1、2013届高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫及其化合物（1）考点1 硫及其氧化物的性质 2012年10月23日 一.硫 硫及其氧化物2.化学性质 1.物理性质：单质硫俗称硫磺（或硫黄）。常温下为淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。比较活泼的非金属单质，常见化合价为2，0，4，6(1)与非金属反应:点燃S +O2 =SO2思考与交流试管中沾附的硫黄如何除去?S+H2=H2S用CS2洗去。(2)与金属反应：Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S(3)与化合物反应：S +NaOH=S+H2SO4(浓)=2Na2S+Na2SO3+3H2O633SO2+2
2、H2O2S+HNO3(浓)=SO2+4NO2 +2H2O4二.二氧化硫 1.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）。2.SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性：与水反应：与碱反应：SO2+2NaOH（足量）=Na2SO3+H2OSO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主。（2）弱氧化性：SO2+2H2S =3S+2H2O（3）较强还原性SO2+H2O H2SO3(二元弱酸)2SO2+O2 2SO3V2O5Na2S Na2SO3H2SO4=Na2SO4 SH2O典型的归中反应23333SO2(足量）+NaOH=NaHSO3SO2+Br2+2 H2O=H
3、2SO4+2HBrSO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2HClSO2+FeCl3+H2O 2 22FeCl2+H2SO4+2HCl（4）SO2的漂白性：SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。例如：它能使品红溶液褪色。注意SO2能漂白一般的有机色质，但不能漂白酸碱指示剂。SO2+KMnO4+H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO425222例如 SO2能使紫色石蕊试液变红，但不能使之褪色，而Cl2能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。氯水、O3、H2O2、Na2O2、HClOSO2木炭原理氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质溶于水后生成H2SO3与有色物质结合成不
4、稳定的化合物将有色物质吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应（加合作用）物理吸附（物理变化）效果永久性暂时性暂时性范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白少数有机物质，但不能使紫色石蕊褪色漂白少数有机物质，但不能使紫色石蕊褪色3.SO2的污染及来源(1)SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气。(2)SO2和NO2是形成酸雨（pH值小于5.6）的主要物质。(3)SO2的来源：化石燃料的燃烧。4.二氧化硫的用途制造硫酸。可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。空气质量日报：报SO2、NO2、可吸入颗粒物，不报CO22H2SO3+O2=2H2SO4(4)
5、钙基固硫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2pH值下降【即时应用】1.（2010年全国新课标】某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式 。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现淡黄色浑浊 氧化性还原性(2_装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用溶液吸收。5SO22MnO4-2H2O=2Mn25SO42-4H品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯，给水浴装置加热，溶液逐渐恢复为红色。NaOH
