1、专题8溶液的酸、碱性与pH计算题组1水的电离平衡与溶液的酸、碱性1欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是()A测得其pH7B电解时得到H2与O2的体积比为21C遇钠生成氢气D1.01 105 Pa时沸点为100 2水的电离方程式为H2OHOH，在25 时水的离子积Kw1.01014，在35 时水的离子积Kw2.11014，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B35 时，c(H)c(OH)C35 时水的电离程度比25 时的小D水的电离是个吸热过程3如图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线上任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(
2、H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7题组2中和滴定原理4实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂5实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气
3、泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次6下列有关中和滴定的叙述正确的是()A滴定时，标准液的浓度一定越小越好B用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化题组3溶液pH的计算7将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)c(H)约为()A11 B12 C110 D1018常温下1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应， 则该碱溶液的pH等于()A9.0 B9.
4、5 C10.5 D11.09室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合题组4等pH的强弱电解质对比10相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A仍相同 B醋酸大C盐酸大 D无法判断11用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是()AV1
5、V2 BV1V2CV1V2 DV1V212现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DV1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1 V2题组5水的电离与pH计算的综合应用13中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H的浓度来测定溶液的pH。已知
6、100 时，水的离子积常数Kw11012。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2O,H3OOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。14现有物质的量浓度均为0.1 molL1的8种溶液：NaHSO4NaHCO3H2SO4Al2(SO4)3Na2CO3Na2SO4Ba(OH
7、)2CH3COOH。(1)pH由小到大的顺序为_(填序号)。(2)取两种溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则这两种溶液是_(填溶质的化学式，下同)。(3)若上述溶液的体积均为10 mL，加水稀释至100 mL，pH2的溶液是_。若要使Ba(OH)2溶液的pH13，则应该加入H2SO4溶液的体积为_。15现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂取20 mL标准溶液放入锥形瓶中用氢氧化钠溶液滴定至终点重复以上操作用天平精确称取5.105 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成250 mL标准溶液(
8、测得pH约为4.2) 根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度(1)以上各步中，正确的操作顺序是_(填序号)，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器_，使用_作指示剂。(2)滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH) mL20
9、.20 mL他的计算合理吗？理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_20.02(填“”、“”或“”)。(3)步骤中在调节滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作_。滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。16下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25T1T2水的离子积常数1101411012试回答以下问题：(1)若25T1T2，则_(填“”、“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某Na2SO4
10、溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)T2下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。答案精析1DA项，未指明是否是常温测定；B项，电解某些盐溶液、酸溶液及碱溶液(如：Na2SO4、H2SO4、NaOH)均得到H2和O2的体积比为21；C项，水溶液与Na反应均生成H2。2D35 时水的离子积大于25 时水的离子积，说明35 时水中的c(H)、c(OH)大于25 时水中的c
11、(H)、c(OH)，但c(H)仍等于c(OH)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。3D曲线表示某一温度下的水的电离，温度不变，Kw不变，A正确；由图观察B正确；温度升高，促进水的电离，C正确；XZ线上c(H)变化，pH变化。4D首先明确石蕊不作指示剂，原因之一是变色范围太宽，二是人眼对石蕊的颜色突变不敏感。当NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，水解呈碱性，因此宜选用在碱性范围内变色的指示剂，选项D正确。5CA中c(HCl)偏小导致V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；B中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高；C中变色之后立即停止滴定有可
12、能是局部过量造成的，这样V(HCl)偏小，c(NaOH)偏低；D中V(HCl)偏大，故c(NaOH)偏高。6DA项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差。7CpH5的硫酸溶液中，c(H)105 molL1，c(SO)5106 molL1。将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO)1108 molL1，而c(H)趋近于1107 molL1，则c(SO)c(H)约为110，故选C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。8C据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H与O
13、H的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V102.510V10pH14，解得pH10.5，故选C。9C10.B11A由于醋酸是弱酸，它在溶液中电离时存在电离平衡，醋酸只有少部分电离，因此pH均为2的盐酸和醋酸溶液的浓度相比，醋酸物质的量浓度应大于盐酸物质的量浓度。用这两种酸中和含NaOH物质的量相同的溶液，消耗盐酸和醋酸的物质的量相同，依据V(aq)n/c，消耗盐酸溶液的体积大。12D醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，两溶液中
14、H浓度均减小，所以pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。13(1)BD(2)淡黄中中解析(1)题中要求使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，常采用加热法或加入可水解的盐，现同时要求溶液呈酸性，因此只能加入强酸弱碱盐，即Cu(NO3)2或(NH4)2SO4符合题意，A项中虽呈酸性，但平衡向左移动，C项中平衡虽向右移动，但溶液仍呈
15、中性。(2)100 时水的pH6，但溶液仍呈中性，因此pH试纸的颜色仍为淡黄色。14(1)(2)H2SO4和Ba(OH)2(3)NaHSO4 mL解析判断pH的大小，先按酸性、中性、碱性分组，再判断。稀释过程中要注意弱电解质与强电解质的区别。(1)酸性溶液c(H)关系为，中性溶液为，碱性溶液中c(OH)关系为。所以pH由小到大的顺序为。(2)等体积、等浓度混合溶液呈中性，以上只有H2SO4和Ba(OH)2溶液混合。(3)稀释10倍，溶质的浓度为0.01 molL1，pH2，说明c(H) 0.01 molL1，为NaHSO4溶液。溶液呈碱性，计算混合溶液中的c(OH)，c(OH)混101 mol
16、L1，则V(H2SO4) mL。15(1)酸式滴定管酚酞(2)不合理，因为第3组数据明显偏大，不应采用(3)快速放液偏小解析由题知标准液的pH约为4.2，呈酸性，用酸式滴定管取用。由于突变在7.09.4，所以选用酚酞作指示剂。实验记录的数据不能随便用来计算平均值，若有些数据测量有明显较大误差，这样的数据应该舍去。舍去第3组数据后再计算，平均消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。滴定管没有用待测液润洗，使NaOH溶液变稀，浓度减小。16(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 000(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)解析(3)据102, 。设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L，则混合溶液中n(Na)0.1 molL19 L0.9 mol。n(SO)11 L0.55 moln(H)0.01 molL120 L0.2 mol。故离子浓度由大到小排列顺序为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。
