1、2004-2005学年各地期中试题精选（高一年级）江苏省江都市四校联谊上学期期中试卷相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5Al：27 Mg：24 K：39 Fe：56一、选择题（本题包括25题，每小题只有一个正确选项，共50分）1、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是 A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜2、下列反应中，氯元素只被氧化的是A、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2C、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD、2HClO2HCl+O2
2、3、钠在自然界中最主要的存在形式是A、游离态 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、硝酸钠4、2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是A、只有Na2O B、只有Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、无法确定5、在Na2O2和CO2反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为A、8：53 B、2：1 C、1：2 D、1：16、从Na2O2中氧元素的价态分析，以下说法正确的是A、Na2O2只有氧化性 B、Na2O2只有还原性C、Na2O2既有氧化性又有还原性D、在CO2与Na2O2反应中，CO2是氧化剂7、下列各组混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种的是A、NaN
3、O3和Na2CO3 B、Na和NaClC、K和K2CO3 D、Na2O和Na2O28、下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应9、下列物质既不是电解质又不是非电解质的是A、H2O B、O2 C、NaHSO4 D、SO210、下列各化学反应中，属于吸热反应的是A、金属钠与水反应 B、过氧化钠与水反应C、金属镁与稀盐酸反应 D、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应11、下列物质的热稳定性比较正确的是A、KClO3KCl B、Na2CO3NaHCO3C、CaCO3Na2CO3 D、KMnO4MnO212、钠或钾着火时运用的灭火物质或器材是A、水 B、干粉灭火剂
4、（含NaHCO3）C、黄沙 D、二氧化碳灭火器13、如图表示某一反应中能量变化的情况，由图示判断下列说法正确的是A、此反应为放热反应 B、此反应为吸热反应C、此反应放出的能量为E2-E1 D、此反应吸收的能量为E1-E2反应物能量E1E2O过程生成物 14、称量烧碱晶体时，烧碱应放置在下列哪种仪器中称量A、托盘 B、滤纸 C、量筒 D、烧杯15、实现下列变化不需要加入氧化剂或还原剂的是A、SO32-SO2 B、NH3NOC、PO33-PO43- D、ZnZn2+16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、H+、Na+、Cl-、SO42- B、HCO3-、OH-、Ca2+、K+C、Mg2+、Ba
5、2+、NO3-、SO42- D、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-17、在5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是A、1：1 B、3：5 C、5：3 D、2：818、鉴别下列各组物质，所用试剂或实验操作不正确的是A、Na2O2固体和Na2O固体水B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液Ca（OH）2溶液C、Na2CO3固体和K2CO3固体焰色反应 D、Na2CO3溶液和NaOH溶液HCl溶液19、将一小块金属钠投入过量硫酸铜溶液中，下列现象描述正确的A、生成红色固体 B、产生蓝色沉淀C、生成无色溶液 D、溶液变红色20、在电解质溶液中，
6、一定相等的是A、阳离子数和阴离子数 B、阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C、阴、阳离子的质量D、每个阳离子与每个阴离子所带的电荷21、CO和H2组成的混合气体3.2g完全燃烧，将生成的产物全部通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加A、8g B、6.4g C、3.2g D、无法计算22、下列反应的离子方程式正确的是A、大理石和硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO 2B、铁和稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、稀硫酸和氨水：H+NH3H2O=NH4+H2OD、氧化铜与稀H2SO4混合：O2-+2H+=H2O23、在一试管中加入3mLNaOH溶液，往其中滴入3滴酚酞试液，
7、再往其中加入Na2O2振荡，则在此实验过程中，可以观察到的现象A、溶液变红色 B、先变红色后褪色 C、溶液变蓝色 D、无明显现象24、Na、Mg、Al、Fe四种金属的两种组成的混合物12g，与定量的盐酸反应产生0.5g氢气，则混合物中一定含有的金属是A、Na B、Mg C、Al D、Fe25、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：Cl-Fe2+H2O2I-SO2，则下列反应中一定不能发生的是A、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+C、H2O2+SO42-+2H+=SO
8、2 +O2+2H2OD、2Fe3+2I-=2Fe2+I2二、填空题（共38分）26、（3分）标出氧在下列各物质中的化合价：O3 Na2O Na2O2 27、（4分）金属钠具有很强的还原性，工业上可以用金属钠把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来，请写出金属钠与氯化钛（TiCl4）在高温条件下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目 28、（3分）已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O请将上述反应改写成离子方程式： 29、（6分）某混合物中只含有钠和氧两种元素，将其放入足量的水中，可产生的两种气体，则该混合物最少有 种物质，
9、它们分别是 和 。30、（8分）称取一定质量的纯的纯碱溶于水后，与适量的盐酸反应，消耗盐酸生成CO2。下面是取与纯碱质量相等的含不同杂质的纯碱，在相同条件下与盐酸反应，与纯碱相比较，耗去盐酸和生成CO2的量，填入空格，（选填“增大”“减小”或“不变”）（1）若纯碱中含有小苏打，盐酸用量 ，生成气体 。（2）若纯碱中含有碳酸钾，盐酸用量 ，生成气体 。31、（4分）钾有以下几种性质比水轻熔点较低与水反应放热与水反应后溶液显碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的（填编号） 32、（10分）有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应通过蓝色的钴玻璃观察均为紫色。A、
10、B、C与盐酸反应均生成D，B和C反应可生成A，在B溶液中通入一种无色气体时，适量时可得A，过量时可得C。试回答下列问题：（1）A ；B ；C ；D 。（2）写出B溶液和C溶液反应生成A溶液的离子方程式 。三、计算题（每题6分，共12分）33、（6分）将84g碳酸氢钠固体加热分解一段时间后质量变为77.8g。试求：（1）生成的碳酸钠的质量。（2）碳酸氢钠完全分解时最终所得固体的质量。34、（6分）一块表面已氧化的金属钠10.8g放入100g水中，得到0.2g的H2。问：（1）表面的Na2O是多少克？ （2）所得溶液溶质的质量分数是多少？参考答案一、选择题（本题包括25题，每小题只有一个正确选项，
11、共50分）12345678910111213DBBCDCDCBDBCB141516171819202122232425DAACBBBCCBDC二、填空题（共38分）26、 0 -2 -1 （13） 得4e-27、 4Na+TiCi4 4NaCl+Ti （方程式2分，电子转移方向和数目2分） 失4e-28、3Cu+8H+2NO3-+3Cu2+2NO+4H2O （3） 29、 2 Na Na2O2 (23)30、（1） 减少 增多 （2） 减少 减少 (24)31、 （每选一个得1分，共4分）32、（1）A、K2CO3 B、KOH C、 KHCO3 D、KCl (25)HCO3-+OH-=CO32
12、-+H2O三、计算题（62）33、（1）设生成的碳酸钠的质量为x 2NaHCO3Na2CO3+CO+H2O106 62 x 84g-77.8g （2分）x=10.6g （1分）（2）设碳酸氢钠完全分解最终所得固体的质量为y2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 284 106 84g y （2分）y=53g （1分） 答（略）34、解（1）设钠的质量为x，由钠生成的NaOH的质量为y2Na+2H2O=2NaOH+H2223 240 2 x y 0.2gx=4.6g （1分） y=8g （1分）表面的Na2O的质量为10.8g-4.6g=6.2g （1分）设由Na2O生成的NaOH的质量为z
13、Na2O+H2O=2NaOH 62 240 6.2g zz=8g (1分)所得溶液的质量分数为100%=14.5% （2分）答：（略）2004-2005年江苏省平潮高级中学期中试卷本卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。3考试结束后，将答案卡和第卷一并交回。可能用到的相对原子量是：H：1 O：16 Na:23 Cl:35.5 C:12 N:14 Cu:64 Ar:40
14、Mn:55 Ba:137 S:32 Mg:24第I卷（选择题 共50分）一选择题(本题包括10小题，每小题只有一个答案，每题2分，共20分)1、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与水蒸气的反应D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应2、同温同压下，气体的体积大小主要取决于A.气体分子间的平均距离 B.气体分子粒子的大小C.气体分子数目的多少D.气体的分子质量的大小3、在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生反应时转移的电子数为6.021023个，则生成O2的物质的量为A、0.25 mol B、0.5 mol C、1
15、mol D、2 mol4、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R2O8x+8H2O 16H+10RO42+2MnO4 这个反应可定性地检验Mn2+的存在，在反应中充当氧化剂R2O8x中R的化合价为A、0 B、+2 C、+8 D、+75、下列变化一般需要加入适当氧化剂才能实现的是A、Cl2Cl B、HNO3NO2 C、SO2H2SO3 D、PCl3PCl56、单质x和y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述 X被氧化X是氧化剂X具有氧化性Y2-是还原产物Y2-具有还原性X2+具有氧化性，其中正确的是 A. B. C. D.7、下列说法正确的是A、1 mol任何气体的体积一定是22.4 L
16、B、同温同压下的两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C、1 mol盐酸的质量是36.5 g D、在标准状况下，体积为22.4 L的物质都是1 mol8、300ml某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A.1：4 B.1：5 C.2：1 D.2：39、固体A在一定条件下加热分解产物全是气体，A分解方程式为2A B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为 A.2d B.2.5dC.5d D.0.8d10、实验室需用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行
17、配制，以下操作正确的是 A.称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 B.称取12.0g胆矾配成500ml溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500ml水溶解 D.称取12.5g胆矾配成500ml溶液二、选择题(本题包括10小题，每小题1-2答案，每题3分，共30分)11、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一 B.OH-的摩尔质量为17C.1molO2在常温、常压下的体积大于其在标准状态下的体积D.气体的摩尔体积约为22.4L/mol12、有关2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应下列说法正确的是A.反应中CO2是还原剂 B.CO2在反应中既不是氧化剂也不是还原剂C
18、.Na2O2在反应中只得电子D.2molNa2O2参与反应有2mole-转移13、两个体积相同的容器，一个盛一氧化氮气体(NO)另一个盛氮气与氧气混 合气，同温同压下，两容器内气体一定具有相同的 A.分子总数B.原子总数C.质子总数 D.质量14、强酸性溶液中能大量共存的且溶液无色透明的离子组是 A.K+、Na+、CO32-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-、SO42- C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、SO42-15、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体Y2化合成Z，其体积不变，则Z的化学式是 A.XY B.X2Y C.X2Y2 D.XY216、下列
19、说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.常温、常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5NAB.常温、常压下，71克氯气含有的氯原子数为2NAC.标准状态下，以任意比混合的CO和CO2混合物22.4升所含有的分子数为2NAD.2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA17、下列离子方程式中，书写正确的是A、澄清石灰水中加入足量小苏打：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OB、碳酸钾溶液中加入足量HCl：CO32+2H+=H2O+CO2C、硫酸铜溶液中加入钠：Cu2+2Na=2Na+CuD、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu(OH)218、下列各组中
20、的离子，能在溶液中大量共存的是A、H+、Na+、SO42、CO32 B、OH、K+、Ba2+、NO3C、K+、Cu2+、SO42、Cl D、Mg2+、SO42、Cl、Ba2+19、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列叙述中错误的是A、原子半径依次增大 B、单质还原性依次增强C、单质熔点依次降低 D、单质密度依次减小20化学常用CaH2做生氢剂，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2其中水的作用是 A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既是氧化剂又是还原剂第卷(非选择题，共50分)三、填空题21、（共10分） (1) 现有H2与CO组成的混合气体，实验测得该混合气体 在标准状况下
21、的密度是1g/L，则该混合气体的平均相对分子量 ，混合气体中H2与CO的体积比为 。（2）现有28gN2与CO的混合气体，其中所含的分子数为 个，电子数为 。（3）标准状况下，1体积水中可以溶解560体积NH3 ，则所得溶液的质量分数为 。22、（共4分）(1)向Ba(OH)2溶液滴加硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀，则发生反应的离子方程式是： 。 （2）向反应后的溶液继续滴加硫酸氢钠溶液，则发生反应的离子方程式是： 。23、（10分）由A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图（其他物质均已略去）回答下列问题：（1）化学式：A_，B_，C_。（2）B加热产生D的化学方程
22、式_；B加稀H2SO4产生D的离子方程式_。（3）A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_。（填数字）24、（10分）今有一含NaHCO3 16.8g的稀溶液（无其它溶质），若向其中加入某给定的物质，可将其恰好转化为只含Na2CO3 21.2g的水溶液。有多种物质均可满足“给定的物质”的条件。请完成下列各小题：（1）你从课本知识中学到的能够满足给定条件的物质就有4种，它们是：_（填化学式）（2）在实现上述转化的过程中，溶液中碳（C）元素的质量均_（填“增加”、“不变”或“减小”）（3）在（1）中填写的各种物质中，溶液前后质量的变化m(溶液)相同的质量是_和_（填
23、写化学式）。其相对应的质量变化值m(溶液)等于_g。四、实验题(本题8分)25、实验室配成250ml0.1mol/L BaCl2溶液分两个阶段第一阶段，用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体第二阶段，溶解配成0.1mol/L BaCl2溶液(1)在第一阶段操作中，当只缺少量晶体时，其操作方法是 _ 。(2)第二阶段操作，所用到的仪器名称是 。 (3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) a.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度_。b.如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度，则所配溶液的浓度_。c.如果定容时，俯视刻度，则所配溶液的浓度_。d.如
24、果BaCl2晶体溶解时放热，而不冷却即转移，则所配溶液的浓度_。五、计算题（8分）26、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？参考答案1C 2C 3B 4D 5D 6B 7B 8A 9C 10D 11C 12BD 13AB 14B 15A 16BD 17AB 18BC 19D 20C21、（1）22.4 14：51（2）6.02*1023或NA 14 （3
25、）29.8%22、（1）Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4 +H2O （2）OH+H+=H2O23（1）A、Na2O2 B、NaHCO3 C、O2 （3）1：2（Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH再吸收CO2生成Na2CO3）24、NaOH Na Na2O Na2O2 不变 Na2O Na2O2 6.2g25、(1)用左手指轻轻敲打右手腕，使药品少量脱落直至刚好为止。(2)250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(3)a、无影响 ；b、偏低 ；c、偏高 ；d、偏高26、0.4mol/L 1mol/L 1.12L2004-2005年上学期金陵中学期中试卷可能用到的相对原子质量：
26、H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一选择题：（本题包括12小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共36 分）1下列物质属于非电解质的是（ ）A醋酸 B硫酸钡 石墨 D二氧化碳2下列反应中，需加入氧化剂才能发生的是（ ）ANaNaOH BNa2CO3NaHCO3 CNa2O2NaOH DNa2ONaOH 加入溶液的体积0导电性3若向某一电解质溶液中逐渐滴入另一溶液时， 用电解质溶液导电性装置实验，得到溶液导电性与所滴加的溶液体积
27、的关系如下图所示。则符合图像的是下列中的（ ）A醋酸中逐滴加入氨水 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C盐酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液4下列离子方程式中正确的是 （ ）AFe2O3与稀硫酸反应 O2+2H+ H2OBCa(HCO3)2和Ca(OH)2溶液反应 Ca2+ + HCO3 +OH CaCO3+H2OC碳酸钙和稀盐酸反应 CO32 + 2H+ H2O + CO2DBa(OH)2和稀硫酸反应 Ba2+ + H+ + OH + SO42 BaSO4+ H2O5下列反应中盐酸作还原剂的是 （ ）ACuO +2HCl =CuCl2 +H2O BFe(OH)3+3HCl =
28、FeCl3 +3H2OC Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 D2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5 Cl2+ 8H2O6在一试管中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各5 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入其中。可能观察到的现象是 （ ）A钠在水面下反应并四处游动 B钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下浮动C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠停留在苯层中不发生反应7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下， 22.4L H2O所含有的分子数约为NAB同温同压下， 以任意比例混和的CO和H2 22.4L ，完全燃烧消耗O2体积
29、为11.2LC常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气,电子转移数为2NAD常温常压下，4g氢气含有的核外电子数为4NA8关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述正确的是（ ）A同温下在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C两种固体与同浓度盐酸放出气体的速率：Na2CO3 IFe2+NOBI H2SO3 Fe2+NOCFe2+ I H2SO3NO DNO Fe2+ H2SO3 I18向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中慢慢通入CO2气体6.72L(标准状况)。气体的溶解和离子的水解都忽略不计。下列表示溶液中离子的总
30、物质的量与通入CO2的体积关系的图像中，符合题意的是 （ ） CA0.80.60.40.202.244.486.72n(mol)V(CO2)0.80.60.40.202.244.486.72n(mol)V(CO2)BD0.80.60.40.202.244.486.72n(mol)V(CO2)0.80.60.40.202.244.486.72n(mol)V(CO2)B三填空题19在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_。20将CH4和O2的混合气体置于一密闭容器中，测得在标准状况时，混
31、合气体密度=1g/L，则：该混合气体的平均相对分子质量为_；该混合气体中CH4与O2的体积比是_；该混合气体中CH4与O2的质量比为_；21过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒液，如消除采矿液中的氰化物（含CN-,其中N为-3价），反应方程式（已配平）如下：KCN+ H2O2 + H2O = A+ NH3。请回答：生成物A的化学式是_；该反应_（填“是”或“不是”）属于氧化还原反应；若是，则被还原的元素是_(填物质的化学式)中的_；反应中被氧化的元素为_；若不是，其理由是_。在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子为_mol。22把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为
32、_；若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出，发生反应的化学方程式为_；写出该晶体制成的水溶液分别与下列物质反应的离子方程式为：稀H2SO4_；KOH溶液_；现有含0.1molNaHCO3的水溶液,欲使其全部转化为含0.1mol Na2CO3的水溶液。可供选择的物质有：A Na BNa2O CNaOH DNa2O2可加入上述中等物质的量的_和_（填写物质编号），且物质的量都为_mol。若加入其余两种物质，则需要的物质的量_（填“相等”或“不相等”）。四、实验题23为测定可能部分变质的过氧化钠（含碳酸钠）的纯度，设计如右图所示的实验，其中Q为一开始无气体的气囊。取一定量的样品放
33、于Q中,按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气囊中充分反应（液体体积忽略不计）。 Q内发生反应生成_种气体。 为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭_(填“K1” 、“K2” 或“K3”，下同)，打开_。 当上述反应停止，将K1 、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1。采取适当措施保证气囊内气体全部排尽且不使液体溢出。上图b中装的试剂是_。要缓慢打开K1的理由是_。 实验结束时，量筒中有xmL水，量筒中收集到ymL气体（以上实验数据在同温同压下测定。），则原样品中过氧化钠的纯度是_（用含x、y的代数式表示）。五、计算题24一定量的Na、Na2O2和N
34、a2CO3的混合物加足量水，将生成的气体点火爆炸，恰好反应完全，溶液中加5mol/L盐酸44mL，恰好中和并放出224mL（标况）CO2。（1）求原混合物中Na、Na2O2的物质的量之比。（2）求原混合物Na2CO3的质量。（3）求原混合物中钠元素的总质量。实验班加做题25将amol Na2O2和bmol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250，让其充分反应（假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应）。（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，a/b= _。（2） 当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a/b
35、的取值范围为_。（3）当a/b1时，剩余固体为_，排出气体为_。（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a/b= _。（5）取Na2O2和NaHCO3固体各1mol混合，在加热充分反应后的固体中逐滴加入稀硫酸，试在下图中画出反应产生气体的物质的量n(g)随加入硫酸的物质的n(H2SO4)变化的曲线。n(g)n(H2SO4)/mol00.51.01.52.00.51.51.02.0参考答案及评分标准选择题 (每小题 3分，共36分)1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、B 7、A 8、C 9、D 10、B 11、D 12、B二、选择题（每小题 3分，共18分。若有2个答案，只答对一个给
36、2分，答错一个不给分） 13、CD 14、CD 15、AC 16、AC 17、A 18、C三、填空题（共30分）19、1:1 ; 3:2 （每空2分，共4分）20、（1）22.4 ； (2) 3:2 ； (3) 3:4 （每空2分，共6分）21、（1）KHCO3 ； （2分） (2) 是 ； H2O2 ； O ； C ； （每空1分） （3）0.04 mol （2分）。22、（1）2OH- +CO2 CO32- + H2O ； （2分）（2）Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3 ；（2分）（3） HCO3- + H+ H2O+CO2 ； （2分） HCO3- + OH- CO3
37、2- + H2O ； （2分） （4）Na2O Na2O2 Na NaOH(或NaH)（每空1分，共4分）四、实验题 （共8分）23、（1）2 ；（2分）（2）K1 、K2 ，K3 ；（每空1分）（3）碱石灰干燥剂； （1分）使混合气体中的CO2被吸收完全从而收集到纯净的氧气。（2分）（4） .。(2分)五、计算题 （共8分）24、（1）2:1 ； （3分）（2）1.06 g ； （3分）（3）5.06 g ； （2分）实验班加做题（共10分）25、（1）1:2 ； （1分）（2）（1/2 ，1） ； (1分) （3）Na2O2、Na2CO3、NaOH （2分） ， O2 （1分）；（4）2:
38、3 ； (2分)（5）（3分，每段1分）n(气)/moln(H2SO4)/mol00.51.01.52.00.51.51.02.0 2004-2005年上学期期中试卷可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cu64 Ag108注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共8小题，每题3分，共24分。）1原始大气是还原性气体，不含O2，今天地球上的大气具有氧化性，其中大部分游离氧是下列什么过程的结果( )A、呼吸作用 B、光合作用 C、排泄作用 D、化学能合成作用2如图所示，下列实验操作
39、与方法正确的是（ ）3配制01 molL-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（ ） A托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒 B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 C.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管D烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒4下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ） A0.4mol氧气 B4时5.4mLH20C标况下5.6L二氧化碳 D10 g氖5下列叙述中正确的是（ ） A1 molH20的质量是18gmol-1 B硫酸根离子的摩尔质量是96 g CC02的摩尔质量是44gmol-1 DHCl的相对分子质量是365 mol-16设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 常温常
40、压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B.1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA7下列离子方程式，书写正确的是（ ） A碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+H20+CO2 B，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+ SO42-BaSO4 C.向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+C1-AgCl D向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+2Fe3+3H28.下列说法正确的是（ ） A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B还原剂是一种能够得到电子的物质 C物质所含元素化合价降低的反应是氧化反
41、应 D氧化反应和还原反应是同时发生的二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是（ ）A制取氢气 B粗盐提纯 C用氢气还原氧化铜 D用氯化钠晶体配制100g 5的氯化钠溶液10.下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A配制盐
42、酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4gNaOH 配制0.1molL-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线11某溶液中含有较大量的Cl-、C032-、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检出来，下列添加试剂的顺序正确的是（ ）A先加Mg(N03)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3 B先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(N03)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(N03)2 D先加Ba(NO3)2，再加Mg(N03)2，最后加AgNO312下列不存在丁
43、达尔效应的分散系是（ ）A.有尘埃的空气 B.纯水 C.食盐水 D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体13一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质。CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。DNaCl溶液中水电离出大量的离子14在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）ACa2+、Na+、NO3-、CO32- BMg2+、C1-、NH4+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3- DCa2+、Na+、Fe3+、NO3-15、下列反应中
44、属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）A SO3+H2OH2SO4B Cl2+H2OHCl+HClOC 2F2+2H2O4HF+O2D 2Na+2H2O2NaOH+H216某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变力红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸17. 下列实验设计方案中，可行的是（ ）A用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶
45、中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开18.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ ）A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.Cl-第II卷（非选择题，共46分）三、填空题（19、20题每空1分，其余各题每空2分，本题共26分）19.（2分）阅读、分析下列两个材料：材料一、 材料二、 物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.929
46、01.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A. 蒸馏法 B. 萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。20(4分)05 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 , 含有O的原子数目是 。 21(8分)现有下列物质：A豆浆，B食盐水，C铁，D硫酸，E氢氧化钠固体，F纯碱，G泥水，H二氧化碳，I水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。 22.（8分）实验室配制500mL 05molL-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量
47、蒸馏水溶解；把所得溶液小心转人500mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：A.实验操作步骤的正确顺序为(填序号) B.本实验用到的基本仪器有： C.若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 。D若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。23(4分)根据反应：(1)2P+5Br
48、2+8H2O2H3PO4+10HBr Cl2+2HBr2HCl+Br2 2KMn04+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。 还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。 四、实验探究题（共8分）24(8分)某学生设计了如下实验：回答下列问题： (1)该同学的实验目的是 ；(2)上图括号内的操作步骤均为 ；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；（4）写出生成B的离子方程式： 五简答题（共6分）25.(6分)试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写
49、出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。（1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应 六、计算题：（共6分）26（6分）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。参考答案第I卷（一、二选择题）（共54分）BADBCACD216BDDDCCBBAB1718ADC第II卷（共46分）三、填空题（共26分）19（2分）（1）C；（2）A。（每空1分
50、）20（4分）3.011023 个；9.031023 。 (每空2分)21（8分）BD；胶体；G；C；D；E；B；氧化物（每空1分）22（8分）A： B：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；C偏低、偏低； D.宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做。（每小题2分）23（4分）（1）氧化性（氧化剂）KMnO4Cl2Br2H3PO4； （2）还原性（还原剂）PHBrHClMnCl2。（每小题2分）四、实验探究题（8分）24（8分）（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；（2分） （2）蒸发（1分）；（3）Na2CO3；（1分）稀盐酸（2分）； （4）Ca2+CO32
51、-CaCO3 （2分）五、简答题（6分）25（6分）(1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：CO32-+2H+CO2+H2O（2）可以，CuO+2H+Cu2+H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。（每小题2分，判断正确给1分，分析或书写离子方程式正确给1分）六、计算题（6分）26（6分）(1) 1.0 mol/L 0.5 mol/L (2) 1.0 mol/L 1.0
52、 mol/L 1.5 mol/L2004年广东省南雄中学期中考试试卷本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间100分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137第I卷（选择题共50分）注意事项：（1）答第I卷前，务必将自己的班级、姓名、试室、考号、填写在电脑答题卡上，考试结束时，由监考人员将电脑答题卡、答题纸一并收回。 （2）每小题选出答案后，用2B铅笔把电脑答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(每小题只有一个正确选项，答对1-16题每一题得2分，答对17-2
53、2题每一题得3分，本大题共22题，总计50分)1在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A3011023 B6.021023 C0.5 D12下列说法中，正确的是( )A1mol O的质量是32g/mol BOH-的摩尔质量是17gC1mol H2O的质量是18g/mol DCO2的摩尔质量是44g/mol3.下列说法正确的是( )A.摩尔是6.021023个结构微粒的集体 B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023C.1mol H就是1mol氢 D.1molH2SO4的质量是98g4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
54、 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液5根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体6用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ）A.将FeCl3溶液滴人蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7.下列物质中属于电解质的是A.CO2 B
55、.BaSO4 C.Zn D、食盐水8、下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ） A.氯化钠液与硝酸钾液 B.硫酸与烧碱液 C.铜绿与盐酸 D.硫酸铜液与铁钉9下列离子方程式正确的是：( )A.将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2+H2OB.盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42-=BaSO4D.铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2+H210.能用H+OH-=H2O表示的是A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸 C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸11、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ).A
56、.Na+、CO32-、Ba2+、OH- B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C.Na+、K+、Cl-、HCO3- D.K+、Na+、NO3-、Cl-12.以下说法正确的是：( )A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D.还原剂中必定有一种元素被氧化13下列反应一定属于氧化还原反应的是：( )A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应14.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( )A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al15、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.H2+Cl2
57、=2HCl B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.NH4HCO3 NH3+CO2+H2O D、Zn+H2SO4=H2+ZnSO416、从海水中提取溴有如下反应： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC.2H2S+SO2=2H2O+3S D.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl17、下列溶液反应的离子方程式是H+OH- H2O的是( )A.氢氧化钠、醋酸（弱酸） B.氢氟酸（弱酸
58、）、氢氧化钾C.氨水（弱碱）、硝酸 D.氢氧化钠、氢溴酸（强酸）18、已知 ，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是( )A.Cl-Ag+AgCl B.Cl2Ag+AgClCl-C.Cl2Ag+H2OAgClH+HclO D.Cl2Ag+H2OAgCl2H+ClO-19、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+ 、 H+ C. Zn2+ 、.Fe2+ D. Zn2+ 、H+ 20、单质X和Y相互反应生成X 2
59、+ 和 Y2-，现有下列叙述：(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是还原产物(e)Y2-具有还原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性强其中正确的是( )A.(a)(b)(c)(d) B.(b)(c)(d) C.(a)(d)(e)(f)(g) D.(a)(c)(d)(e)21、已知，.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )A. FeCl3 Cl2 I2 B. Cl2 FeCl3 I2 C. I2 Cl2 FeCl3 D. Cl2I2 FeCl3 2
60、2、在8NH33Cl2 = N2 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )A、13.6克 B、10.2克 C、34克 D、3.4克第II卷（非选择题共50分）注意事项：（1）第II卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔写在答题纸上。 （2）答题前将密封线内的各项填写清楚。二、填空题：（23-25题每空1分，26-27题每空2分，共15分）23皮肤上沾有碱溶液，应用_冲洗，再涂上_；沾有浓H2SO4，应_，再涂上_.24、用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是_，说明自来水中含有_离子。25、在2K
61、MnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反应中， 是氧化剂，_元素被氧化，氧化产物是 ，此反应中，HCl表现的性质有 性和_性。26、完成下列反应的离子方程式Mg(HCO3)2与HCl_27、15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E 物质的摩尔质量是_三、实验题（18分）28、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再
62、加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（2）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。29、实验室配制浓度为0.2mol/L的A、B两种溶液各500ml，其中A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液，提供的药品是NaOH固体，98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸馏水，请回答：应取NaOH g，取浓硫酸 ml。30.如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓
63、缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有 。 。（2）写出实验过程中反应的离子方程式:_ 31、用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 干燥，其先后顺序正确的是（ ）A. B. C. D.32、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗
64、气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A. B.C. D.四（6分）33、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。五、计算题（3分）34、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：原混合物中Na2CO3的物质的量浓度是_mol/L。六（8分）、35、有两包黑色粉末，分别是铁粉（通常情况下呈黑色）和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写下列实验报告。步骤现象和结论方案一方案二方
65、案三方案四答案一、选择题（1-16题每一题2分， 17-22题每一题3分，总计50分）题号123456789101112131415答案BDDADCBAADADBBC题号16171819202122答案CDCCCBD二、填空题（23-25题每空1分，26-27题每空2分，共15分）23、水 硼酸（或醋酸） 用抹布搽去后用水冲洗 碳酸氢钠 24、AgCl Cl- 25、KMnO4 Cl（或氯） Cl2 酸 还原 26、HCO3-+ H+= H2O+CO2 27、 55g/mol三、实验题（28-32题每空2分，31-32题每题2分，共18分）28、（1）BCAFED（2）、因洗涤液中含有少量的溶
66、质，为避免溶质的量的减少，应将洗涤液全部转移到容量瓶中。29、 4 5.430、（1）有白色沉淀产生； 塑料小球下沉。(2)Ba2+SO42+2OH+2H=2H2O+BaSO431、 C 32、 C四、33（每空2分，共8分）过量稀硝酸； 碳酸钠；过量硝酸钡溶液； 硫酸钠；硝酸银溶液； 氯化钠五、34（共3分） 0.5六、35（每空格1分，共8分）方案一：磁铁吸附； 被吸起的是铁粉，另一种是木炭粉方案二：取少量于试管中，分别加入稀盐酸； 有气泡产生的是铁粉，无现象的是木炭粉方案三：两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别放入两种粉末； 有红色固体析出的是铁粉，无红色固体析出的是木炭粉方案四：用火点燃粉末； 能被点燃的是木炭粉，另一包是铁粉
