1、2014-2015学年山东省泰安市新泰一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项110每题2分，1120每题3分共50分）1（2分）（2015春新泰市校级期中）下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A元素周期表有7个主族和8个副族BA族的元素全部是非金属元素C元素周期表有7个周期D短周期指第1、2周期2（2分）（2013春永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）A原子半径：OSNaB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH3（2分）（2015春新泰市校级期中）实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法的是（）A
2、铜片与稀硝酸共热B二氧化锰与盐酸共热C锌与稀硫酸共热D稀盐酸与碳酸钙的反应4（2分）（2015春胶州市期中）下列说法正确的是（）离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物ABCD5（2分）（2015春新泰市校级期中）决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应是否为可逆反应C反应是否使用催化剂D反应物的性质6（2分）（2015春新泰市校级期中）下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O22NO2达到平衡状态标志的是（
3、）ANO、O2、NO2的分子数目之比为2：1：2B反应混合物中各组成物质的浓度相等C混合气体的颜色不再发生变化D生成2molNO同时生成1molO27（2分）（2015春新泰市校级期中）下列叙述正确的是（）A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8（2分）（2015春新泰市校级期中）下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是（）A锌为负极，锌发生氧化反应B铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极D负极发生
4、还原反应，正极发生氧化反应9（2分）（2015春新泰市校级期中）已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol NN键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol HH键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol NH键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）AQ1+3Q26Q3BQ1+3Q26Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2=Q310（2分）（2015春新泰市校级期中）下列四种X溶液，分别放入盛有10mL 2molL 1HCl的烧杯中，加水稀释至50mL，X和HCl进行反应，其中反应速率最大的是（）A20mL3molL 1X的溶液B20mL2molL 1X的溶液C10mL4molL 1X的溶液D10
5、mL2molL 1X的溶液11（3分）（2011秋潍坊期末）下列实验操作正确的是（）A制氨气B收集CO2或NOC配制稀硫酸D氨气的吸收12（3分）（2015春新泰市校级期中）如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液则A、B、C为（）AA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C是稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液13（3分）（2015春新泰市校级期中）在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体，发生下列反应：2X（气）+Y（气）3Z（气）+2W（气），在某时刻测定出的下
6、列各生成物的浓度，一定不正确的是（）Ac（Z）=0.45 molL1Bc（Z）=1.20 molL1Cc（W）=1.00 molL1Dc（W）=0.80 molL114（3分）（2012秋海珠区校级期末）可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）Av正（N2）=v正（H2）Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v逆（NH3）Dv正（N2）=3v逆（H2）15（3分）（2015春新泰市校级期中）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H
7、2S强HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS还原性：ClS2ABCD全部16（3分）（2015春新泰市校级期中）现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（）原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2+2+1+5；3+7；1+1+5；3+3A号元素为AlB、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强D元素的气态氢化物沸点大于元素的氢化物17（3分）（2014九江三模）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都
8、具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW18（3分）（2012春潞西市校级期末）最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解一般认为，放电时，电池中的反应如图：E极：2MnO2+2H2O+2e2MnO（OH）+2OHF极：Zn+2NH4Cl2eZn（NH3）2Cl2+2H+总反应式：2MnO2+Zn+2NH4Cl2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2下列说法正确的是（）AE极是电池的正极，发生的是氧化反应BF极是电
9、池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的19（3分）（2015春新泰市校级期中）密闭的烧瓶里盛放气体NO2，在25时建立如下平衡：2NO2N2O4，该反应正反应为放热反应，把烧瓶置于100的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（）A平均相对分子质量B混合气体的密度C烧瓶内气体压强D气体的物质的量20（3分）（2015春新泰市校级期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反
10、应进行到1 s时，v（A）=v（D）C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等二、解答题（共5小题，满分50分）21（12分）（2015春新泰市校级期中）现有原子序数为120元素的元素性质或原子结构如下，按要求回答下列有关问题：（1）元素甲是第3周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A写出A的化学式，A中含有的化学键是（2）在第3周期元素的原子半径中（0族除外），元素乙的原子半径最大，写出元素乙的最高价氧化物对应水化物的电子式（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离
11、子的半径大小关系是（用离子符号表示），元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式（4）元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与乙元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：22（4分）（2015春新泰市校级期中）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 C1 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0
12、.50 3 800 C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 800 1.0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）（2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是23（12分）（2015春新泰市校级期中）反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）a改铁片为铁粉b改稀硫酸为98%的浓硫酸c升高温度（3）若将上
13、述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）该极上发生的电极反应式为，外电路中电子由极（填“正”或“负”，下同）向极移动24（14分）（2009辽宁模拟）图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置Cl2通过C瓶后再进入DD装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl试写出D中反应的化学方程式：装置C的作用是（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是（4）若将E处
14、烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为（选填标号）（A）有白色沉淀生成 （B）无现象 （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是25（8分）（2015春新泰市校级期中）某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min末，X的反应速率为（3）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为（4）若X、Y、Z均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是（填序号）生成1mol X的同时，消
15、耗2mol Y混合气体的平均摩尔质量不再发生变化混合气体中各物质的浓度保持不变混合气体中Z、Y、X三者浓度之比等于三者的化学计量数之比2014-2015学年山东省泰安市新泰一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项110每题2分，1120每题3分共50分）1（2分）（2015春新泰市校级期中）下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A元素周期表有7个主族和8个副族BA族的元素全部是非金属元素C元素周期表有7个周期D短周期指第1、2周期考点：元素周期表的结构及其应用版权所有分析：A、元素周期表有7个主族，7个副族；B、A族的元素有锗、锡、铅是金属元素；C、元素周期表
16、中有7横行，所以有7个周期；D、第1、2、3周期为短周期解答：解：A、元素周期表有7个主族，7个副族，故A错误；B、A族的元素有锗、锡、铅是金属元素，所以不是全是金属，故B错误；C、元素周期表中有7个周期，故C正确；D、第1、2、3周期为短周期，故D错误；故选C点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，注意掌握族与列的关系2（2分）（2013春永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）A原子半径：OSNaB稳定性：PH3H2SNH3C酸性：H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH考点：微粒半径大小的比较；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元
17、素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则OS，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则SNa，故A正确；B非金属性NSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D金属性NaMg
18、Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确故选：B点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大3（2分）（2015春新泰市校级期中）实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法的是（）A铜片与稀硝酸共热B二氧化锰与盐酸共热C锌与稀硫酸共热D稀盐酸与碳酸钙的反应考点：气体的收集版权所有分析：能够在空气中稳定存在并且密度明显大于空气的气体或小于空气的气体可以用排空气集气法收集，与水不发生化学反应，并且溶解度不大的气体可以用排水
19、发收集解答：解：A铜片与稀硝酸共热生成一氧化氮，一氧化氮能和空气中的氧气发生生成二氧化氮，即一氧化氮不能在空气中稳定存在，所以不能用排空气集气法收集；一氧化氮不易溶于水，和水不反应，所以能用排水集气法收集，故A正确； B二氧化锰与盐酸共热生成氯气，氯气在空气中能稳定存在且密度明显大于空气的密度，所以可用排空气集气法收集，故B错误；C锌与稀硫酸共热生成氢气，氢气在空气中能稳定存在且密度明显小于空气的密度，所以可用排空气集气法收集；氢气不易溶于水，和水不发生化学反应，所以可用排水法收集，故C错误；D稀盐酸与碳酸钙的反应反应生成二氧化碳，二氧化碳在空气中能稳定存在且密度明显大于空气的密度，所以可用排
20、空气集气法收集；二氧化碳能和水反应生成碳酸，溶解度较大，所以不能用排水法收集，故D错误故选A点评：本题考查了气体的收集方法的选取，难度不大，根据气体的性质和溶解性确定收集方法即可4（2分）（2015春胶州市期中）下列说法正确的是（）离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物ABCD考点：化学键版权所有分析：含离子键的一定为离子化合物，可存在共价键；共价化合物中一定不含离子键；含金属元素的化合物可能为共价化合物；由非金属元素组成的化合
21、物可能为离子化合物；由分子组成的物质可能不存在化学键；熔融状态能导电的化合物，一定由离子构成解答：解：含离子键的一定为离子化合物，可存在共价键，如NaOH为离子化合物，含OH共价键，故正确；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故错误；熔融状态能导电的化合物，一定由离子构成，存在离子键，则一定为离子化合物，故正确；故选D点评：本题考查化学键及判断，为高频考点，注意化学键、物质的分
22、类即可解答，综合性较强，题目难度不大，侧重分析与应用能力的考查5（2分）（2015春新泰市校级期中）决定化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度B反应是否为可逆反应C反应是否使用催化剂D反应物的性质考点：化学反应速率的影响因素版权所有分析：决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素解答：解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素故选D点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质6（2分）（2015春
23、新泰市校级期中）下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O22NO2达到平衡状态标志的是（）ANO、O2、NO2的分子数目之比为2：1：2B反应混合物中各组成物质的浓度相等C混合气体的颜色不再发生变化D生成2molNO同时生成1molO2考点：化学平衡状态的判断版权所有分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、达化学平衡状态时，NO、O2、NO2的分子数目之比可能为2：1：2
24、，也可能不是2：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B、平衡时反应混合物中各组成物质的浓度不变，而不是相等，故B错误；C、混合气体的颜色不再发生变化，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，故C正确；D、都反映的是逆向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为07（2分）（2015春新泰市校级期中）下列叙述正确的是（）A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数
25、相等考点：元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同周期从左到右，半径依次减小；B同主族，从上到下，半径逐渐增大，得电子能力依次减弱；C常温下，稀有气体都是气体；D注意一些元素的特殊性解答：解：AVIIA族的原子半径是最小的，故A错误；BA族半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故B错误；C零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；D例如氯原子形成的单原子离子是Cl，化合价是1价，与其族序数不相等，氟只能形成1价，而氟位于第7主族，故D错误；故选C点评：本题考查了元素周期律，注意元素周期表中的特殊元素结构和性质的特殊性8（2分）（20
26、15春新泰市校级期中）下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是（）A锌为负极，锌发生氧化反应B铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极D负极发生还原反应，正极发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：铜锌稀H2SO4构成的原电池中，活泼金属作负极，失电子发生氧化反应；较不活泼金属作正极，溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以电子从负极沿外电路流向正极，由此分析解答解答：解：A、铜锌稀H2SO4构成的原电池中，活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应，故A正确；B、铜锌稀H2SO4构成的原电池中，较不活泼金属铜作正极，溶液中阳离子
27、得电子发生还原反应，所以铜不易失去电子而受到保护，故B正确；C、电子从负极沿外电路流向正极，所以外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故C正确；D、负极上失电子发生氧化反应，正极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，故D错误；故选D点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意原电池溶液中阴阳离子的移动方向，这是易错点9（2分）（2015春新泰市校级期中）已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol NN键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol HH键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol NH键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）AQ1+3Q26Q3BQ1+3Q26Q3CQ1+Q
28、2Q3DQ1+Q2=Q3考点：反应热的大小比较版权所有分析：已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，该反应放热，H0，根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，据此解答解答：解：破坏1mol NN键消耗的能量为Q1kJ，则NN键能为Q1kJ/mol，破坏1mol HH键消耗的能量为Q2kJ，则HH键键能为Q2kJ/mol，形成1molHN键释放的能量为Q3kJ，则HN键能为Q3kJ/mol，对于3H2（g）+N2（g）2NH3（g），反应热H=反应物的总键能生成物的总键能，故：反应热H=3Q2kJ/mol+Q1kJ/mol6Q3kJ/mol=（3Q2+Q16Q3）KJ/mol
29、，反应热H0，即（3Q2+Q16Q3）0，所以3Q2+Q16Q3，故选：B点评：本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热H0是解答的关键点，题目难度不大10（2分）（2015春新泰市校级期中）下列四种X溶液，分别放入盛有10mL 2molL 1HCl的烧杯中，加水稀释至50mL，X和HCl进行反应，其中反应速率最大的是（）A20mL3molL 1X的溶液B20mL2molL 1X的溶液C10mL4molL 1X的溶液D10mL2molL 1X的溶液考点：化学反应速率的影响因素版权所有分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，
30、浓度越大，则反应速率越大解答：解：A、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L3mol/L=0.06mol；B、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L2mol/L=0.04mol；C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L4mol/L=0.04mol；D、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L2mol/L=0.02mol，显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大故选A点评：本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大11（3分）（2011秋潍坊期末）下
31、列实验操作正确的是（）A制氨气B收集CO2或NOC配制稀硫酸D氨气的吸收考点：氨的实验室制法；气体的收集；尾气处理装置；配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验评价题分析：A装置A适用于固体与液体在常温下反应制取气体，所得的气体能用向上排空气法收集，该气体应比空气轻且不和空气中的成分发生反应，氧化钙和水反应放出大量热，有利于NH3逸出；B根据二氧化碳的密度和一氧化氮的化学性质进行解答；C浓硫酸溶于水放热，量筒上有刻度，热胀冷缩，影响刻度的准确性；D氨气是极易溶于水的气体，氨气溶于水后，烧瓶内压强减少，产生压强差，导致溶液进入烧瓶，该装置缺少导致烧瓶内气体压强减少的滴管，且会发生倒吸解答：解
32、：A在氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，加入氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中OH浓度增加，平衡向左移动，氧化钙和水反应放出大量热，均有利于NH3逸出，装置A适用于固体与液体在常温下反应制取气体，氨气比空气轻，且不和空气中的成分发生反应，棉花可防止氨气和空气发生对流，故A正确；B二氧化碳的密度比空气大，应长管进，短管出，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故B错误；C用浓硫酸配制稀硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，因量筒上有刻度，热胀冷缩，影响刻度的准确性，所以不能在量筒中进行，配制稀硫酸时应
33、在烧杯中进行，故C错误；D NH3极易溶解于水，1体积水溶解700体积氨气，须用挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，吸收氨气，本装置即使使用胶头滴管，也会出现水进入生成氨气的容器，故D错误；故选A点评：本题考查了物质的制备、气体的收集、溶液的稀释、氨气的吸收等基本实验操作，注意利用信息和所学知识结合即可解答，题目难度不大12（3分）（2015春新泰市校级期中）如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液则A、B、C为（）AA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸BA是Cu，B是Zn，C是稀硫酸CA是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C是稀
34、AgNO3溶液考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析解答：解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意故选D点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成
35、的原电池，铝作负极，镁作正极13（3分）（2015春新泰市校级期中）在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体，发生下列反应：2X（气）+Y（气）3Z（气）+2W（气），在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是（）Ac（Z）=0.45 molL1Bc（Z）=1.20 molL1Cc（W）=1.00 molL1Dc（W）=0.80 molL1考点：化学反应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：根据可逆反应的特点，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量，利用极限法计算各物质的浓度来判断解答：解：可逆反应中，反应物不可能
36、在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量1mol，生成3molZ，2molW，但反应不可能完全进行到底，所以0.5mol/LC（X）1.5mol/L；0C（Z）1.5mol/L；0C（W）1mol/L，只有C不在范围内，故选C点评：本题考查了可逆反应的特点，注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，利用极限法计算14（3分）（2012秋海珠区校级期末）可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）Av正（N2）=v正（H2）Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v逆（N
37、H3）Dv正（N2）=3v逆（H2）考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化解答：解：Av正（N2）=v正（H2），都是正反应，故A错误；Bv正（N2）=v逆（NH3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故B错误；C2v正（H2）=3v逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故正=逆，故C正确；D正（N2）=3逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故D错误，故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征15（3分）（2015春新泰市校级期中）下列能说明氯
38、元素原子得电子能力比硫强的是（）HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS还原性：ClS2ABCD全部考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强，所以可以根据元素的非金属性判断，利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答解答：解：物质的溶解性属于物理性
39、质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性ClI；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性ClS，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；氯气与H2S能发生置换反应，说明H2S的还原性大于HCl，故错误，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是最高价氧化物对应的水化物，所以不能比较非
40、金属性，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故错误；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：ClS2，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故正确；故选C点评：本题考查元素原子得电子
41、能力的比较，可以从非金属性的角度判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度16（3分）（2015春新泰市校级期中）现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（）原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2+2+1+5；3+7；1+1+5；3+3A号元素为AlB、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强D元素的气态氢化物沸点大于元素的氢化物考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，都有最高价+5、最低价3，处于A族，且原子半径，故为P、为N；有
42、+7、1价，则为Cl；有最低价2，原子半径小于N，则为O；有最高价+3处于A族，原子半径小于P，则为B；有最高价+2，处于A族，原子半径大于P，则为Mg；都有+1价，处于A族，原子半径，且的原子半径不是最小，故为Li、为Na，据此解答解答：解：短周期元素，都有最高价+5、最低价3，处于A族，且原子半径，故为P、为N；有+7、1价，则为Cl；有最低价2，原子半径小于N，则为O；有最高价+3处于A族，原子半径小于P，则为B；有最高价+2，处于A族，原子半径大于P，则为Mg；都有+1价，处于A族，原子半径，且的原子半径不是最小，故为Li、为Na，A由上述分析可知，为B，故A错误；B为Mg，为Li，二
43、者分别处于第三、第二周期，故B错误；C上述八种元素中为Cl，非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故C正确；D为P、为N，氨气分子之间存在氢键，沸点较高，故D错误，故选C点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的掌握17（3分）（2014九江三模）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW考点：物质的结构与性质之间的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据离子的电子层结构相同，判断出四
44、种元素的原子序数的大小以及在周期表中的大体位置，再根据元素周期律判断各选项的正误解答：解：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y的非金属性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性大于WA、质子数dc，故A错误；B、离子的还原性：Y2Z，故B正确；C、氢化物稳定性应为HZH2Y，故C错误；D、原子半径大小关系应为XW，故D错误；故选B点评：本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用18（3分）（2012春潞
45、西市校级期末）最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解一般认为，放电时，电池中的反应如图：E极：2MnO2+2H2O+2e2MnO（OH）+2OHF极：Zn+2NH4Cl2eZn（NH3）2Cl2+2H+总反应式：2MnO2+Zn+2NH4Cl2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2下列说法正确的是（）AE极是电池的正极，发生的是氧化反应BF极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的考点：常见化学电源的种类及其工作原理版权所
46、有专题：电化学专题分析：A、原电池的正极发生得电子的还原反应；B、原电池的负极发生失去电子的氧化反应；C、锌锰电池应属于一次电池；D、一次电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的解答：解：A、原电池的E极发生的是得电子的还原反应，是正极反应，故A错误；B、原电池的F极发生失去电子的氧化反应，F电极应该是负极，故B正确；C、从结构上分析，锌锰电池应属于一次电池，故C错误；D、锌锰电池应属于一次电池，一次电池内部发生的氧化还原反应是不可逆的，故D错误故选B点评：本题考查学生一次电池锌锰电池的工作原理，可以根据所学知识来回答，属于教材知识的考查，难度不大19（3分）（2015春新泰市校级期中）密闭的烧瓶
47、里盛放气体NO2，在25时建立如下平衡：2NO2N2O4，该反应正反应为放热反应，把烧瓶置于100的沸水中，在建立新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是（）A平均相对分子质量B混合气体的密度C烧瓶内气体压强D气体的物质的量考点：化学平衡建立的过程版权所有分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，混合物的物质的量增大，平均分子量减小，但是气体的总质量是守恒的，所以质量不变，所以总的物质的量增大了，所以压强会发生改变，气体的总质量是守恒的，烧瓶的体积也是不变的，所以密度不变，由此分析解答解答：解：把烧瓶置于100沸水中，升高了温度，该反应向着逆向移
48、动，A、反应两边都是气体，气体的总质量不变；反应方程式两边气体的体积不相等，平衡向着逆向移动，混合物的物质的量增大，平均分子量减小，所以反应前后气体的平均分子量不相同，故A错误；B、反应两边都是气体，气体的总质量不变，烧瓶的容积固定，根据，气体的密度一定不会变化，故B正确；C、由于升高温度，平衡向着逆向移动，气体的物质的量增大，所以压强也增大，故C错误；D、方程式两边气体的体积不相等，平衡向着逆向移动，混合气体的物质的量增大，所以反应前后气体的物质的量不相等，故D错误；故选B点评：本题考查了温度对化学平衡的影响，题目难度中等，可以根据平衡移动原理判断温度对化学平衡的影响，试题侧重对学生灵活运用
49、基础知识解决实际问题的能力的培养20（3分）（2015春新泰市校级期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；B、根据图象形成1s时A、D的物质的量变化，然后根据v=进行
50、计算即可；C、6s时B的浓度为0.6mol，B的物质的量变化为0.6mol，容器容积为2L，然后根据v=进行计算B的平均反应速率；D、根据图象判断反应平衡状态，化学反应速率与化学计量数成正比，计量数不同，反应速率则不相同解答：解：A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为反应物，物质的量之比为3：1，B、C为生成物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，故A错误；B、反应到1s时，v（A）=0.3mol/（Ls），v（D）=0.1mol/（Ls），所以v（A）v（D），故B错误
51、；C、反应进行到6s时，n（B）=1.2mol0.6mol=0.6mol，v（B）=0.05mol/（Ls），故C正确；D、根据图象可知，到6s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，故D错误；故选C点评：本题主要考查了可逆反应的书写、化学平衡的特征、及化学反应的计算，本题解题的关键是根据图象找出相关信息，对学生的识图能力有一定的要求，题目中等难度二、解答题（共5小题，满分50分）21（12分）（2015春新泰市校级期中）现有原子序数为120元素的元素性质或原子结构如下，按要求回答下列有关问题：（1）元素
52、甲是第3周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A写出A的化学式NH4Cl，A中含有的化学键是离子键、共价键（2）在第3周期元素的原子半径中（0族除外），元素乙的原子半径最大，写出元素乙的最高价氧化物对应水化物的电子式（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r（Cl）r（Ca2+）（用离子符号表示），元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO22MgO+C（4）元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与乙元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的
53、离子方程式：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：（1）元素甲是第3周期A族元素，则甲为Cl，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，应是铵盐，即A为氯化铵，含有离子键与共价键；（2）在第3周期元素的原子半径中（0族除外），元素乙的原子半径最大，则乙为Na，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成；（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则丙为Ca，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；元素丁的原子序数比丙小8，则丁为Mg，Mg在CO2中燃烧生成MgO与碳；（4）元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元
54、素，则戊为Al，该元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水解答：解：（1）元素甲是第3周期A族元素，则甲为Cl，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，应是铵盐，即A为NH4Cl，含有离子键与共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、共价键；（2）在第3周期元素的原子半径中（0族除外），元素乙的原子半径最大，则乙为Na，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，故答案为：；（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则丙为Ca，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（Cl）r（Ca2+）；元素丁的原子
55、序数比丙小8，则丁为Mg，Mg在CO2中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：r（Cl）r（Ca2+）；2Mg+CO22MgO+C；（4）元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素，则戊为Al，该元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握22（4分）（2015春新泰市校级期中）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mo
56、l/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 C1 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 800 1.0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（Lmin）（2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂考点：化学反应
57、速率的影响因素版权所有分析：（1）根据平均化学反应速率公式：v=计算；（2）根据实验1、2数据、利用影响速率的因素来分析解答：解：（1）实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率v=0.013mol/（Lmin）；故答案为：0.013；（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0molL1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；故答案为：催化剂点评：本题考查了化学平衡的分析判断，化学反应速率的计算应用，注意影响平衡因素的分析判断条件，题目难度中等23（12分
58、）（2015春新泰市校级期中）反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是ac（填字母）a改铁片为铁粉b改稀硫酸为98%的浓硫酸c升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）该极上发生的电极反应式为2H+2eH2，外电路中电子由负极（填“正”或“负”，下同）向正极移动考点：化学反应速率的影响因素；原电池和电解池的工作原理版权所有分析：（1）根据图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；（2）根据增大浓度，提高温度，
59、增大表面积以及使用催化剂等可以增大反应速率分析；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应解答：解：（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热；（2）a改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故a正确； b改稀H2SO4为98%的浓H2SO4，常温下铁在浓硫酸中钝化，不能进行反应，故b错误；c升高温度，反应速率增大，故c正确；故选ac；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe2e=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反
60、应，电极反应式为2H+2e=H2，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极；故答案为：正；2H+2e=H2；负；正点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，影响化学反应速率因素的分析应用，原电池原理的 分析应用是解题关键，题目难度中等24（14分）（2009辽宁模拟）图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为4HCl（浓盐酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置Cl2通过C瓶后再进入DD装置的硬质玻璃
61、管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl试写出D中反应的化学方程式：2Cl2+2H2O（气）+C4HCl+CO2装置C的作用是吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为B（选填标号）（A）有白色沉淀生成 （B）无现象 （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是瓶中液
62、面下降，长颈漏斗内液面上升，B的作用是贮存少量Cl2考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式；（2）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；氯化氢气体极易溶于水，且水能提供水蒸气，据此分析；（3）紫色石蕊试液遇酸变红，但次氯酸有漂白性，据此分析；（4）氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水；（5）根据B装置内气体的压强变化分析液面变化解答：解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，故答案为：4HCl（浓盐酸）+MnO2MnCl2+2H
63、2O+Cl2；（2）A装置产生了氯气，C装置为D装置提供水蒸气，氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+2H2O（气）+C4HCl+CO2；盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，通过以上分析知，C装置的作用是：吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气，故答案为：2Cl2+2H2O（气）+C4HCl+CO2；吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；（3）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故答案为：生成的HC
64、l气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失；（4）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，盐酸酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氢氧化钙不反应，则反应过程无现象，故选B；（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，气体通过导管进入B装置，导致B装置中气体的压强增大，大于大气压，迫使瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；饱和食盐水能抑制氯气的溶解，所以B装置的作用是贮存少量Cl2，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2点评：本题考查了氯气的实
65、验室制法，难度不大，明确次氯酸有漂白性，不仅能漂白有色布条还能漂白酸碱指示剂，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂25（8分）（2015春新泰市校级期中）某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为Y+2Z3X（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol/（Lmin）（3）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为固体或纯液体（4）若X、Y、Z均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是（填序号）生成1mol X的同时，消耗2mol Y混合气体的平均摩尔质量不再发生变化混合气体中各物质的浓度保持不变
66、混合气体中Z、Y、X三者浓度之比等于三者的化学计量数之比考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素版权所有分析：（1）根据反应中浓度的变化写出化学方程式；（2）根据2min内X浓度的变化计算得出；（3）根据增加固体或者纯液态，反应速率不变分析；（4）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：（1）根据图象可知Y、Z浓度降低，为反应物，X浓度增大为生成物，当物质的量不再变化时，达到平衡状态，此
67、时n（Y）=1.2mol1.0mol=0.2mol，n（Z）=2.0mol1.6mol=0.4mol，n（X）=1.0mol0.4mol=0.6mol，计量数之比等于n（Y）：n（Z）：n（X）=1：2：3，化学方程式可写为Y+2Z3X，故答案为：Y+2Z3X；（2）反应开始至2min末，n（X）=0.8mol0.4mol=0.4mol，c（X）=mol/L，化学反应速率为=0.067mol/（Lmin），故答案为：0.067mol/（Lmin）；（3）增加Y的用量，化学反应速率不变化，说明Y为固体或纯液体，故答案为：固体或纯液体；（4）生成1mol X的同时，消耗2mol Y，都是指正反应方向，所以不能判断达到平衡状态，故错误；反应前后气体的质量不变，气体物质的量之和也不变，所以混合气体的平均摩尔质量一直不变，所以不能判断达到平衡状态，故错误；容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；混合气体中Z、Y、X三者浓度之比等于三者的化学计量数之比，无法确定正逆反应速率相等，所以不能判断达到平衡状态，故错误；故选：点评：本题考查化学平衡的变化图象以及平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用
