1、第一章 综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1(2014汶山一中5月质检)关于F微粒叙述正确的是()A质量数为19，电子数为9B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9D中子数为10，电子数为8答案：B2(2014北京六十六中高一下学期期末)下表符号中“2”的含义正确的一组是()H2HeCl2Ca2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数答案：B3(2014灌云县四中高检测)原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是()AK层上容
2、纳的电子数只能是2个BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子D最外层上容纳的电子数可以超过8个答案：C点拨：K层容纳的电子数最多为2个，也可能容纳1个，A、B两项不正确；除了K层，不论是哪个电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为8个，不能超过8个，D项不正确。4(2014泰州市姜堰区高一期中)关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是()ABCD答案：A5(2014北京六十六中高一下
3、学期期末)下列各项中表达正确的是()AH、D、T表示同一种核素BF离子结构示意图C用电子式表示HCl形成过程D次氯酸电子式答案：B点拨：H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；次氯酸的电子式应为，D项不正确。6(2014泰州市姜堰区高一期中)下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A六氟化氙(XeF6)B次氯酸(HClO)C二氧化碳(CO2)D三氟化硼(BF3)答案：C点拨：Xe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳
4、定结构，B项不正确；BF3的电子式为，B原子最外层为6个电子，D项不正确。7(2014郑州市高一下学期期末)下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是()ACO2和Na2CO3BSO2和H2OCKOH和NaClDNaCl和HCl答案：B点拨：CO2为共价化合物，Na2CO3为离子化合物，A项不正确；SO2和H2O都是共价化合物，二者分子内只含极性共价键，B项正确；KOH和NaCl都是离子化合物，但是KOH中还含有共价键，C项不正确；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，D项不正确。8(2014西安市一中高一第一次月考)下列说法正确的是()A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素
5、一定被还原子B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼答案：C点拨：在Cl22KBr=2KClBr2反应中Br由化合态变成游离态时是Br被氧化了，A项不正确；稀有气体元素的原子已经达到稳定结构了，难失电子也难得电子，B项不正确；电子层结构相同的离子，其半径是随核电荷数的增加而减小，C项正确；Na原子最外层一个电子，Ca原子最外层两个电子，但是Ca比Na活泼，D项不正确。9(2014浙江东阳高一二次诊断)已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同
6、一周期，下列的量值关系不正确的是()Aab1Bab11Cba25Dba30答案：D点拨：若X、Y位于第二周期或第三周期，其原子序数差值为1，A项正确；若X、Y位于第四周期或第五周期，其原子序数差值为11，二者中间有10种过渡元素，B项正确；若X、Y位于第六周期或第七周期，二者原子序数相差25，中间又多了镧系或锕系的15种元素，C项正确。10(2014高考山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同答案：D点拨：本题考查原子结构与性质
7、的关系及元素周期律的有关内容，意在考查考生对元素周期律的理解与应用能力。同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，B项错误，D项正确；Cl、S2、Ca2、K核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2KClS2，C项错误。11(2014汶上一中高一质检)下列结论正确的是()粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HCl
8、O非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD答案：C点拨：Al3核外有2个电子层，S2核外有3个电子层，离子半径S2Al3，项不正确；根据同一周期自左向右元素非金属依次增强，其氢化物越来越稳定的规律知：稳定性HClH2SPH3SiH4，同一主族元素自上至下元素的非金属依次减弱，其氢化物越来越不稳定的规律知：稳定性HFHCl，正确；同一主族自上至下元素的非金属性依次减弱，原子得电子能力逐渐减弱，其阴离子失电子能越来越强，还原性IBrCl，不正确；S、Se、Te同主族，自上至下单质得电子能力越来越弱，失电子能力越来越强，正确；H2SO4为强酸，酸性强于H3PO4，H2CO3是比H3PO4更
9、弱的酸，但H2CO3酸性仍强于HClO，正确；同一周期的O在N右面，P在Si右面，非金属性ON，PSi，同一主族N在P上一周期，非金属性NP，所以正确；同一主族自上至下Be、Mg、Ca金属性依次增强，同一周期K在Ca左面，金属性KCa，正确。由以上分析知C项正确。12(2014江西省吉安一中高一段考)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZXYWBWXYZCXYZWDZYXW答案：A点拨：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子
10、层结构，X、Y在周期表中的相对位置应为，W的阳离子与X的阳离子等电荷，W、X为同一主族。W的阳离子氧化性又比X的阳离子强，说明W在X的前面周期。同样分析Z、Y同族，Z在Y的下面周期，四种元素原子序数关系应为ZXYW，A项正确。13(2014襄、宜四市高一期中)现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是()元素原子半径(1010m)0.370.740.750.770.820.991.101.521.601.86最高或最低化合价015437512123413A.上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键B处于同一周期，处于同一主族C上表中11种元素中最高价氧化物对应
11、的水化物中号酸性最强D原子结构示意图为：答案：C点拨：应为稀有气体元素，形成的单质只为单原子分子，不存在共价键，A项不正确；最高化合价均为1价，其最外层只有一个电子，应属同一主族，B项不正确；号应为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，迄今为止最强的酸，C项正确；是应为B不是Al，因为Al、Cl同周期，半径AlCl，D项不正确。14(2014四川新津中学高一月考)X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XBX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分别与Fe化合，产
12、物中前者Fe为3价，后者Fe为2价答案：B点拨：X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强，不能说明X的非金属性比Y的非金属性强，如酸性HIHCl而非金属性IH2S的稳定性，C项不正确；L(Mg)比Q(Be)活泼，与稀盐反应时速率LQ，D项不正确。18(2014汶上一中5月质检)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若
13、W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案：A点拨：同主族元素自上至下元素氢化物的稳定性依次减弱，所以W在Z上面的周期。X、Y为金属，金属越活泼其阳离子的氧化性越弱，所以X在Y的左面。四种元素在周期表中的位置关系应为，原子半径的关系为XYZW，A项正确；若W为O，X为Na，二者形成的Na2O2中既有离子键，又有共价键，B项不正确；若W为C，Z为Si，CH4的沸点低于SiH4的沸点，C项不正确；若W为N，Y为Mg，二者形成的化合物化学式为(Y3W2)Mg3N2，D项不正确。二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(2014黄梅一中春季高一期中)(6分)(1)H、H、H
14、互为_，16O2、18O3互为_。A同位素B相同物质C同素异形体D同分异构体(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_，R元素周期表中的位置为_。(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_。(铷的相对原子量取85.5)(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。答案：(1)AC(2)31第三周期A族(3)Li或Na(4)10920(2014会昌中学高一月考)(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AA
15、AAAAA0族234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_。元素名称为_在周期表中的位置_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(4)表示与的化合物的电子式_，该化合物是由_(填“极性”、“非极性”)键形成的。(5)、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(6)元素的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_。答案：(1)Ar溴第四周期第A族(2)HClO4(3
16、)离子(4) 极性共价(5)S2ClO2(6)HOHCl2H2O=HClOHCl21(2014玉溪一中高一月考)(10分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。(1)写出B、C两种元素的元素名称：B_，C_，指出D在周期表中的位置_。(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为_(用化学式表示)。(3)写出淡黄色固体E
17、的电子式_，其中含有的化学键为_。(4)钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式_。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为_。答案：(1)钠镁第三周期第A族(2)HFHClH2S(3) 离子键、非极性键(或共价键)(4)4KO22CO2=2K2CO33O21222(8分)实验探究是体验知识的
18、产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)CCl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进
19、的办法是_。答案：(1)试管胶头滴管(2)2NaBrCl2=2NaClBr2Cl22I=2ClI2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第改为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色23(2014西安市一中高一第一次考试)(8分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火
20、焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。答案：(1)NaClAl(2)(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价点拨：X元素M层上有电子，则K、L层已排满，为2个和8个电子，而题意中已知K、L层电子数之和为比L、M层电子数之和多1个电子，则M层上有1个电子；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y元素原子应有3个电子层，最外层电子数为(283)7，应为Cl元素；Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，则原子结构示意图为，应为Al元素。
