用守恒律直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；配平氧化还原反应方程式强弱律比较物质的氧化性或还原性强弱，判断反应进行的方向。氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物价态律判断氧化还原反应的产物。同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不相交”先后律判断反应的先后顺序：(1)同时含有几种还原剂加入氧化剂按还原性由强到弱依次反应；(2)同时含有几种氧化剂加入还原剂
4、按氧化性由强到弱依次反应6.电子守恒氧化还原反应中，元素化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原方程式的配平及相关计算。7氧化还原方程式的配平方法(1)配平步骤。标变价列变化求总数配系数细检查(2)配平方法。先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(3)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH8.信息型氧化还原方程式的书写4(2019菏泽模拟)我国近代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂
5、”。这句话所涉及的反应有：HgSO2=HgSO2；HgS=HgS。下列有关说法错误的是()A反应、均为氧化还原反应B反应中 Hg、O 两种元素被还原C反应中每生成 1 mol SO2 共转移 4 mol eD反应中 Hg 元素被氧化、S 元素被还原解析：反应O2 中 O 元素的化合价降低，HgS 中Hg 元素的化合价降低、S 元素的化合价升高，因此反应属于氧化还原反应，反应中 Hg 元素的化合价升高，S 元素的化合价降低，反应属于氧化还原反应，故 A正确；反应中 Hg 元素、O 元素的化合价降低，被还原，故 B 正确；反应HgS 中 Hg 元素的化合价由2 价0价，化合价降低 2 价，O2 中
6、 O 元素化合价由 0 价2价，共降低 4 价，S 元素的化合价由2 价4 价，化合价升高 6 价，因此每生成 1 mol SO2 转移电子物质的量为 16 mol6 mol，故 C 错误；反应中 Hg 元素的化合价升高，被氧化，S 元素的化合价降低，被还原，故 D正确。答案：C5(2019梧州模拟)已知下列实验事实：Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3 溶液；向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7 溶液；将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A化合物
7、 KCrO2 中 Cr 元素为3 价B实验证明 Cr2O3 是两性氧化物C实验证明 H2O2 既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr2O27 I2解析：A 项，KCrO2 中 K 为1 价，O 为2 价，化合物中正负化合价的代数和为 0，则 Cr 元素为3 价，正确；B 项，由反应可知，Cr2O3 与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，正确；C 项，实验中发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价由3 价升高为6 价，H2O2中 O 元素的化合价由1 价降低为2 价，所以证明 H2O2有氧化性，错误；D 项，由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价降低，I 元素的化合价
8、升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cr2O27 I2，正确。答案：C6(2019信阳模拟)(1)MnO2 可以与 KOH 和 KClO3在高温下反应生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S 和 KMnO4 反应，反应生成 S、MnSO4、K2SO4 和 H2O，写出该反应的化学方程式：_。(3)完成在酸性条件下 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式：ClO3 Fe2 _=Cl Fe3 _。解析：(1)反应中 MnO2 作还原剂，氧化产物是K2MnO4，KClO3 作氧化剂，还原产物是 KCl，利用
9、化合价 升 降 法 配 平 化 学 方 程 式 为3MnO2 KClO3 6KOH=高温 3K2MnO4KCl3H2O。(2)H2S 中 S 元素化合价升高 2，KMnO4 中 Mn 元素化合价降低 5，则 H2S前配 5，KMnO4 前配 2，利用原子守恒配平其他物质，得化学方程式为 5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O。(3)根据题意，NaClO3 氧化酸性的 FeCl2，反应物中有 H参加，则有 H2O 生成，Cl 元素的化合价从5 价降低到1 价，而 Fe 元素的化合价从2 价升高到3 价，则 ClO3 的计量数是 1，Fe2的计量数是 6，Fe3的计量数也是 6，Cl的计量数是 1，由电荷守恒，H的计量数是 6，H2O 的计量数是 3。答案：(1)3MnO2KClO36KOH=高温 3K2MnO4KCl3H2O(2)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O(3)1 6 6H 1 6 3H2O
