1、峨眉二中2022届高二下期4月月考化学试题卷命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1下列说法正确的是（）A相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强BNa2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D难溶于水的物质不一定是弱电解质2下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平
2、衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH-)C在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)c(H+)D水电离出的H+和OH与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性3下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（）AKCl BNa2S CCH3COOH DNaHCO34.下列化学用语中正确的是（）ANa2S：S2 + 2H2O H2S + 2OHBNaHCO3的电离：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32CHSO3的电离：HSO3 H+ + SO32D硫氢化钠溶液呈碱性：HS + H2O S2 + H3O+5已知室温时，0.1molL1的某一元酸HA的电离度a=0.1%，下列叙
3、述错误的是（）A该溶液的pH=4B此酸的电离常数约为1107C升高温度，溶液的pH增大D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍6下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A滴入KSCN(aq)显红色的溶液：K+、NH、Cl-、I-B=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO、NOC水电离产生的 c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Na+、D无色溶液：K+、Na+、SO、MnO7向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为（）A减小、增大、减小 B
4、增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大8下列溶液一定呈中性的是（）Ac(NH4+)=c(F)的NH4F和氨水的混合液BpH=7的溶液C常温下， pH=11的MOH溶液和pH=3的HA溶液等体积混合D等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合9下列事实不能说明醋酸为弱酸的是（）A稀醋酸溶液的导电性比较弱 B向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色C一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONa晶体，溶液pH增大D一定温度下，向体积相同， pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同10在0.1 molL1氨水中存在电离平衡：NH3H2O N
5、H4OH，对于该平衡，正确的是（）A加入水时，溶液中c(OH) 增大B加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C 通入少量HCl气体，溶液中c(NH4)增大D 降低温度，促进NH3H2O电离11用0.100molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，正确的是（）A溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂B溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂C溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂12某温度下，向c(H+)=1106molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=1104molL1。下列对该溶
6、液的叙述正确的是（）A由水电离出来的H+的浓度为11010molL1B加水稀释，溶液中的c(OH)减小C加水稀释1000倍后，溶液的PH约为7D加入NaHSO4晶体后抑制水的电离13下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，说法中不正确的是（）CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105K1=4.3107K2=5.61011K1=9.1108K2=1.11012K1=7.5103K2=6.2108K3=2.21013A碳酸的酸性强于氢硫酸 B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸， 增大D向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变14下列实验能达到预期目的是（）实验内
7、容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶量取20.00mL盐酸D将MgCl26H2O晶体放入坩埚中直接加热由MgCl26H2O晶体制备无水MgCl215. 下列表述中，说法正确的个数是（）pH=6的溶液一定是酸性溶液用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂为保存FeCl3溶液，要
8、在溶液中加少量盐酸25时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大， c(H+)一定增大用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3用TiCl4制备TiO2的反应可表示为： TiCl4 + (x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HClA1 B2 C3 D416根据图像所得结论正确的是（）A图甲是反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HY2B图乙是室温下用0.1000molL-1的一元酸HA滴定20
9、.00mL0.1000molL-1的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱C图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度：bacD图丁是室温下稀释相同体积、相同pH的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH随加入水的体积的变化曲线，说明曲线N代表的是盐酸第II卷（非选择题共52分）17. （10分）（1）现有以下物质： NaCl晶体 SO2 液态醋酸 铜 固体BaSO4 纯蔗糖C12H22O11) 酒精 (C2H5OH) 熔化的KHSO4 氨水 液氯 。 请回答下列问题。（填相应序号）I、以上物质能导电的是 ；II、以上物质属于非电解质的是 ；III、以上物质属于强电
10、解质的是 ；（2）写出的电离方程式： 。（3）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_ A. c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(OH) D. c(H+)/c(OH)18（11分） 25时，现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：盐酸，醋酸，硫酸，氢氧化钠，氨水，醋酸铵，硫酸氢铵，氯化铵，硫酸铵。请回答下列问题：（1）、四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号，下同） 。（2）、五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_。（已知Ka(CH3COOH)=1.75105、Kb(NH3H2O)=1.75105）（3）等浓
11、度，等体积的、三种溶液，用等物质的量浓度的溶液恰好完全中和时，消耗溶液的体积由大到小顺序为 。（4）等体积，等PH、三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为 ；（5）等体积的、溶液混合后，溶液呈 性，请用离子方程式解释原因： 。19.（12分）请回答下列问题（注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化）：（1）已知：常温下HCN的Ka=4.91010，H2CO3的Ka1=4107，Ka2=5.61011，写出将少量CO2气体通入NaCN溶液中的离子方程式 。（2）25时， pH=2的盐酸溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的pH= 。（3）25时，将pH
12、=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则 H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。（4）常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH= ；（5）25时，pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后的溶液中离子浓度比c(H+):c(SO42)= 。（6）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于 。20（11分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体 (H2C2O4xH2O)中x值
13、。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。该组同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；请回答：（1）将草酸晶体配制成一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 、 。（2）滴定时，将KMnO4标准液装在图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。 （3）请写出滴定终点的判断方法： 。 （4）写出滴定过程中反应的离子方程式：
14、 ，x值= 。（5） 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡D滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数21（8分）NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶液的，用离子方程式表示原因 。（2）某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是 。（3）已知在常温下测得浓度均为的下列5种溶液的：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN8.89.711.610.311.1则下列离子CH3COO，HCO3，CO32，ClO，CN结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序为 。（4）亚磷酸(H3PO3)是中强酸，它与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3 ，则 Na2HPO3 是 (填“正盐”或者“酸式盐”)。
