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山东省泰安市新泰市第二中学2019-2020学年高一诊断性检测(二)化学试卷 WORD版含答案.doc

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资源描述

1、化学本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5注意事项:1、考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在试卷上。2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。第 I 卷 (选择题 共50分)一、选择题(本题包括20小题,1-15单选每小题2分,16-20,不定项选择,每小题4分,选不全得2分,选错0分,共50分。 )1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重

2、元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A57 B47 C61 D2932下列反应中,属于取代反应的是 ( ) A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅3下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ( )AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO34有关化学用语正确的是( )A乙烯的结构简式CH2CH2B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D乙酸的分子式C2H4O25下列微粒中: 其核外电子数相同的是( )A B C D6下列过程中,共价键被破坏的是()A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附C.酒精溶于水 D.H

3、Cl气体溶于水7X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中不正确的是:( )A原子半径XY B原子序数 XYC最外层电子数 XY D电子层数 XY 8绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( ) 9下列关于物质性质变化的比较,不正确的是( )A、稳定性:HIHBrHClHF B、原子半径大小:NaSOC、碱性强弱:KOHNaOHLiOH D、还原性强弱: Cl- Br-H2YO4H3ZO4,则下列判断中正确的是 (

4、 ) A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱18.对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列叙述中正确的是( )A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达平衡状态C达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大D平衡时混合物中可能各物质的浓度相等,且保持不变。19.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图,下列

5、对该化合物叙述正确的是( )A属于芳香烃 B能发生水解反应 C能发生取代反应 D任何条件下都不能发生加成反应20将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快第II卷(非选择题 共50分)21.(20分)(一)已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 _(填“放出”或“吸收”) _k J的热量。(二)现有如下两个反应:(A) Cu

6、2+Zn=Cu+Zn2+ (B)2FeCl3Cu2FeCl2+CuCl2。(1)分别画出两个实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向。 (2)写出下列电极反应式:(A)中_ _是负极,负极反应式:_ _;(B)中_ _是负极,负极反应式:_ _。22(8分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:(1)写出、两种元素形成的化合物有两种,电子式分别是:_ , _。(2)写出元素形成最简单有机物是_ ,它和氯气反应的一个方程式_ _。(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中_酸性最强;_碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是_。23(10分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油

7、化工发展水平。请回答下列问题:()可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。. 水. 稀硫酸. 溴水D. 酸性高锰酸钾溶液(2)在一定条件下,乙烯能与水反应生成有机物,则的结构简式是 。(3)某同学在学习的知识后,设计了如下实验。操作步骤为:在试管里加入2 mL A;把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热;立即将铜丝插入盛有的试管里,反复操作几次;闻生成物的气味,观察铜丝表面的变化。第步操作中,铜丝表面的变化是 ;写出第步操作中发生反应的化学方程式:。(4)在一定条件下可以被氧化成乙酸,用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱: 。 24(12分)现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫

8、酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者增重10.8g ,后者增重22g(假定气体全部吸收)。试通过计算推断该烃的分子式(要有简单计算过程)并写出所有同分异构体。若该烃的一氯代物只有一种,试写出该氯代烃的结构简式。 化学参考答案题号12345678910选项ADCDCDCCAB题号11121314151617181920选项ACDAACDADBCD21.(20分)放出 5.5k J 22(8分)23.(10分)(1)C D (2分) (2)CH3CH2OH (2分)(3)由黑色变成红色 (2分)CH3CH2OH CuOCH3CHO+Cu+H2O (2分) (4)CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2(2分)24.(12分)解0.1mol的该烃完全燃烧生成的:n(H2O)=10.8g/18gmol1=0.6moln(CO2)=22g/44gmol1=0.5mol

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