1、第二单元铁、铜的获取及应用课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟)测控导航表考点易中金属活动顺序及应用1,3铜及其化合物4,813铁及其化合物2,5,6,911,12综合7,1014基础过关1.(2014重庆模拟)下列金属的冶炼方法在工业上不适用的是(B)A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.Al2O3+3CO2Al+3CO2C.MgCl2(熔融)Mg+Cl2D.2HgO2Hg+O2解析:工业上制铝是电解熔融的Al2O3:2Al2O3(熔融)4Al+3O2。2.(2013漳州质检)下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组
2、是(C)ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液解析:A项,2FeCl2+Cl22FeCl3,除去了主体物质;B项,2FeCl3+Fe3FeCl2,CuCl2+FeCu+FeCl2,主体物质和杂质均被消耗;C项,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,NaAlO2易溶,过滤即可;D项,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,引入新的杂质NaCl。3.(2014云南曲靖二模)部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是(B)A.
3、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为2.24 gC.样品中CuO的质量为4.0 gD.V=896解析:因为氧化性:Fe3+Cu2+H+,还原性:FeCu,有气体产生,则该气体是H2,所以滤液A中阳离子不可能有Fe3+,而是Fe2+、H+,则A项错误;最后的3.2 g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24 g,B项正确;样品中Cu元素和O元素共5.76 g-2.24 g=3.52 g,C项错误;2.24 g Fe元素不可能全是单质,故生成的H2的体积标准状况小于896 mL,D项错误。4.(2013宁德一模)下列关于铜的说法正确的是(D)A.铜在干燥的空气
4、中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同C.相同物质的量的H2SO4(浓)分别与足量的铜和氧化铜反应,生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应,生成气体的物质的量不同解析:Cu在潮湿的空气有铜绿生成,而在干燥的空气中则不会,A项错误;由于Cu+Cl2CuCl2,而2Cu+SCu2S,显然相同质量的铜参加反应,失去的电子数不相同,B项错误;根据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,CuO+H2SO4CuSO4+H2O可知,相同物质的量的H2SO4(浓)参加反应,前者生成的CuSO4的量比后者小,且与
5、Cu反应时浓H2SO4变稀后不再反应,C项错误;根据Cu与浓、稀HNO3反应的化学方程式可判断生成的NO2和NO的物质的量不相同。5.(2014江苏扬州质检)铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是(A)A.2Fe3+Fe3Fe2+成立,说明氧化性:Fe3+Fe2+B.25 ,pH=0的溶液中,Al3+、N、N、Fe2+可以大量共存C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O解析:pH=0的溶液呈强酸性,Fe2+、N、H+不能大量共存,B项错误;C项应为0.3 mol,错误;
6、D项电荷不守恒,错误。6.(2013福建宁德质检)X、Y、Z、W存在如图转化关系(部分产物已略去)。则X、W不可能是(A)选项XWAFeCl2BNa2CO3溶液盐酸CCa(OH)2溶液CO2DAlCl3溶液NaOH溶液解析:Fe与Cl2反应产物只能是FeCl3,不会因相对用量不同产物不同,A符合题意;Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaCl,Na2CO3+2HCl(过量)2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl,故B不符合题意;Ca(OH)2+2CO2(过量)Ca(HCO3)2,Ca(OH)2+
7、CO2(少量)CaCO3+H2O,Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3+2H2O;CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,C不符合题意;AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2+3NaCl+2H2O,AlCl3+3NaOH(少量)Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,NaAlO2+H2O+HClNaCl+Al(OH)3,D不符合题意。7.(2014安徽合肥第一次质检)下列实验操作及现象与实验结论一致的是(A)选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中不一定含有SB光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无
8、明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色氧化性:Br2Fe3+I2D向浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中再滴加12滴0.01 molL-1的AgNO3溶液,产生的沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Fe3+、Br2I2,但不能得出氧化性:Fe3+I2的结论,与实验结论不一致;D选项中产生的沉淀呈黄色,是AgI沉淀,由于KCl、KI的浓度相同,且化合物类型相同,表明Ksp(AgCl)Ksp(AgI),与实验结论不一致。8.(2013河北衡水中学二模)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径
9、及性质如图所示。下列说法不正确的是(C)A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B.相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想C.1 mol CuSO4在1 100 所得混合气体X中O2一定为 0.75 molD.Y可以是葡萄糖解析:根据途径中的离子反应方程式:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O可知n(N)n(H+)=28,即n(H2SO4)n(HNO3)=32,A项正确;途径的反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,不产生污染性气体,符合绿色化学思想,B项正确;葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O,D项正确。9.(2014山西运城质检)将
10、Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器不可能有 。(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有 。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有,一定有。(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有 。解析:本题涉及的化学反应有:Fe+2FeCl33FeCl2,Fe+CuCl2Cu+FeCl2,Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2。(1)若Fe粉有剩余,则容器中就不可能有Fe3+、Cu2+,因为它们能发生上述、反应。(2)若CuCl2有剩余,容器中一定有F
11、e2+,若铜粉有剩余,则无Fe3+,若无铜粉剩余,溶液中可能有Fe3+。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,则容器中不可能有Fe、Cu,一定有Fe2+。(4)若FeCl3有剩余,容器中无Fe、Cu。答案:(1)Fe3+、Cu2+(2)Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+(3)Fe、CuFe2+(4)Fe、Cu10.(2013福建师大模拟)铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品:请回答下列问题:(1)检验固体铁的氧化物中铁的化合价
12、,应使用的试剂是(填标号)。A.稀硫酸 B.稀硝酸C.KSCN溶液D.酸性高锰酸钾溶液(2)在溶液中加入NaClO3,写出其氧化Fe2+的离子方程式: 。(3)Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共熔可制得高铁酸钾。完成并配平下列化学方程式:Fe2O3+KNO3+KOH+KNO2+地 地(4)为测定溶液中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pHa),则混合物中Cu2O的质量分数为 。解析:(1)若红色粉末是Fe2O3,则加入足量稀硫酸后固体会完全溶解,在所得溶液中再滴加KSCN试剂,溶液呈红色。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,说明溶液中没有Fe3+,即Fe3+全部与Cu反应生成Fe2+,所以原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)2Cu2O+O24CuO,固体增加的质量就是参与反应的氧气的质量。可得关系式:=,故 m(Cu2O)=9(b-a)g,混合物中Cu2O的质量分数为100%。答案:(1)固体完全溶解,溶液呈红色(2)不合理,当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀硫酸后产生的Fe3+可能全部与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也不变红色(3)Fe2O3和Cu2O的混合物(4)100%
