1、第二课时化学反应的计算必备知识基础练知识点一 化学反应中的计量关系1.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物质的量相关的计算正确的是()A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1摩尔O，则三种气体的物质的量之比为3:2:1B5.6 g CO和4.48 L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X气体分子质量为16 g，则X气体的摩尔质量为32Da g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数的数值NA可以表示为35.5b/a2用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na
2、2CO3溶于水形成的溶液中含有Na离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的H2SO4溶液中，含有H个数为NA3(多选)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NAB1.7 g NH3含有的质子数为NAC标准状况下，11.2 L氦气和氢气的混合气体中含有的电子数为0.5NAD1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中氢原子的数目为0.6NA4如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A2 B3C4 D5
3、5200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.3 mol/L B0.4 mol/LC0.45 mol/L D0.5 mol/L知识点二 化学反应的计算6.一定浓度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x molL1的H2SO4溶液或24 mL y molL 1的盐酸，则xy为()A1:2 B2:1C2:3 D3:27实验室利用反应2KClO32KCl3O2制取氧气，现有24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是()A2.24 L
4、B4.48 LC6.72 L D44.8 L8(多选)用28 g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气x mol，现需用20 g氢气填充气球，需要消耗y mol铁，则x、y分别为()A0.5 B1C5 D109完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述溶液的体积比为()A9:3:1 B6:3:2C3:2:1 D1:1:110有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol
5、BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)为()A(4b2a)/V B(2b2a)/VC(2ba)/V D(b2a)/V关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1与100 mL 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中NH浓度相同的是()A10 mL 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液B50 mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液C10 mL 0.2 molL1 (NH4)2SO4溶液D200 mL 0.1 molL1 NH4NO3溶液2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2
6、O2中含有的电子数为0.9NAC常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol3密度为d g/mL 的溶液V mL，含有摩尔质量M g/mol 的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是()Ac1 000 m/VM BmdVW/100CdcM/10W DW%(cM/1 000 d)%4甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 molL1盐酸和100 mL 4.0 molL1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯
7、中产生气体的体积之比为()A1:1 B2:3C3:2 D3:1二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5在0.5 L由KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.1 mol/L，c(Mg2)0.25 mol/L，c( NO)0.2 mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为()A0.15 mol B0.20 molC0.25 mol D0.40 mol625 时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是()A俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 m
8、LC上述10 mL稀硫酸中含溶质7.0 gD质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 molL17(易错题)在催化剂存在下发生反应：4NH35O24NO6H2O，完成下列计算：10 mol NH3和10 mol O2反应生成8 mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为()A13.6% B15.7%C28% D32.4%三、非选择题8将19.5 g锌粒投入250 mL 2 molL1的稀硫酸中，试计算(写出计算过程)：(1)产生的氢气在标准状况下的体积。(2)忽略溶液体积变化，反应后溶液中氢离子浓度。(3)要配制250 mL 2 molL1的稀硫酸，需取用
9、质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为多少毫升？(保留三位有效数字)学科素养升级练1(素养题证据推理与模型认知)如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是()5%葡萄糖注射液500 mL【形状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500 mL 25 g【贮藏】密封保存A该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1C该注射液的密度约为1 gcm3D该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 molL12取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2
10、溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。计算：(写出计算过程)(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。(3)过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)第二课时化学反应的计算必备知识基础练1答案：D解析：氧原子的物质的量为1 mol，则n(CO)1 mol，n(CO2) mol，n(O3)mol，故这三种气体的物质的量之比为1: :6:3:2，A错误；气体不一定在标准状况下，无法求二氧化碳的物质的量，B错误；摩尔质量的单位是gmo
11、l1，C错误；a g Cl2中氯原子数为2NAb，则阿伏加德罗常数的数值NA可表示为35.5b/a，D正确。2答案：B解析：标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误；1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol,1.06 g Na2CO3溶于水，Na2CO3在溶液中电离出0.02 mol Na，即0.02NA，B正确；标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L，C错误；缺溶液体积，无法计算0.5 mol/L H2SO4溶液中H2SO4的物质的量，不能计算溶液中H数目，D错误。3答案：CD解析：48 g O2的物质的量为1.5 mol,1.5 m
12、ol氧气中含有3 mol氧原子，A正确；1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，1个氨气分子中含有10个质子，0.1 mol氨气中含有NA个质子，B正确；标准状况下，11.2 L氦气和氢气的混合气体物质的量为0.5 mol，氦气和氢气分子中均含有2个电子，即电子数为NA，C错误；CH3CH2OH和水中都含有氢原子，D错误。4答案：C解析：溶液稀释的过程当中，溶质的物质的量不会发生改变，即c浓V浓c稀V稀，因此V4。5答案：B解析：200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度为0.4 mol/L。6答案：C
13、解析：中和20 mL一定浓度的NaOH溶液需要的HCl的物质的量是H2SO4的2倍，即24y218x或理解为两者电离出的n(H)相同，可得出x:y2:3。7答案：C解析：24.5 g KClO3的物质的量是0.2 mol，2KClO32KCl3O2 2 mol3 mol 0.2 moln(O2)2 mol0.2 mol3 moln(O2)，则n(O2)0.3 mol。故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol22.4 Lmol16.72 L。8答案：AD解析：根据反应的化学方程式FeH2SO4=FeSO4H2可知，x0.5，y10。9答案：A解析：消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比
14、为3:2:1，则消耗Ag的物质的量之比为3:2:1，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为3:1:，即9:3:1，则体积比为9:3:1。10答案：A解析：根据反应Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4、Al2(SO4)33BaCl2=3BaSO42AlCl3、Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl可知，Al3的物质的量为a/3 mol，SO的物质的量为b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/
15、V molL1。关键能力综合练1答案：A解析：100 mL 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中NH浓度为0.2 mol/L。A项 (NH4)2SO4溶液中NH浓度为0.2 mol/L；B项 NH4Cl溶液中NH浓度为0.1 mol/L；C项 (NH4)2SO4溶液中NH浓度为0.4 mol/L；D项NH4NO3溶液中NH浓度为0.1 mol/L，A符合题意。2答案：A解析：N2和CO的物质的量不一定是1 mol，A项错误；H2O2的相对分子质量为34，故1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，每个H2O2分子中含有18个电子，故1.7 g H2O2中含有的电子的物质的量为0
16、.9 mol，数目为0.9NA，B项正确；1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中含0.1 mol NH4NO3，故氮原子数为0.2NA，C项正确；1 mol SO2中含有2 mol氧原子，故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5 mol，D项正确。3答案：D解析：m g溶质的物质的量m/M mol，根据cn/V可知，cm/M/V1031 000m/VM，A正确；根据m(溶质)m(溶液)w(溶质)可知， m(溶质)VdW%dVW/100，B正确；根据c1 000w/M可知， dcM/1 000wcM/(1 000W%)cM/10W，C正确；根据c1 000w/M可以知道，W%cM/1
17、 000d，D错误。4答案：B解析：n(HCl)0.4 mol、n(NaOH)0.4 mol、n(Al)0.2 mol，根据铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，甲烧杯中盐酸不足、铝过量，乙烧杯中铝不足、氢氧化钠过量，甲烧杯中产生氢气0.2 mol，乙烧杯中产生氢气0.3 mol，则在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为23。5答案：B解析：根据电荷守恒c(K)2c(Mg2)c( NO)c(Cl)可得，c(Cl)0.4 mol/L，n(Cl)0.4 mol/L0.5 L0.2 mol，AgCl=A
18、gCl，产生氯化银沉淀的物质的量为0.2 mol。6答案：CD解析：俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，A错误；上述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，B错误；稀释过程中溶质的质量不变，所以上述10 mL稀硫酸中含溶质1.4 gcm310 cm350%7.0 g，C正确；根据c molL17.14 molL1，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14 molL1，D正确。7答案：A解析：令参加反应的氨气为a mol、生成的水为b mol，则：4NH35O24NO6H2O446a mol 8 mol b mol所以44a mol
19、8 mol，解得a8,468 molb mol，解得b12，故剩余氨气为10 mol8 mol2 mol，所得氨水的质量分数为100%13.6%。8答案：(1)6.72 L(2)1.6 molL1(3)27.2 mL解析：(1)设反应产生氢气的物质的量为x mol,19.5 g锌粒的物质的量为0.3 mol,250 mL 2 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为0.25 L2 molL10.5 mol。ZnH2SO4=ZnSO4H21 mol1 mol1 mol03 mol 0.5 mol x mol硫酸过量，按锌进行计算，得x0.3，体积为0.3 mol22.4 Lmol16.72 L。(2
20、)硫酸反应了0.3 mol，剩余(0.50.3)mol0.2 mol，反应后溶液中氢离子浓度为 molL11.6 molL1。(3)质量分数为98%、密度为1.84 gcm3浓硫酸的浓度为 molL118.4 molL1，设需要浓硫酸的体积为V，浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量保持不变，0.25 L2 molL118.4 molL1V，V0.027 2 L27.2 mL。学科素养升级练1答案：D解析：由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；葡萄糖的摩尔质量为180 gmol1，故B正确；该注射液的质量为500 g，密度为1 gcm3，故C正确；葡萄糖的质量为25 g时
21、，其物质的量为0.139 mol，则物质的量浓度为0.28 molL1，故D错误。2答案：(1)0.2 molL1(2)1.12 L(3)0.7 molL1解析：(1)由Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH、Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH可知BaCO3和BaSO4质量为14.51 g，加入稀硝酸时发生反应BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O，此时沉淀为BaSO4，其质量为4.66 g，即n(BaSO4)0.02 mol，所以c(Na2SO4)0.2 molL1。(2)m(BaCO3)14.514.669.85 g，则V(CO2)n(BaCO3)22.4 L/mol22.4 L/mol1.12 L。(3)过滤后，所得滤液的溶质为NaOH，其物质的量为n(NaOH)2n(BaCO3)2n(BaSO4)20.0520.020.14 mol，故所得滤液的物质的量浓度为0.7 molL1。
