1、课时练习9 专题练习 微观结构与物质的多样性班级_学号_姓名_一、选择题1下列物质的电子式错误的是 ( )A B C D2下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 ( )ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O33下列递变规律正确的是 ( )AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的还原性依次增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强4某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,则该元素
2、( )A在周期表中处于第三周期A族 B在周期表中处于第2周期A族C氢化物比H2O稳定 D常见化合价只有-3、+2、+3、+5价5A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性BA;C和D的气态氢化物稳定性为CD;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序为 ( )AABCDE BCDABE CBADCE DECDBA6四种主族元素的离子a Xm+,bYn+,cZn-和dRm-(a,b,c,d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若mn,对下列叙述的判断正确的是 ( )abnm 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高
3、价氧化物对应水化物碱性XYA正确 B只有正确 C正确 D正确7下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 ( ) A B C D8下列四种说法:(1)只有一种元素组成的物质一定是纯净物(2)只有C4H10组成的物质一定是纯净物(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(4)同素异形体之间的相互转化不属于化学反应,其中错误的组合是 ( )A只有(1)(2) B只有(3)(4)C只有(1)(2)(3) D(1)(2)(3)(4)全错9X 、Y 是元素周期表A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 ( )AX 原子的电子层数比Y 原子的电子
4、层数多 BX 的最高价氧化物水化物的酸性比Y 的最高价氧化物水化物的酸性强CX 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将X 从N aX 的溶液中置换出来 10在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,下列说法正确的是( )AXY3晶体一定是离子晶体B若Y的原子序数为m,X的原子序数一定是m=4CX和Y可属于同一周期,也可属于两个不同周期DX和Y一定不属于同一主族二、填空题11A、B、C、D四种短周期元素,原子序数DABC,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为: ,B、C可形成离子化合物B3C2,据此填空:(1)A的元素名称为_ ,其气态氢化物的化学式为_
5、(2)A、B、C、D四种元素的原子,半径由小到大的顺序为_(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为_和_12下表是元素周期表的一部分,请从下表十种元素中选择适当的元素回答下列问题: 族周期I AII AIII AIV AV AVI AVII A123(1)写出元素的原子原子结构示意图_,与形成的10电子阴离子的电子式_(2)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素与的氢氧化物有相似的性质,写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_(3)元素形成的单质中存在的化学键为_(4)已知元素和可形成一种分子,在此分子中所有原子都满足最外层为8电子结构,则此分子的结构式为_13X、Y、
6、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的气体,在适当条件下三者之间可以两两反应生成分别是双核、三核和四核的A、B、C三种分子, B、C分子中含有X元素的原子个数比为2:3,它们之间还存在下列关系:请回答下列问题:(1)元素X的名称是_,C的电子式是_(2)反应的现象为_, 写出反应的化学方程式_ (3)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_(4)化合物F中含有的化学键为_(选填序号)A只含共价键 B只含离子键 C既含离子键,又含共价键参考答案:11(1)硅 (2)SiH4 (3)NPSiMg (4)Mg(OH)2和HNO312(1) ,(2)Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O (3)共价键 (4)13(1)氢, (2)无色气体变为红棕色,4NH3+5O24NO+6H2O (3)1:2 (4)c