1、课时练习9 专题练习 微观结构与物质的多样性班级_学号_姓名_一、选择题1下列物质的电子式错误的是 （ ）A B C D2下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 （ ）ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O33下列递变规律正确的是 （ ）AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的还原性依次增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强4某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素
2、（ ）A在周期表中处于第三周期A族 B在周期表中处于第2周期A族C氢化物比H2O稳定 D常见化合价只有-3、+2、+3、+5价5A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物稳定性为CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为 （ ）AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA6四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是 （ ）abnm 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高
3、价氧化物对应水化物碱性XYA正确 B只有正确 C正确 D正确7下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ） A B C D8下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）只有C4H10组成的物质一定是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转化不属于化学反应，其中错误的组合是 （ ）A只有（1）（2） B只有（3）（4）C只有（1）（2）（3） D（1）（2）（3）（4）全错9X 、Y 是元素周期表A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）AX 原子的电子层数比Y 原子的电子
4、层数多 BX 的最高价氧化物水化物的酸性比Y 的最高价氧化物水化物的酸性强CX 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将X 从N aX 的溶液中置换出来 10在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）AXY3晶体一定是离子晶体B若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m=4CX和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期DX和Y一定不属于同一主族二、填空题11A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：（1）A的元素名称为_ ，其气态氢化物的化学式为_
5、（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_（3）B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为_和_12下表是元素周期表的一部分，请从下表十种元素中选择适当的元素回答下列问题： 族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A123（1）写出元素的原子原子结构示意图_，与形成的10电子阴离子的电子式_（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_（3）元素形成的单质中存在的化学键为_（4）已知元素和可形成一种分子，在此分子中所有原子都满足最外层为8电子结构，则此分子的结构式为_13X、Y、
6、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的气体，在适当条件下三者之间可以两两反应生成分别是双核、三核和四核的A、B、C三种分子， B、C分子中含有X元素的原子个数比为2:3，它们之间还存在下列关系：请回答下列问题：（1）元素X的名称是_，C的电子式是_（2）反应的现象为_， 写出反应的化学方程式_ （3）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_（4）化合物F中含有的化学键为_（选填序号）A只含共价键 B只含离子键 C既含离子键，又含共价键参考答案：11（1）硅 （2）SiH4 （3）NPSiMg （4）Mg(OH)2和HNO312（1） ，（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O （3）共价键 （4）13（1）氢， （2）无色气体变为红棕色，4NH3+5O24NO+6H2O （3）1:2 （4）c
