1、第16讲化学能与热能A组20142015年模拟基础题组一、选择题1.(2015四川成都阶段测试,2)下列说法中正确的是()A.煤燃烧是化学能转化为光能的过程B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C.HCl和NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJmol-1D.反应H2(g)+F2(g) 2HF(g)H=-270 kJmol-1说明在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量2.(2015黑龙江哈六中期中,20)下列说法正确的是()A.石墨比
2、金刚石稳定,故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量C.SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,说明其具有两性D.反应A(g)+B(g) 2C(s)可以自发进行,则其必为放热反应3.(2014陕西西安质量检测,8)已知CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g),其能量变化情况如图所示,曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A.该反应的H=+91 kJ/molB.加入催化剂,该反应的H变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH,则H增大4.(2014黑龙江哈尔滨期中,5)已知反
3、应:H2(g)+12O2(g) H2O(g)H112N2(g)+O2(g) NO2 (g)H212N2(g)+32H2(g) NH3 (g)H3则反应2NH3 (g)+72O2(g) 2NO2(g)+3H2O(g) 的H=()A.2H1+2H2-2H3B.H1+H2-H3C.3H1+2H2+2H3D.3H1+2H2-2H35.(2014海南质量检测,8)有关能量的判断或表示方法正确的是()A.由H+(aq) + OH-(aq) H2O(l)H =-57.3 kJ/mol,可知:含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJB.从C(石墨,s)
4、 C(金刚石,s)H=+1.9 kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多D.没有单质参加的化合反应不可能为氧化还原反应,也不可能为放热反应二、非选择题6.(2014山西孝义期中,17)(1)在25 、101 kPa下,1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为。(2)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJmol-1):化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热H:CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)H=。(3)发
5、射卫星用N2H4气体为燃料,NO2气体为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:N2 (g)+2O2 (g) 2NO2 (g)H1=+67.7 kJmol-1;2H2 (g)+O2 (g) 2H2O(g)H2=-484 kJmol-1;N2H4 (g)+O2 (g) N2 (g)+2H2O(g)H3=-534 kJmol-1;H2O(l) H2O(g)H4=+44.0 kJmol-1。写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式:。B组20142015年模拟提升题组时间:15分钟分值:30分选择题(每小题6分,共30分)1.(2015湖北恩施测试,10)甲醇质子交换膜燃料电池
6、中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJ/molCH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJ/mol根据上述反应,下列说法正确的是()A.反应中的能量变化如上图所示B.可推知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H=-483.8 kJ/mol C.1 mol CH3OH(g)充分燃烧放出的热量为192.9 kJD.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量2.(2014安徽屯溪一中期中,13)肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学
7、键所需的能量(kJ):为942、OO为500、NN为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.6583.(2014湖北部分重点中学联考,12)已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJ/mol。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3(g),在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2 kJ,则下列关系中正确的是()A.QQ1Q2B.Q1Q2QC.Q1QQ2D.Q1=Q2Q4.(2014湖南十三校联考,12)肼(
8、N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)H=+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ/mol下列说法正确的是()A.反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B.2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(g)H=-1 000.3 kJ/molC.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应设计的燃料电池,其负极反应式为N2H4-4e-+4OH- N2+4H2OD.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应设计的燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大5.(2014江
9、西景德镇一检,7)碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:H2(g)+I2(?) 2HI(g)H=-9.48 kJmol-1H2(g)+I2(?) 2HI(g)H=+26.48 kJmol-1下列判断正确的是()A.中的I2为固态,中的I2为气态B.的反应物总能量比的反应物总能量低C.的产物比的产物热稳定性更好D.1 mol 固态碘升华时吸热17 kJA组20142015年模拟基础题组一、选择题1.D煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程,A错误;1 mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,B错误;中和热指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水
10、时的反应热,C错误;若反应物的总能量大于生成物的总能量,则是放热反应,D正确。2.D石墨转化为金刚石的反应很难自发进行,A错误;根据G=H-TS可知,吸热反应能自发进行的原因不一定是从外界获得了能量,B错误;SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,但二氧化硅不具有两性,C错误;反应A(g)+B(g) 2C(s)可以自发进行,由于SQ1Q2。4.C反应为吸热反应,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,故A错误;2-即得到2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(g),H=2-=2(-534 kJ/mol)-(+67.7 kJ/mol)=-1 135.7 kJ/mol,故B错误;负极是N2H4失电子生成N2和H2O,则其电极反应式为N2H4-4e-+4OH- N2+4H2O,故C正确;反应生成水,溶液的体积增大,所以氢氧化钾的浓度减小,即溶液的pH减小,故D错误。5.B中的I2为气态,中的I2为固态,A错误;生成物的能量相等,放热,故的反应物总能量比的反应物总能量低,B正确;产物的稳定性相同,C错误;1 mol 固态碘升华时吸热:26.48 kJ+9.48 kJ=35.96 kJ,D错误。
