1、(必修二)专题一测试题 班级 姓名 得分 第卷 选择题可能用的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Na-23一选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分是，共69分）1某微粒用A ZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ）A所含质子数 = An B所含中子数 = AZ C所含电子数 = Z+n D质量数 = Z+A2短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）AM的原子序数比N小 BM和N原子的电子层数相等 CM2+的离子半径比N2-小 DM和N原子最外层电子数相等3设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下
2、列论述正确的是 （ ）A不能由此确定该元素的原子量 B核内中子的总质量小于质子的总质量C若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n）w g D这种元素的原子量为（m+n）4X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X、Y形成的化合物的化学式可表示为 （ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y35a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是 （ ）Aabc Bbac Ccab Dcba6若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化
3、合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）A11 B3 C5 D67下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 （ ） AOH- 和NH4+ BH2O和NH3 CF 和OH- DO2-和NH4+8XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F9.下列说法中正确的是 （ ）A离子化合物中不可能含有共价键 B具有共价键的化合物就是共价化合物 C共价化合物可能含离子键 D含有离子键的化合物必是离子化合物 10.下列物质中含有共价键的离子化合物是 （ ）ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O DH2 11.下列物质的电子式
4、书写正确的是 （ ） 12下列关于离子化合物的叙述正确的是 （ ）A离子化合物中都含有离子键 B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C含有共价键的化合物不可能是离子化合物D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物13核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 （ ）A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子的质量数一定是3514下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）AH2O、CO2 BMgF2、H2O2CNaOH、Ba(OH)2 D NaCl、KCl15C60是60个碳原
5、子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 （ ）A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质16下列顺序不正确的是 （ ）A微粒半径Na+K+Cl-S2- B酸性H4SiO4H3PO4H2SO4HBrHClHF D碱性KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3 17下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 1500时，NaCl可形成气态分子 MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点/80171278268沸点/14651418160057与表中数据一致的说法有： （ ）A仅 B仅 C和 D、和18元素性质呈
6、周期性变化的决定因素是 （ ） A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子最外层电子排布呈周期性变化C元素原子量依次递增 D元素的最高正化合价呈周期性变化19aXn和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ）Aan=b+m B氢化物HnX(或XHn) Ca+n=b+m D氧化物YOm20已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 C3DBA2 D单质的还原性 ABDC21下列叙述正确的是 （ ）AP4和NO2都是共价化合物 B甲烷的结构式： ，是对称的平面结
7、构C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子DCCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子221999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298，以下叙述不正确的是 （ ）A该元素属于第七周期 C该同位素原子含有114个电子和184个中子B该元素位于A族 D该元素为金属元素，性质与Pb相似 23. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 （ ）ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2二、填空题（本题共有4小题，共26分）24(4分)
8、下列各组物质（填序号） O2和O3 H2、D2、T2 12C和14C CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5互为同分异构体的是 ， 互为同位素的是 ， 互为同素异形体的是 ， 是同一物质的是 。25(7分)现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片六种物质，按要求回答下列问题（填序号）：熔化时不需要破坏化学键的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 。属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。的电子式是 ，的电子式是 。26(4分)根据元素周
9、期表，填写下列空白：最活泼的非金属元素位于周期表中第 周期第 族。在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为 。1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质是 化合物（填“离子”或“共价”）。 27(10分) A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、 C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两
10、种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：C元素同位素的名称是： 。写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。A与B形成的化合物中存在 键，其晶体是 晶体；C和D形成分子的电子式为 ，结构式为 。三、计算题：(本题共有1小题，共6分28(6分)将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，试求原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是多少？参考答案：123：B、C、D、A、B、D、B、 D、D、A、C、A、C、B、B、C、D、B、B、C、C、B、C24：25：、； NHHHH Cl、；、 Cl Cl Ba2+ 、 226：2、A SMg2+ 离子27：氕、氘、氚HNHHF、Na、H、N、OH-离子、离子、 28：2:3或2:
