1、2012年4月理科综合化学实验部分（1）1 (14 分）根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性:亚硫酸 碳酸）连接仪器. _、加药品后，打开a关闭 b,然后滴入滚硫酸,加热.铜与浓硫酸反应的化学方程式是_ _装置A屮的试剂是_ _能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： (2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_ _.BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式
2、写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_ _2(15分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示： 查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O42H2O)熔点1001 ，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式： ；（2）装置B的作用是 ；指出上述装置中的不足之处： 。（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由橙色变为绿色（Cr3+），
3、反应的离子方程式为 。（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究： 取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是 。 取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式 。3（15分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想： 。猜想：溶液呈中性，且不与酸反应。猜想：无还
4、原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)(4)。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释猜想(1) 溶液pH8(2)说明： 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(3) (4)离子方程式为： 猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅略【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】（1）甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。（2）请重新设计一个实验方案，证明N
5、a2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。4（14分）I在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。请根据要求回答问题：（1）写出该反应的化学方程式 。（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级 。某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点168，沸点是448。已知发生装置中反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O（1）根据实验需要，请从下图AE装置中选择最适合装置，连接在I、处。 。（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作的目的是 。（3）发生装置的分液漏
6、斗上接橡皮管甲的目的是 。（4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间其作用是 ，若测得装置增重了512g，则实验中SO2的转化率为 。5（15分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。 FeSO4 第5题图（1）装置的试管中不装任何试剂，其作用是 ，试管浸泡在50的水浴中，目的是 。（2）装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选
7、试剂：3 molL1 H2SO4、6 molL1 NaOH、0.5 molL1 BaCl2、0.5 molL1 Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、0.01 molL1溴水。检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入 。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中加入 。_（3）装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。参考答案1（本题14分）（1） 检验装置气密性 Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 +SO2+ 2H2O() KMnO4溶液 A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2）2H2S + SO2
8、= 3S + 2H2O BaSO4 BaSO3 Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-2（14分）（1）H2C2O42H2OCOCO23H2O （3分）（2）除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰（2分）； 无尾气处理装置（2分）（3）8H+ + 3H2C2O4+Cr2O72- =2Cr3+6CO2 + 7H2O （3分）（4）红色固体中含有Cu2O（2分） 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）3（15分）猜想与BaCl2溶液混合出现白色浑浊（2分）（1）把小
9、块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。（2分）（2）S2O32-发生水解，使水溶液呈碱性（2分）（3）溶液出现淡黄色浑浊，有无色、刺激性气味气体逸出（2分）（4）S2O32- + 2H+ = S+ SO2+ H2O（2分）问题讨论（1）不正确（1分），新制氯水中引入的Cl- 和硝酸银也产生白色沉淀，干扰实验现象的分析（3分）（2）先加入盐酸，振荡后，取上层清液，再向其中加入BaCl2溶液，观察是否有白色浑浊产生（2分）4I（1）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl（2分） （2）用一束光照
10、射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分）II（1）B、DC（全对计2分，只要一个错计0分）（2）提高SO2的转化率（2分）（3）使分液漏斗和烧瓶内气压平衡，保证较浓硫酸能够顺利流下（2分）（4）使SO2完全被C装置吸收（2分）20%（2分）5（15分）（1）防止溶液倒吸入装置（2分） 防止SO3液化或凝固（1分）（2）（10分）检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有0.5 molL1BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有酸性0.01 molL1KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；或：检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有0.5 molL1BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有0.01 molL1溴水。若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；（3）NaOH溶液 （2分）
