1、凉山州 20192020学年度下期期末检测高二化学试题注意事项：考试时间为 90分钟，满分100分；请将自己的学校、姓名、考号写在答题卷密封线内，答题只能答在答题卷上，写在本试卷上无效。考试分束后，只将答题卷交回可能用到的相对原子质量： H一1C一12N一14 O一1 6 Na一23 S一32 Cl一 35.5 Fe一 56第I卷 （选择题 共 42 分）一、选择题（本大题 共 14 题 ，每题3 分，共42 分，每题只有一个选项符合题目要求）。1.化学与生活 、能源、材料等密切相关。下列描述正确的是（）A. 用米汤能直接检验食盐中是否含有碘B 醋酸除水垢、纯碱去油污都发生了化学变化C. 煤的
2、气化、液化和石油的分馏都为物理变化D. 医学上常采用碳酸钡作为钡餐2.下列布关化学用语表示正确的是（ A. H 、D 、T 表示同一种核素 B. O2-子离的结构示意图： C.HClO 分子的结构式：H-O-Cl D.四氯化碳分子的电子式为： 3.有机物 M 结构如图 ，下列关于其说法正确的是（） A.该分子式为 C12H14 B.M中苯环上的一氯取代产物有 2 种 C. 1mol M最多能消耗 7rnol H2D.该有机物可发生加成、取代、加聚和氧化反应4. 下列说法中正确的是（）A.CO2、NH3、BF3 中，所有原子都满足最外层8 电子的稳定结构B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找
3、到半异体材料C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 第 I A 族元素和第VIIA 族元素的原子之间都能形成离子键5.X、Y 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系（部分反应物或生成物已省略），其只中有乙为单质，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丁为淡黄色固体，己是红棕色气体，则下列说法正确的是( ) A. 丁是含有共价键的离子化合物B. 简单离子半径大小：WYZX C.最简单气态氢化物的热稳定性 YZD.W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离6.下列变化不能用勒夏特列原理释解的是（）A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气
4、，以提高二氧化硫的转化率B.H2、I2(g) 、HI 混合气体加压后颜色变深C 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7.H2O2(1)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是（） A. a 曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大B 有 MnO2条件下的反应曲线是 a 曲线C.a 曲线变为 b曲线，平衡时H2O2 的转化率增大D.b 曲线的热化学方程式为：H2O2(l) = H2O(l) +1/2O2(g) H= - (E1- E2)KJ mol-18.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有
5、效解决能耗 和环境污染问题， 同时提供电能 。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是() A.b 极为正极，电极反应式为 O2 + 4H+ 4e- = 2H2O B.H+ 由a 极通过质子交换膜向 b 极移动 C若 a 极消耗2.24 L(标准状况)SO2，理论上c 极有 6.4g铜析出 D该燃料电池的总反应式为 2SO2 + O2+ 2H2O = 2H2SO49.下列离子方程式书写正确的是（）A. 将 Al 条投入NaOH 溶液中 ：Al+OH- + H2O = AlO2-+ H2B. 铜溶于稀硝酸中：Cu + 4H+ 2NO3- = Cu2+2NO2 +
6、 2 H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3-+ OH-= CO32-+ H2OD. 氯化镁溶液中加氨水：Mg2+ 2NH3H2OH= Mg(OH)2 + 2NH4+10 下列说法正确的是（）A.苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH和 C2H5OHC. 用新制 Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D.分子 所有碳原子一定不能共平面11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A. 0.1 molL-1Na2SO4 溶液中 . Na+ 数目是0.2NA B. 1 mol
7、 Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA C.50 mL 12 molL-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3NAD.常温常压下. 39g Na2O2中所含的离子数目为 1.5 NA12.已知三个氧化还原反应 ：2 FeCl3 +2KI =2FeCl2 +2KCl +I2, 2 FeCl2 +Cl2=2 FeCl3， 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 。 若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存，要将I- 氧化除去而不氧化 Fe2+ 和Cl- ，则可加入的试剂是( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3D. HC
8、l13.下列实验操作能达到目的的是（） 实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱的FeCl3溶液中B制备铝单质电解氯化铝的熔融态C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸馏D除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气14 下列说法中，正确的是（）A. 向0. 1mo/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大B. 常温下 ，0. 1mo/L的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl、CH3COONH4其中 c(NH4+）由大到小的顺序是： C.在 25 时将pH=l1的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后：c(Na+)
9、c(CH3COO-)c(OH-) c (H+)D.Na2CO3溶液中： 2 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)第II 卷 （非选择题 共 58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第15 - 17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18- 19 题为选考题，考生根据要求作答）。（一）必考题 ：共三 题 ，共 43 分15. ( 14 分）某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的 NH3, 并探究 NH3与 CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题： ( 1) 完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为 A EG ( 2
10、) 连接好装置后应首先 ，然后添加药品进行实验。(3)装置A中发生反应的化学方程式为 。( 4) D中盛放碱石灰的仪器名称是 , E 装置的作用是 。( 5)通过进一 步检测发现F 中收集的气体是 一 种常见的单质气体， 硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为: ； C 中反应的化学方程式为： 。 16. ( 15 分）硫酸铁铵 Fe2(SO4)32(NH4)2SO4 2H2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚怢（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵，并测定产品纯度。 请回答下列问题：(1 ) 硫酸亚铁溶液加H
11、2SO4酸化的主要目的是 。(2)下列物质中最适合作为氧化剂B 是 ；反应的离子方程式 。a.NuClOb. H2O2 c.KMnO4d. K2Cr2O7( 3 ) 上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液理由是： 。( 4) 检验硫酸铁铵中NH4+ 的方法是 。( 5 ) 取样品 7. 5 g 溶于水中，加入足量KI进行处理：加几滴淀粉溶液，然后用0.5molL-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液体积为 40.00mL。已知：2 S2O32-+I2=2I-+ S4O62-滴定终点的现
12、象为 。获得的产品纯度为 （保留三位有效数字）17.(15 分）“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳及其化合物的综合利用成为研究的热点。( 1 ) 下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是 （填字母）。A. SO2具有漂白性而CO2没有B. SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色而CO2不能C. H2SO4可与 Na2CO3反应生成CO2D. Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性(2)CH4（g）+ CO2（g） 2 CO（g）+2H2（g） 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/KJmol-1413745436
13、1075则该反应的H= 。( 3 )工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2（g）+3H2（g） CH3OH( g)+H2O(g) H 0, 某温度下，将 1 mol CO2和 3 molH2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：时间/ h123456P后/P前0.90.850.830.810.800.80 只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO2的平衡转化率的是 （填字母）。A .增大压强 B.充入一定量的H2C. 及时移走CH3OH D.加入适当催化剂 该温度下CO2的平衡转化率为 。 向 2L 绝热容器中充入 1mol
14、CO2和 3 mol H2 进行上述反应，该反应的平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”），理由为 。( 4 )下图为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生则生成该气体的电极反应式为 。 （二）选考题 ：共 1 5 分 ，请考生从给出的两道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分。18.(15 分）已知X、Y、Z、Q, R、E 六种前四周期元素中，原子序数依次增大，其结构或性质如信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z地壳中含量最多的元素Q单质常温常压下是气体，原子的M层
15、上有1个未成对的p电子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请根据信息回答有关问题：( 1)写出元素 Y 的原子核外价电子排布图： 。X 的 一种氢化物相对分子质量为26其中X的杂化方式为 。(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号） 。(3) X、Z 元素分别与氢元素形成的最简单化合中物，沸点较高的为（写化学式） ， 原因是 。(4)XZ 与 Y2属于等电子体写出化合物XZ的电子式 ： 。(5)R 的一种配合物的化学式为 RCl36H2O。已知 0.01 mol RCl36H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 m
16、ol AgCl沉淀 。 此配合物最可能是 。A. R(H2O)6Cl3 B. R(H2O)5ClCl2H2OC. R(H2O)4Cl2Cl2H2O D. R(H2O)3Cl33H2O(6)向含少量 ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式为: 。 ( 7 ) 元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知该元素的原子半径为d cm. 相对原子质量为 M, NA 代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 gcm-3（用字母表示）。 19. ( 15 分）化合物M 属于功能高分子材料。实验室由化合物 A 和B制备M( )的一种合成路线如下： 已知： (R1、R2 表示氢原子或烃基）。( l) A的结构简式为 ; B 中官能团的名称为 ;C的化学名称为 。(2) 由 B 生成F 和由 D 生成 E 的反应类型分别为 、 ：由G生成 H 的反应条件为 。( 3)由E 和 I生成M 的化学方程式为 。( 4)同时满足下列条件的 E 的同分异构体共有 种（不考虑立体异构，不包括本身）。硝基与苯环直接相连 。与钠反应放出H2。 ( 5) 参照上述合成路线和信息，设计以丙酮为原料无机试剂任选制备 的 合成路线： 。
