1、绵阳南山中学实验学校高 2014 级高三上期入学考试化学试题（总分 100 分，时间 60 分钟） 命题人：万纯芳审题人：李伟可能用到的相对分子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56第卷 (选择题，共 60 分)一、选择题（共 10 题，每题 6 分,每题只有一个正确答案。） 1.将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯 中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是()A.加入碘水变蓝色B.加入硝酸银溶液不产生白色沉淀C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀D.加入碘水不变色 2.下列各组物质的分类正确的是()混合物:
2、水玻璃、水银、水煤气电解质:明矾、冰醋酸123酸性氧化物:CO2、CO、SO3同位素: H、 H2、 H同素异形体:C60、金刚石、石墨干冰、液氯都是非电解质 A.B.仅C.仅D.仅3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()223243A将过量 SO 气体通入氨水中：SO 2NH H O=2NHSO2H O2B向 FeI2 溶液中通入足量的氯气：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClC向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba22OH2HCO=BaCO 3332H2OCO2D向硝酸铁溶液中滴加足量 HI 溶液：Fe33NO12H10I=Fe25I 3NO326H2O4设 NA 为阿伏
3、加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NAB1 molN2 与 3 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C14 g 乙烯和丙烯混合气体中的碳氢键数为 2NA D1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA2-2+-2-n-5R2O8离子在一定条件下可以把 Mn氧化为 MnO4 ，若反应后 R2O8离子变成 RO4。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 n 的值是（）2A.1B.2C.3D.4 6下列反应可用离子方程式“H+OH=H O” 表示的是（）ANaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混
4、合BNH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合CHNO3 溶液与 KOH 溶液混合DNa2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 7制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的 是（）4A加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO 2-、Cl-、ClO-、OH-+2+2-B加入少量 NaClO 溶液：NH4 、Fe、H 、SO4、ClOC加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH +、SO 2-、OH-442+-2-D通入过量 Cl2：Fe、H
5、 、NH4 、Cl 、SO48.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正 确的是（）AKNO3 是还原剂，其中 N 元素被氧化 B生成物中的 N2 是氧化产物，K2O 是还原产物2C每转移 1 mole，可生成标准状况下 N 的体积为 35.84L D若有 65 g NaN3 参加反应，则被氧化 N 的物质的量为 3.2mol9某同学做了如下两个实验：将少量氯气通入 FeI2 与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；将少量氯气通入到 FeBr2 与 KSCN 的混合溶液中溶液变红色由上述实验可以得出的结论 是（）3+A氧化性：Cl2FeBr
6、2I22B发生反应 Fe2+Cl =Fe3+2Cl C实验中只有氯气发生氧化反应 D实验发生的反应中，有一个是非氧化还原反应10.将 11.9gMg-Al-Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少 2.7g。另取等质 量的合金溶于过量稀硝酸中，生成 6.72L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量的 NaOH 溶液恰好使 Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀质量为（ ）A.22.1gB.27.2gC.30gD.无法确定第 II 卷（填空题，共 40 分）11(15 分)I、某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应， 测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验
7、步 骤： 组装好实验装置。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为 a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为 b g。测量实验室 的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是。 (2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的 体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是 c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体 积的计算式为(含 a 、b 、c )
8、。II、KMnO4 是一种重要的氧化剂（1）在酸性条件下 KMnO4 的氧化性会增强用来酸化 KMnO4 溶液的最佳试剂是 a硝酸b硫酸c盐酸2将 MnO4氧化 C2O4的离子方程式补充完整：22+MnO4+C2O4+Mn+CO2+（2）某同学为探究 KMnO4 溶液和 Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：配制 100mL 0.04molL1 的 Na C O 溶液。将 KMnO 溶液逐滴滴入一定体积的酸性 Na C O2 2 442 2 4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下请分析 KMnO4 溶液褪色时间变化的可能原因用配制好的 0.04molL1 的 Na C
9、 O 溶液来标定某 KMnO 溶液的浓度每次准确量取2 2 4425.00mLNa2C2O4 溶液，然后用酸化后的 KMnO4 溶液滴定滴定三次分别消耗的 KMnO4 溶液的体 积是 20.00mL、19.80mL、20.20mL，则 KMnO4 溶液的浓度为12.（11 分）用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂 Cl2，对淡水进行消毒是城市 饮用水处理的新技术（1）已知 ClO2 在水处理过程中被还原为 Cl若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则 ClO2、Cl2 两种消毒剂的消毒效率最大的是（填化学式）（2）ClO2 的制备方法：工业上可用 Cl2 氧化 NaCl
10、O2 溶液制取 ClO2写出该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子 转移的方向和数目（3）ClO2 是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用 NaOH 溶液来吸收 ClO2，以减少 环境污染若实验时需要 450mL 4mol/L 的 NaOH 溶液，则配制时，需要用托盘天平称取 NaOH的质量g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有配 制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（填字母）A称量固体时动作缓慢 B容量瓶未干燥立即用来配制溶液 CNaOH 固体溶解后立刻转移 D在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线E定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线13（14 分）有 A、B、C、D、E 五种溶液，其组成的阳离子有 Na、Fe3、Ba2、Al3、Ag， 阴离子有 NO、OH、SO2、Cl、CO2(在溶液中离子不重复出现)。现做如下实验：343A 和 E 溶液显碱性，0.1 molL1 的 A 溶液的 pH 小于 13。在 B 溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。在 C 溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。在 D 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，没有沉淀。(1)根据以上实验事实推断：A 是；B 是； C 是；D 是；E 是。 (2)写出实验中有关反应的离子方程式
