1、姓名:_班级:_学号:_压轴题型提分练题型二以“化学工艺”为载体的综合考查型1(2015盐城高三第二次模拟)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生产CuCl的流程:根据以上信息回答下列问题:(1)写出生产过程中X_,Y_。(2)写出产生CuCl的化学方程式:_。(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由:_。(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是_。(5)实验探究pH对CuCl产
2、率的影响如下表所示:pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_,当pH较大时CuCl产率变低的原因是_。(6)氯化亚铜的定量分析:称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解。用0.10molL1硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定。已知:CuClFeCl3=CuCl2FeCl2、Fe2Ce4=Fe3Ce3。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_(结果保留三位有效数字)。2一种含铝、锂
3、、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:(1)过程中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为_。(2)过程中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)_。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因:_。(3)过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产
4、生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式:_(4)碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同,请写出在过程中起的作用是_。(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是_(填序号)。Ac(Na)2c(CO)Bc(Na)c(CO)c(HCO)Cc(OH)c(HCO)c(H)Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,物质A的化学式是
5、_。3硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O,硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下:回答下列有关问题:(1)硼砂中B的化合价为_,溶于热水后,常用H2SO4调pH到23制取H3BO3,反应的离子方程式为_。X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_,该反应中的氧化剂是(填化学式)_。(2)硼酸是一种一元弱酸,它与水作用时结合水电离的OH而释放出水电离的H,这一变化的化学方程式为_。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液,一般先用大量水冲洗,然后再涂上硼酸溶液,则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程
6、式为_。(3)MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2,其目的是_。(4)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30molL1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为_(提示:I22S2O=2IS4O)。4(2015通、扬、泰、淮四市三模)ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2SiO2,还含少量Fe2O3、Al2O3、Si
7、O2等杂质)通过如下方法制取。已知:ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_,滤渣的化学式为_。(2)为使滤液的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pHa,则a的范围是_;继续加氨水至pHb时,所发生反应的离子方程式为_。(3)向过滤所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为_。(4)为得到纯净的ZrO2,Zr(OH)4需要洗涤,检验Z
8、r(OH)4是否洗涤干净的方法是_。5以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下:(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是_,检验氧化生成的阳离子的试剂是_。(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O,取标准状况下的尾气VL测定SO2含量:方案一:让尾气缓慢通过以下装置。C仪器的名称是_,该装置的作用是_。实验时先通入尾气,再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理_(填“是”或“否”),请说明理由_(若方案合理该空不必填写)。方案二:将尾气缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为mg。加入过量氯化钡溶液的目的是_。进行沉淀洗涤的方法是_。SO2含量的表达式是_(用含m、V的代数式表示)。(3)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_、冷却结晶、过滤,该过程需保持盐酸过量,结合必要的离子方程式说明原因_。