1、A 篇 知识对点训练知识点一 能量最低原理、基态、激发态1下列说法中正确的是()A焰色反应是化学变化B基态碳原子的电子排布式为 1s22s12p3C焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色D同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量答案 D答案 解析 基态碳原子的电子排布式为 1s22s22p2，B 项不正确；焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱谱线的颜色，焰色反应是物理变化，A、C 两项不正确。解析 2当镁原子由 1s22s22p63s2 跃迁到 1s22s22p63p2 时，以下认识正确的是()A镁原子
2、由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量Cp 能级上的两个电子跃迁后能量没有发生任何变化D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A答案 解析 由原子核外电子排布可知，内层电子没有变化，只有最外层电子由 3s2 变为 3p2，在同一能层中，E(s)E(p)，说明电子能量增大，吸收能量，由基态转化为激发态。解析 3以下电子排布式是基态原子的电子排布的是()1s12s1 1s22s12p1 1s22s22p63s21s22s22p63s23p1A B C D答案 D答案 解析 核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能量较低轨道填满后再
3、进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基态。中 1s轨道未填满就进入 2s 轨道，属于激发态，中 2s 轨道未填满就进入 2p 轨道，也属于激发态。只有属于基态原子的电子排布。解析 知识点二 电子云和原子轨道4下列叙述中，不属于核外电子的特点的是()A质量很小B运动范围很小C运动速度很快D有确定的运动轨迹答案 D答案 解析 核外电子的质量极小，仅为质子质量的 11836，约为 9.1 1031 kg；电子在直径为 1010 m 的空间内做高速运动，运动速度接近光速(3108 ms1)。但不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置及运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹。解析 5下列关于电子云的
4、叙述中不正确的是()A电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现的概率密度B电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形C1s 电子云图表明离核越远，电子出现概率密度越小D能级不同，电子云的轮廓也不一样答案 B答案 解析 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是电子的实际运动轨迹。解析 知识点三 泡利原理和洪特规则6以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A.He B.C1s2 D.解析 A 项只能表示最外层电子数；B 项只表示核外的电子分层排布情况；C 项具体到各能层的电子数；而 D 项包含了能层数、能级数以及轨道内电
5、子的自旋方向，故该项正确。解析 答案 D答案 7“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是()A构造原理B泡利原理C洪特规则D能量最低原理答案 B答案 解析 根据泡利原理，每个原子轨道中最多能容纳 2 个自旋状态相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的 2 倍，选项B 符合题意。解析 8某同学在学习核外电子排布的知识时，把 15P 原子的电子排布式写成了 1s22s22p63s23p2x3p1y，他违背了()A能量守恒原理B泡利原理C能量最低原理D洪特规则答案 D答案 解析 根据洪特规则，电子优先占据不同的轨道且自旋状态相同。解析 9下列电子
6、排布图中，能正确表示该元素原子处于最低能量状态的是()A.B.C.D.答案 D答案 解析 若元素的原子处于最低能量状态，则其核外电子排布符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则。A、B 两项违背洪特规则，C 项表示元素的原子处于激发态，违背能量最低原理。解析 10下列化学用语错误的是()ANa的电子排布图：BNa的结构示意图：CNa 的电子排布式：1s22s22p63s1DNa 的简化电子排布式：Ne3s1解析 A 项中的电子排布图违背了泡利原理。解析 答案 A答案 11下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()ACa2：1s22s22p63s23p6BF：1s22s23p6CP：最
7、外层电子排布图为DCr：1s22s22p63s23p63d44s2答案 A答案 解析 A 项正确，符合核外电子排布规律；B 项错误，由核外电子排布规律，电子排完 2s 后应排 2p 轨道而不是 3p 轨道，正确的应为 1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D 项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为 1s22s22p63s23p63d54s1。解析 B 篇 综合提升训练12下列给出的是基态原子或离子的电子排布式，其中错误的是()A19K：1s22s22p
8、63s23p64s1B17Cl：1s22s22p63s23p6C20Ca：1s22s22p63s23p63d2D35Br：Ar3d104s24p5答案 C答案 解析 C 项违背了能量最低原理，根据构造原理，3d 能级的能量大于 4s能级，3p 能级排满之后应该先排 4s 能级，故20Ca 的电子排布式应为1s22s22p63s23p64s2。解析 13根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A 元素原子次外层电子数是最外层电子数的14，其最外层电子排布图是_。(2)B 是 136 号元素中原子核外电子中未成对电子数最多的元素，B 元素的名称是_，其在元素周期表中的位置是_
9、。答案(1)(2)铬 第四周期B 族答案 解析(1)次外层电子数是最外层电子数14的元素只能是氖。(2)铬的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1，有 6 个未成对电子。解析 14下图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图。试回答下列问题：(1)s 电子的原子轨道呈_形，每个 s 能级有_个原子轨道；p 电子的原子轨道呈_形，每个 p 能级有_个原子轨道。(2)元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有 3 个互相_(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素 X 的名称是_，它的最低价氢化物的电子式是_。(3)元素 Y 的原
10、子最外层电子排布式为 nsn1npn1，Y 的元素符号为_，原子的核外电子排布式为_。答案(1)球 1 哑铃 3(2)2p 垂直 氮 (3)S 1s22s22p63s23p4答案 解析(2)元素 X 的原子最外层电子排布式为 nsnnpn1，np 轨道已排有电子，说明 ns 轨道已排满电子，即 n2，则元素 X 的原子核外电子排布式为 1s22s22p3，X 是氮元素，其最低价氢化物为 NH3，电子式为。(3)元素 Y 的原子最外层电子排布式为 nsn1npn1，则 n12，n3，则 Y 元素的原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，Y 是硫元素。解析 15某元素 A 原子的 L
11、 层要比 M 层少 6 个电子，它有两种常见的阳离子 a 和 b(其中 a 的化合价大于 b 的化合价)。则：(1)a 的 M 层比 N 层多_个电子；b 的 L 层比 M 层少_个电子。a 的稳定性_(填“大于”或“小于”)b 的稳定性。(2)写出 A 的电子排布式：_；a 的最外层电子排布图为_。答案(1)13 6 大于(2)1s22s22p63s23p63d64s2答案 解析 由于第一、二层电子排布不出现能级交错，由题意可知 A 元素的L 层已填满，共有 8 个电子，可得 A 的 M 层上有 14 个电子，则 A 的第三层电子排布为 3s23p63d6，即可得 A 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，即 A 为 Fe 原子，其两种阳离子为 Fe3和 Fe2，阳离子 a 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，阳离子 b 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，再根据洪特规则，a 的 3d 轨道处于半充满状态，a 比 b 稳定。解析
