1、专题4 硫、氮和可持续发展硝酸的性质一、教学目标1.知识与技能（1）了解硝酸的物理性质和重要用途；（2）认识硝酸的化学性质不稳定性和强氧化性（3）了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；2.过程与方法通过铜与硝酸反应的实验探究，让学生体验发现问题、提出假设、试验验证、解决问题的科学探究历程。并学会用智慧分析问题，初步学会从实验中推导化学性质的学习方法。3.情感态度与价值观在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。二、教学重点与难点重点：硝酸的强氧化性、不稳定性以及氧化还原方程的配平。 难点：硝酸的强化性以及硝酸生产工艺化学原理三、教学方法 “引导探究
2、”的教学模式，通过“提出问题、探究、交流、归纳与讲解”相结合的教学方法。四、教学用具 黑板，粉笔，多媒体，相应的实验仪器及药品：浓硝酸、稀硝酸、铜片、NaOH溶液、注射器、镊子、试管、滴管、橡皮塞。五、教学过程教师活动学生活动教学意图新课导入展示一个关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗的报道。提出：假如是你，你会上当吗？能利用所学的知识来识别黄金的真假？ 关注报道思考：如何识别黄金的真假由生活现象切入，吸引学习兴趣。展示一则新闻：硝酸泄露事故。问题探究一：为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？引导学生分析，而得出结论。 关注新闻,好奇。思考，回答，在引导之下进行分析由现实事故引入，创造悬念，同时有利于硝
3、酸性质的讲解。展示硝酸样品观察，并闻气味，由学生总结出硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体用事实说话，增加说服力；并便于学生记忆。重视基本知识和技能掌握为什么可以用纯碱进行事故的处理？结合前学知识引导学生说出酸的通性。思考：回答酸碱发生中和反应。回顾以前的知识，说出酸的通性。，回顾和巩固旧知识，同时也利于新知识的讲解。问题探究三：为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？展示久置的浓硝酸和新开启的浓硝酸。引导学生思考。思考：并在教师的引导下得出结论：硝酸具有不稳定性。见光或受热易分解通过视觉效应，利用学生记性和理解。培养学生分析和思考能力。问题探究四：硝酸是强酸，为什么可以用铝
4、罐车运输？引导学生回顾旧知识，并思考原因。思考：结合前学知识，得出：常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。与学生互动，活跃课堂气氛；同时帮助学生巩固知识，认识硝酸的性质。实验探究：联系铜遇到浓硫酸的反应，引出问题：如果铜遇到浓硝酸又会有什么变化呢？引进实验一。回答：铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应，溶液变蓝，生成二氧化硫气体。思考，疑惑。用学生熟悉的知识来引出新知识，同时也巩固了旧知识。实验一：铜与浓硝酸的反应；引导学生观察并分析现象，得出结论。认真观察实验现象，并分析实验现象，在引导之下得出结论。得出：反应剧烈，产生红棕色气体。培养学生的观测能力，通过浓硝酸与铜反应的实验，引发学生质疑。回顾铜遇
5、到稀硫酸的现象问：如果铜遇到稀硝酸又会有什么变化呢？进行实验二：铜与稀硝酸的反应；引导学生观察并分析现象，并探究如何验证无色气体为一氧化氮，得出结论。认真观察实验现象，并分析实验现象，在引导之下得出结论。反应不太剧烈，与Cu反应产生无色气体。借助注射器可以验证无色气体为一氧化氮。得出结论：稀硝酸有氧化性但比浓硝酸的弱，与Cu反应生成NO气体。培养学生的观察和分析能力，通过实验的改进，培养学生的思考考和创新能力。回顾炭与浓硫酸的反应如果炭遇到浓硝酸又会有什么变化呢？改变条件，如加热，会不会有不一样的结果？回答：炭与浓硫酸在加热条件下发生反应，放出二氧化碳和二氧化硫气体。思考并疑惑。推测：加热条件
6、下，铜与浓硝酸会发生反应，可能放出一氧化氮或者二氧化氮，还有二氧化碳气体。用学生熟悉的知识来引出新知识，同时也巩固了旧知识。提高学生的推测能力。播放视频：炭与浓硝酸的反应。引导学生观察并分析实验现象。观看视频：观察现象得出：加热的条件下，浓硝酸与炭反应产生红棕色的NO2气体；分析得出结论。通过视频助于学生理解，帮助记忆。同时增加说服力。引导学生进行实验小结在教师的引导下进行实验小结：硝酸体现出强氧化性氧化性：浓硝酸稀硝酸小结帮助学生梳理新知识点，加深理解和记忆。针对硝酸与铜的反应，进行课堂练习（小组讨论）共同讨论完成练习通过练习帮助学生记忆，加深理解。巩固新知识。同时培养学生的合作精神和交流能
7、力。拓展延伸：氧化还原反应方程式的配平得失电子守恒法通过双线桥法，以铜与浓硝酸反应的方程式为例引出该知识点。思考回答听讲用学生熟悉的知识来引出新知识，同时也巩固了旧知识。针对性的练习：并引导学生通过练习总结出氧化还原反应方程式的配平步骤。认真练习，并在引导之下得出配平的步骤。讲练结合，同多练习得出结论，更利于学生接受新知识，同时达到巩固的目的。多媒体播放相关图片，引导学生讲解硝酸的应用。看图回答，同时巩固了硝酸的性质。互动活跃课堂气氛，增加信息量，以及课堂的趣味性。提出问题：硝酸如此重要，工业上是如何制备的呢？指导阅读教材P102好奇，思考制备方法。认真阅读教材，了解硝酸的制备方法。提高学生的
8、自学能力与独立思考能力。播放视频：硝酸的工业制法，并引导学生思考，分组讨论硝酸工业制法的原理和设备。认真观看视频，思考和共同讨论下得出硝酸工业制法的原理和设备。增加信息量，以及课堂的趣味性。借助媒体帮助学生理解新知识。培养了学生的合作精神。针对本节课，引导学生进行课堂小结。在教师的引导下，进行课堂小结。帮助学生对本节课所学知识的记忆及掌握，理清学生对本节课知识点的思路，明确重难点。进行课堂练习认真练习通过练习帮助学生记忆，加深理解。巩固新知识。六、板书设计：1.物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2.化学性质（1）强酸性或光照（2）不稳定性 4HNO3 = O2 +2H2O +4NO2(3) 强氧化性 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2OC+4HNO3(浓) =CO2 + 4NO2+2 H2O3.硝酸的应用4.硝酸的工业制法附件1：律师事务所反盗版维权声明附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）学校名录参见：
