1、2014-2015学年安徽省滁州市新锐私立学校、水口中学高一（上）第一次联考化学试卷一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1（3分）（2013陕西校级学业考试）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD2（3分）（2011天心区校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和3（3分）（2010秋金华期末）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整溶液变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色4（3分）（2014秋滁州
2、校级月考）丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1gmL1，沸点约为56要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发5（3分）（2014秋滁州校级月考）下列实验操作中数据合理的是（）A用10mL量筒量取5.2mL盐酸B用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C用托盘天平称取25.12gNaCl固体D用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸6（3分）（2011秋广州期末）用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO42以外其它阴离子及Ag+的干
3、扰D排除Ba2+以外的其它阳离子干扰7（3分）（2012天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏8（3分）（2014秋中山市校级月考）质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A氢气B二氧化碳C氧气D氮气9（3分）（2014秋腾冲县校级期中）下列说法正确的是（）A氢氧化钠的摩尔质量是40gB“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C阿伏加德罗常数的单位是mol1D1mol任何物质所占体积都是22.4 L10（3分）（2014秋滁州校级月考）设阿伏加德罗常
4、数为6.021023mol1，关于1molH2O的叙述正确的是（）A含有1molH2B含有6.021023个水分子C质量为18g/molD在标准状况下的体积为22.4L11（3分）（2014秋道里区校级期中）下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液12（3分）（2013秋东阳市校级期中）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成
5、气体的分子数决定C非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L13（3分）（2014秋滁州校级月考）已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A71gB71C71g/molD142g/mol14（3分）（2014秋滁州校级月考）下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A1L该溶液中含硝酸钾202gB100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得
6、0.2mol/L硝酸钾溶液15（3分）（2012秋大庆期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A950mL，111.2gB500mL，117gC1000mL，117gD1000mL，111.2g16（3分）（2014秋濠江区校级期中）现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A3VLB2VLCVLD0.5VL二、非选择题（本题有6小题，共52分）17（4分）（2014秋滁州校级月考）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应
7、采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘； （2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水； （4）KCl中含有KClO318（6分）（2014秋天水校级期中）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4首先不用其他试剂就可鉴别出的是，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是，现象分别为19（12分）（2012秋镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为20（16分）（2014秋滁州校级月考）实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）所需
8、仪器为：容量瓶（规格为）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀C将已冷却的溶液注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有偏小的有无影响的有A称量时使用了生锈的砝码B往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C定容时
9、仰视刻度线D容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度21（8分）（2011秋蒙自县校级期中）取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100mL溶液，求：（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）22（6分）（2012秋武昌区校级期中）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、
10、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定没有（2）原混合物中肯定有（3）不能确定是否含有2014-2015学年安徽省滁州市新锐私立学校、水口中学高一（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1（3分）（2013陕西校级学业考试）对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD考点：化学史 分析：
11、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；解答：解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D点评：在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可2（3分）（2011天心区校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移
12、液体A和B和C和D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单3（3分）（2010秋金华期末）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整溶液
13、变为棕黄色C上层为无色下层为紫红色D下层无色上层紫红色考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答4（3分）（2014秋滁州校级月考）丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1gmL1，沸点约为56要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A蒸馏B分液C过滤D蒸发考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作
14、分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离故选A点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累5（3分）（2014秋滁州校级月考）下列实验操作中数据合理的是（）A用10mL量筒量取5.2mL盐酸B用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C用托盘天平称取25.12gNaCl固体D用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用 专题：化学实验基本操作分析：A量筒精确到0.1；BpH试纸精确到1；C托盘天平可以精确到0.1；D容量瓶只有
15、一个刻度解答：解：A量筒精确到0.1，可量取5.2mL盐酸，故A正确； BpH试纸精确到1，无法测出pH值为12.5，故B错误；C托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；D100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误故选A点评：本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累6（3分）（2011秋广州期末）用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO42以外其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子干扰考点：硫酸根离子的检验 专题：
16、氧族元素分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整解答：解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，古C正确；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误故选C点评：本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出
17、相互不干扰的选择和调整，难度不大7（3分）（2012天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分
18、离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累8（3分）（2014秋中山市校级月考）质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A氢气B二氧化碳C氧气D氮气考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，以此解答解答：解：M（CO2）M（
19、O2）M（N2）M（H2），根据n=可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，则等质量时，氯气所含分子数最少故选：B点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，本题注意把握相关计算公式的运用和推断，难度不大9（3分）（2014秋腾冲县校级期中）下列说法正确的是（）A氢氧化钠的摩尔质量是40gB“物质的量浓度”可简称为“量浓度”C阿伏加德罗常数的单位是mol1D1mol任何物质所占体积都是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数 专题：化学用语专题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量的浓度
20、不同于质量分数表示的浓度；C、阿伏伽德罗常数6.021023mol1；D、从物质的状态和所处的条件分析解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故A错误；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度，若改为“量浓度”会引起歧义，故B错误；C、阿伏伽德罗常数6.021023mol1，故C正确；D、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误；故选C点评：本题考查摩尔质量以及阿伏伽德罗常数，难度不大，注意摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量10（3分）（2014秋滁州校级月考）设阿伏加德罗常数为6.021023mol1，关于1molH2
21、O的叙述正确的是（）A含有1molH2B含有6.021023个水分子C质量为18g/molD在标准状况下的体积为22.4L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量 专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1mol水中不含氢气气体；B、根据阿伏伽德罗常数的含义判断；C、质量单位是g；D、标准状况下，水是液体，无法计算体积解答：解：A、含有2mol氢原子，不能表示成氢气形式，故A错误；B、1mol任何微粒约含有6.021023个粒子，1molH2O含有6.021023个水分子，故B正确；C、质量是18g，摩尔质量是18 g/mol，故C错误；D、在标况下，水不是气体其体积不是22.4L，
22、故D错误；故选B点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件，难度不大11（3分）（2014秋道里区校级期中）下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl浓度为4mol/LB、1000ml2.5 mol/LNaCl溶液中Cl浓度为2.5mol/L
23、；C、300mL 5mol/L KCl溶液中Cl浓度为5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl浓度为3mol/L；故选：B点评：溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单12（3分）（2013秋东阳市校级期中）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L考点：阿伏加德罗定律及
24、推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：AB、影响气体体积的因素有微粒大小、微粒间距、微粒数目，气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准化状况；D、气体A与气体B混合后可能发生反应，混合气体的物质的量不一定是1mol解答：解：A、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故A错误；B、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温
25、度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故B正确；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准状况，故C错误；D、气体A与气体B混合后可能发生反应，混合气体的物质的量不一定是1mol，标准状况下混合后的体积不一定为22.4 L，故D错误；故选B点评：本题考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素等，难度不大，注意理解气体摩尔体积的微观原理及使用范围，D为易错点，容易忽略混合后发生反应13（3分）（2014秋滁州校级月考）已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A71gB71C71g/molD142g/mol考点：摩尔质量 专题：
26、计算题分析：根据n=计算解答：解：根据n=，可知M=71g/mol故选：C点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol14（3分）（2014秋滁州校级月考）下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A1L该溶液中含硝酸钾202gB100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、依据n=CV=计算；B、依据溶质物质的量n=CV计算得到；C、溶液时均一稳定的分散系
27、，溶质浓度与溶液体积无关；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L；解答：解：A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L0.2mol/L101g/mol=20.2g，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液中溶质物质的量、物
28、质的量浓度计算分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单15（3分）（2012秋大庆期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A950mL，111.2gB500mL，117gC1000mL，117gD1000mL，111.2g考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计
29、算解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g，故选：C点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质16（3分）（2014秋濠江区校级期中）现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A3VLB2VLCVLD0.5VL考点：
30、化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，以此解答解答：解：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL=0.5L，故选D点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查
31、，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键二、非选择题（本题有6小题，共52分）17（4分）（2014秋滁州校级月考）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘； （2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水； （4）KCl中含有KClO3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：（1）分离固体或液体与液体微溶用萃取；（2）从溶液中提取固态溶质用蒸发；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离；（4）KClO3受热易分解生成KC
32、l解答：解：（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：；（2）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为：；（4）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，故答案为：点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大18（6分）（2014秋天水校级期中）有A、B、C三瓶
33、失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4首先不用其他试剂就可鉴别出的是BaCl2，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是稀酸，现象分别为是否有气泡产生考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：溶液没有颜色可以把溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断，剩余的两种溶液根据性质的不同选择试剂来鉴别解答：解：将溶液两两混合，Na2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀，K2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀，K2CO3与Na2SO4与混合无现象，则有一种溶液能与其余两种溶液产生白色沉淀，该溶液是BaCl2溶液；K2CO3与酸反应生成二氧化碳气体，Na2SO4与
34、酸混合无现象，则可以用稀酸检验，看是否有气泡；故答案为：BaCl2；稀酸；是否有气泡产生点评：本题考查了常见物质的鉴别，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行，题目难度不大19（12分）（2012秋镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，摩尔质量之比为7：16，质量之比为7：16，密度之比为7：16考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=nM来分析质量，由pM=RT可知，密度之比等于摩尔质量
35、之比解答：解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为12：13=2：3，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，质量之比为17：116=7：16，又由pM=RT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为7：16，故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答20（16分）（2014秋滁州校级月考）实验室用氯化钠固
36、体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：容量瓶（规格为500mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFEDA用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀C将已冷却的溶液注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列操作对所配溶液的浓
37、度有何影响？（填写字母）偏大的有A偏小的有BC无影响的有DA称量时使用了生锈的砝码B往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液；根据实验操作步骤，选择所需的仪器；（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（3）根据操作对溶质的物质的量或对溶液的体积
38、的影响，根据c=分析判断；（4）根据热溶液体积偏大；（5）移入容量瓶内的溶质的物质的量偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制解答：解：（1）配制500mL 0.10molL1的NaCl溶液，所以还需要500ml容量瓶；实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要胶头滴管定容，故答案为：500ml；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为BCAFED，故答案
39、为：BCAFED；（3）A称量时使用了生锈的砝码，溶质的质量偏大，物质的量偏大，根据c=分析可知，所配溶液的浓度偏大；B往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，溶质的质量偏小，物质的量偏小，根据c=分析可知，所配溶液的浓度偏小；C定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，溶液的体积偏大，根据c=分析可知，所配溶液的浓度偏小；D容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液的体积和物质的量无影响，所配溶液的浓度不变；故答案为：A；BC；D；液体具有热胀冷缩的性质，加热加速溶解，未冷却到室温，配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏（4）因热溶液体积偏大，冷却下来时溶液体积变小，则浓度会变大，故答案为：热溶液体积偏大，冷
40、却下来时溶液体积变小，则浓度会变大；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤、误差分析，难度不大，注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析21（8分）（2011秋蒙自县校级期中）取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100mL溶液，求：（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计
41、）考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=cV计算相关量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算加入水的体积解答：解：（1）n（Na2CO310H2O）=0.005mol，c（Na2CO3）=0.05mol/L，答：Na2CO3溶液的物质的量浓度为0.05mol/L（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=20.05mol/L=0.1mol/L，答：Na+物质的量浓度为0.1mol/L（3）20ml该溶液，n（Na2CO3）=0.02L0.05mol/L=0.001mol，设加入水的体积为VL，则，解之得V=0.23，即230ml，答：加入水的体积为230mL
42、点评：本题考查物质的量浓度的计算题目，难度不大，注意有关计算公式的运用22（6分）（2012秋武昌区校级期中）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3（2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2（3）不能确定是否含有KNO3、NaCl、KC
43、l考点：几组未知物的检验 专题：物质检验鉴别题分析：依据题干中的信息白色粉末状混合物溶于水得到的溶液是无色透明的，排除CaCO3、CuSO4的存在，Na2CO3和MgCl2在溶液中不能同时存在；依据溶于水的溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，故一定有Na2SO4，加入NaOH溶液，产生白色沉淀判断MgCl2的存在，排除Na2CO3的存在；解答：解：溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；（1）原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3，故答案为：CuSO4、CaCO3、Na2CO3；（2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2，故答案为：Na2SO4、MgCl2；（3）不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl，故答案为：KNO3、NaCl、KCl点评：本题考查了离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质
