1、2014-2015学年四川省眉山市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本部分共18个小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项是符合题意的）1（3分）（2015春眉山期末）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应菁优网版权所有分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答：解：A铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；BBa（OH）28H
2、2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；C灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；D甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误故选C点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大2（3分）（2015春眉山期末）下列说法正确的是（）A淀粉与纤维素互为同分异构体B汽油、柴油属于纯净物，有固定的熔沸点C利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂D蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应考点：同分异构现象和同分异构体；石油的分馏产品和用途；油脂
3、的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点菁优网版权所有分析：A淀粉与纤维素分子式均为（C6H10O5）n，但n不同；B汽油和柴油都属于混合物；C酯在酸性、碱性条件下都能水解，油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；D硝酸能够使蛋白质变黄，不是盐酸解答：解：A淀粉与纤维素分子式均为（C6H10O5）n，但n不同，则二者不属于同分异构体，故A错误；B汽油和柴油都为混合物，煤油固定的熔沸点，故B错误；C肥皂是高级脂肪酸金属盐，油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐与甘油，称为皂化反应，可以制得肥皂和甘油，故C正确；D蛋白质属于天然高分子化合物，硝酸能够使蛋白质变黄，称为颜色反应，故D错误；故选
4、C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度不大，把握有机物的组成、结构及相关概念为解答的关键，侧重基础知识的考查3（3分）（2015春眉山期末）下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（）A石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用B煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化C天然气的主要成分是甲烷D酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧考点：石油的分馏；物理变化与化学变化的区别与联系；二氧化硫的污染及治理菁优网版权所有分析：A石油为烃的混合物，通过蒸馏操作可以分离出多种产品；B煤的气化和液化都是化学变化；C甲烷是天然气的主要成分；D酸雨的罪魁
5、祸首是硫和氮的氧化物，主要是含硫化石燃料的大量燃烧导致的解答：解：A石油为多种碳氢化合物组成的混合物，通过分馏可以获得不同组分的产品，故A正确；B煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，故煤的气化、液化及干馏均为化学变化，故B错误；C天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故C正确；D二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃烧时能产生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故D正确；故选B点评：本题考查了石油的分馏、酸雨成因、天然气组成、煤的气化和液化等知识，题目难度不大，明确常见物质的组成、性质及发生的变化类型为解
6、答关键，注意了解二氧化硫污染与治理方法4（3分）（2015春眉山期末）下列关于乙醇的说法不正确的是（）A乙醇是一种有机物，分子式为C2H6OB某白酒标签上标有“53”字样，它表示100g该酒中含有53g酒精C乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴D医用酒精含乙醇一般为75%，常用于擦洗伤口灭菌消毒考点：乙醇的化学性质；分子式菁优网版权所有分析：乙醇的分子式为C2H6O，含有羟基，易溶于水，具有杀菌消毒能力，可使蛋白质变性，以此解答该题解答：解：乙醇的分子式为C2H6O，易溶于水，75%酒精为医用酒精，可用于杀菌消毒，53表示100mL该酒中含有53mL酒精，只有B错误故选B点评：本题主要
7、考查的是乙醇的性质以及用途，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大5（3分）（2008宁夏）在丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）ABCD考点：常见有机化合物的结构菁优网版权所有专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断解答：解：丙烯CH2=CHCH3 中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故错误；乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl 看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，
8、所有原子在同一个平面，故正确；苯是平面型结构，所有原子在同一个平面，故正确；甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故错误所以正确，故选B点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构6（3分）（2015春眉山期末）电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断不正确的是（）A原子半径XYZB气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力由强到弱XYZD单质与氢气反应由易到难XYZ考点：原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有分析：
9、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知非金属性XYZ，原子序数XYZ，再结合元素周期律解答解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO4H2YO4H3ZO4，可知非金属性XYZ，原子序数XYZA同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：XYZ，故A错误；B非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性XYZ，所以气态氢化物的稳定性：XYZ，故B正确；C非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力由强到弱XYZ，故C正确；D非金属性
10、XYZ，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故D正确，故选A点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律，可以确定具体的元素进行解答7（3分）（2015春眉山期末）下列说法中正确的是（）A元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a3的元素位于B族B在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82C具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，则最高价氧化物的水化物的碱性XYD在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所
11、有分析：A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a3的元素位于族；B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第A族，上一周期同一族元素的原子序数是11432=82；C、具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料解答：解：A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a3的元素位于族，而不是位于B族，故A错误；B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第A族，上一周期同一族元素的原子序数是11432=82，故B正确；C、具有相同电子层结构的主族
12、元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C错误；D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期表、结构位置关系等，难度不大，注意整体把握周期表的结构8（3分）（2015春眉山期末）下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）ABa2+、Na+、I、ClOBMg2+、Cl、CH3COO、CO32CK+、Cl、Fe2+、NO3DCa2+、Cl、Na+、Br考点：离子共存问题菁优网版权所有分析：pH=1的溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离
13、子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：AH+、I、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；BMg2+、H+均与CO32反应，不能大量共存，故B不选；CH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C不选；D酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大9（3分）（2015春眉山期末）铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中正确的是（） A
14、PbO2得电子，被氧化 B 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g C 电流是由PbO2经外电路流向Pb D 电池放电时，溶液酸性增强考点： 常见化学电源的种类及其工作原理菁优网版权所有分析： 原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H+SO422e=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO422e=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e=Pb+SO42，阳极反应为PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+，放电时，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答解答： 解：A放电时，PbO2得电子发生还原反应，被还原，故A错误；B根据Pb+SO
15、422e=PbSO4知，放电过程中负极质量增加，增加的质量为硫酸根离子的质量，每通过2mol电子负极质量增加96g，故B错误；C放电时，Pb是负极、PbO2是正极，电流从正极PbO2经外电路流向Pb，故C正确；D根据电池反应式知，放电时硫酸参加反应，所以溶液中溶质的物质的量减小，则酸性减弱，故D错误；故选C点评： 本题考查常见化学电源，明确原电池原理及电流流向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是B，一般的原电池中放电时负极质量减小，但该原电池放电时正负极质量都增大，为易错点10（3分）（2015春眉山期末）反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进
16、行，半分钟后，水蒸气的质量增加了8.1g，则此反应的反应速率v（X）可表示为（） A v（NH3）=0.010 mol/（ Ls） B v（O2）=0.001 mol/（ Ls） C v（NO）=0.001 mol/（ Ls） D v（H2O）=0.045 mol/（ Ls）考点： 反应速率的定量表示方法菁优网版权所有分析： 根据n=、v=计算v（H2O），在利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率，据此判断解答： 解：半分钟后，水蒸气的质量增加了8.1g，水蒸气的物质的量增加了n=0.45mol，则v（H2O）=0.0015mol/（Ls），A速率之比等于化学计量数之比，故v（N
17、H3）=v（H2O）=0.0015mol/（Ls）=0.001mol/（Ls），故A错误；B速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（H2O）=0.0015mol/（Ls）=0.00125mol/（Ls），故B错误；C速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=v（H2O）=0.0015mol/（Ls）=0.001mol/（Ls），故C正确；D半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）=0.0015mol/（Ls），故D错误；故选C点评： 本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，难度不大，化学反应速率常用计算方法有定义法与化学计量数法，注意根据情况选择合适的计算方法11
18、（3分）（2015春眉山期末）在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（） A 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B 容器内的总压强不随时间变化 C 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2考点： 化学平衡状态的判断菁优网版权所有专题： 化学平衡专题分析： 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反
19、应到达平衡状态解答： 解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB，同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内生成A2、B2的物质的量之比为定值，故D错误；故选C点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为012（3分）（2015春眉山期末）将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置
20、于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（） A 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体 C 试管内壁有油状液滴形成 D 试管内有少量白雾考点： 甲烷的取代反应；甲烷的性质实验菁优网版权所有分析： 甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，据此对各选项进行判断解答： 解：A氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升
21、，故A正确；B甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确；故选B点评： 本题考查甲烷的取代反应、甲烷的性质实验，题目难度不大，明确甲烷的取代反应实质为解答关键，注意二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常温下均为液体13（3分）（2015春眉山期末）某有机物的结构简式如图，下列叙述中不正确的是（） A 常温下，1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH B 该有机物既能与醇发生酯化反
22、应，又能与酸发生酯化反应 C 该有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D 1mol该有机物与溴水混合，最多能反应4mol Br2考点： 有机物的结构和性质菁优网版权所有分析： 由结构简式可知，分子中双键、COOH、OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答解答： 解：A能与氢氧化钠反应的只有羧基，则1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH，故A正确；B含有羧基、羟基，则既能与醇发生酯化反应，又能与酸发生酯化反应，故B正确；C含有碳碳双键，可发生氧化反应，与氢气发生加成反应，也为还原反应，故C正确；D只有碳碳双键与溴发生反应，则1mol该有机物与溴水混合，最多能反应1mol Br
23、2，故D错误故选D点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃性质的考查，题目难度不大14（3分）（2015春眉山期末）下列有机物命名正确的是（） A 2乙基丙烷 B BrCH2CH2Br二溴乙烷 C 间二甲苯 D 2甲基1丁烯考点： 有机化合物命名菁优网版权所有分析： A烷烃的命名中出现2乙基，说明选取的主链不是最长碳链；B没有指出两个溴原子的具体位置；C两个甲基在苯环的对位碳原子上；D该有机物为烯烃，碳碳双键在1号C，甲基在2号C解答： 解：A的最长碳链含有4个C，主链为丁烷，其正确名称为：2甲基丁烷，故A错误；BBrCH2CH2Br中
24、两个溴原子位于1、2号C，其正确名称为：1，2二溴乙烷，故B错误；C中两个甲基处于对位，为对二甲苯，故C错误；D中碳碳双键处于1号C，甲基在2号C，其名称为：2甲基1丁烯，故D正确；故选D点评： 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力15（3分）（2015春眉山期末）常温常压下，乙烷、乙烯和丙烯组成的混合烃32mL与过量O2混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到初始条件，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙烯的体积分数为（） A 12.5
25、% B 25% C 50% D 75%考点： 有关混合物反应的计算菁优网版权所有分析： 混合烃燃烧的方程式有：C2H6+O2=2CO2+3H2O、C2H4+3O2=2CO2+2H2O、C3H6+O2=3CO2+3H2O，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H4为ymL，列方程计算，进而计算原混合烃中乙烯的体积分数解答： 解：除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，水为液态，则：C2H6+O2=2CO2+3H2OV1 3.5 2 2.5C2H4+3O2=2CO2
26、+2H2OV1 3 2 2C3H6+O2=3CO2+3H2OV1 4.5 3 2.5根据体积变化可知，相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL、C2H4为ymL，则有：x+y=32、2.5x+2y=72，解得：x=16、y=16，原混合烃中乙烯的体积分数为：100%=50%，故选C点评： 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答关键是根据方程式判断体积变化，把C2H6和C3H6看作一个组分，从而将3种物质转化为两组分混合，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法16（3分）（2015春眉山期末）已知甲苯的一氯代物有4种，
27、则甲苯完全氢化后的一氯代物有（） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种考点： 有机化合物的异构现象菁优网版权所有专题： 同分异构体的类型及其判定分析： 甲苯与足量的氢气加成生成，甲基环己烷与氯气发生的一元取代反应中，可取代甲基上的H原子，也可以取代环的H原子，其中甲基上有1种H原则，而环上的H原子有甲基的邻位、间位、对位及与甲基相连C原子上的H原子，有4种位置，总共有4种等效H原子解答： 解：甲苯与足量的氢气加成生成，中存在甲基上H、与甲基相连C、相邻C、间位和对位C上的H，总共有5种等效H原子，所以甲基环己烷总共含有5种一氯代物，故选C点评： 本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌
28、握同分异构体的书写原则，明确甲苯与氢气发生加成反应后，甲基相连C原子上有H原子，也存在1种结构，为易错点17（3分）（2015春眉山期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A蔗糖溶液中加稀硫酸，加热，滴加新制备的Cu（OH）2，再加热未产生砖红色沉淀蔗糖未发生水解B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D将CO2通入水玻璃溶液中生成白色胶状沉淀证明Si元素的非金属性大于C A A B B
29、C C D D考点： 化学实验方案的评价菁优网版权所有分析： A葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下；B氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸解答： 解：A葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下，所以该实验在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前应该加入少量NaOH溶液中和未反应的酸，故A错误；B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；C酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，该实验中实际上是硝酸与铜发生反应，故C
30、错误；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，将CO2通入水玻璃溶液中生成白色沉淀说明碳酸酸性大于硅酸，则非金属性CSi，故D错误；故选B点评： 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验原理及操作规范性，易错选项是AC，注意A中溶液滴加先后顺序、注意C中硝酸根离子氧化性必须在酸性条件下才能体现，题目难度不大18（3分）（2015春眉山期末）通过下列方法测定1.80g金属Sn样品的纯度将样品溶于盐酸：Sn+2HClSnCl2+H2； 加过量FeCl3溶液：SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2；再用酸性KMnO4反应生成的Fe2+，用
31、去0.1000mol/L的KMnO4溶液60.00mL，反应的离子方程式为：MnO4+ 5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O计算金属Sn样品的纯度为（） A 99.2% B 49.6% C 96.2% D 46.6%考点： 化学方程式的有关计算菁优网版权所有分析： 根据n=cV计算反应中消耗的KMnO4的物质的量，根据方程式可得关系式：5Sn5SnCl210FeCl310FeCl22KMnO4，据此计算n（Sn），再根据m=nM计算m（Sn），利用质量分数定义计算试样中Sn的百分含量解答： 解：反应中消耗的KMnO4的物质的量为0.100mol/L0.060L=6103mol，根据方程式
32、可得关系式：5Sn5SnCl210FeCl310FeCl22KMnO4，故n（Sn）=n（KMnO4）=6103mol=1.5102mol，Sn的质量为：1.5102mol119g/mol=1.785g，试样中Sn的百分含量为100%=99.2%，故选A点评： 本题考查氧化还原反应滴定的计算，难度中等，注意利用关系式进行计算二、非选择题19（16分）（2015春眉山期末）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：（1）元素B的元素符号为N，它在元素周期表中的位置是第二周期第A族（2）D的简单离子的结构示意图为，它的最高价氧化物对应水化物
33、中含有的化学键有离子键、（极性）共价键，工业上冶炼D单质的化学方程式为2NaCl（熔融）2Na+Cl2（3）用电子式表示EF2的形成过程（4）由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为H22e+2OH=2H2O，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为11.2L（标准状况）考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有分析： 根据元素在周期表中的相对位置可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Cl元素，（1）B为氮元素，根据其原子序数判断其在周期表中的位置；（2）D为钠元素，钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10；钠的最高
34、价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠中含有离子键和共价键；工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠；（3）EF2为氯化镁，氯化镁为离子化合物，镁离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷；（4）A2、C2分别为H2、O2，原电池中负极失去电子发生氧化反应，据此写出负极的电极反应式；根据电子守恒计算出消耗氧气的物质的量，再根据V=nVm计算出消耗氧气的体积解答： 解：根据元素在周期表中的相对位置可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Cl元素，（1）根据分析可知，B为N元素，其原子序数为7，位于周期表中第二周期、A族，故答案为：N；第二周期第A族；（2
35、）D为Na元素，其简单离子为钠离子，钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，钠离子结构示意图为：；Na元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH中既含有离子键，也含有共价键；工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠，反应方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2，故答案为：；离子键、（极性）共价键；2NaCl（熔融）2Na+Cl2；（3）EF2为氯化镁，氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：，故答案为：；（4）A2、C2分别为H2、O2，碱性燃料电池中，负极氢气失去电子与氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H22e+2OH=2H2O；根据电子守恒，该电池工作过程中每通过2m
36、ol电子所需要的O2的物质的量为：=0.5mol，标况下0.5mol氧气的体积为：22.4L/mol0.5mol=11.2L，故答案为：H22e+2OH=2H2O；11.2L点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，涉及原子结构、电子式、原电池工作原理、物质的量的计算等知识，熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键；（4）中负极电极反应式的书写为易错点，注意电解质为碱性，反应生成的是水20（10分）（2015春眉山期末）在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应I某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率
37、的影响按照如下方案完成实验反应物催化剂温度10mL10% H2O2溶液无2510mL20% H2O2溶液无2510mL20% H2O2溶液无4010mL20% H2O2溶液12滴0.1mol/LFeCl3溶液40通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示，回答下列问题：（1）代表实验的图示是（2）对比实验和的目的是探究催化剂对反应速率的影响（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），测得其中N2物
38、质的量随时间变化如图2所示回答下列问题：（4）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为mol/（Lmin）（5）在t3时刻，氢气的转化率为75%考点： 探究影响化学反应速率的因素；化学平衡的计算菁优网版权所有分析： I（1）根据温度、浓度、催化剂对反应速率的影响进行判断；（2）实验和反应物的浓度、温度相同，不同条件为是否使用催化剂，据此判断对比实验和的目的；（3）根据表中反应物浓度、反应温度、是否使用催化剂对反应速率的影响得出结论；（4）t2时刻氮气的物质的量为0.5mol，根据反应速率的表达式及反应方程式计算出从开始反应到t2时刻氨气的平均反应速率；（5）根据图象判断在t2时刻氮气的物质的
39、量，再根据反应方程式计算出消耗的氢气的物质的量，最后计算出氢气的转化率解答： 解：I（1）温度越高，反应速率越快，使用催化剂，反应速率加快，浓度越大，反应速率越快，实验中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为25，则在实验中反应速率最小，甲中斜率越大，反应速率越快，则代表实验的为，故答案为：；（2）根据表中数据可知，实验中反应物浓度、反应温度相同，而实验使用了催化剂，所以对比实验和的目的是探究催化剂对反应速率的影响，故答案为：探究催化剂对反应速率的影响；（3）根据实验可知，增加反应物浓度，反应速率加快；根据实验可知，升高反应温度，反应速率加快；根据实验可知，使用催化剂，反应速率加快，所以结论为
40、：其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快，故答案为：其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快；（4）根据图象可知，t2时刻氮气的物质的量为0.5mol，氮气的浓度变化为：c（N2）=0.25mol/L，从开始反应到t2时刻，氮气的平均反应速率为：v（N2）=mol/（Lmin），根据反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）可知，氨气的平均反应速率为：v（NH3）=2v（N2）=2mol/（Lmin）=mol/（Lmin），故答案为：mol/（Lmin）；（5）在t3时刻氮气的物质的量为0.25mol，反应消耗的氮气的物质的量为：1mo
41、l0.25mol=0.75mol，根据反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）可知，反应消耗的氢气的物质的量为：0.75mol3=2.25mol，所以在t3时刻氢气的转化率为：100%=75%，故答案为：75%点评： 本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡的计算等知识，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、化学平衡的影响因素，明确化学平衡状态的特征，能够根据反应速率表达式及反应速率与化学计量数的关系正确计算出反应速率21（10分）（2015春眉山期末）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：回答下列问题：（1）步骤灼烧海带时，除需要酒精灯、三脚架和坩埚钳
42、外，还需要用到的实验仪器有坩埚、泥三角（2）步骤的实验操作名称是过滤（3）步骤反应的离子方程式是H2O2+2I+2H+=I2+2H2O碘有极其重要的生理作用，缺乏碘会引起很多疾病我国在居民食用盐中加入了一定量的含碘物质C以确保人体对碘的摄入量AI2BKICKIO3DKIO4（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含单质碘的简单方法取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘考点： 海带成分中碘的检验菁优网版权所有分析： （1）根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器；（2）分离固体和液体的操作方法为过滤；（3）碘离子被双氧水氧化为碘单质，据此写
43、出反应的离子方程式；为了消除人体碘缺乏症，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，在食盐中加入一定的碘酸钾（KIO3）；（4）根据淀粉遇碘变蓝的性质来检验解答： 解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，所以还缺少的仪器为坩埚和泥三角，故答案为：坩埚、泥三角；（2）步骤是分离固体和液体，则实验操作为过滤，故答案为：过滤；（3）步骤中双氧水将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O；为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），所以C正确，故答案为：H2O2+
44、2I+2H+=I2+2H2O；C；（4）碘遇淀粉变蓝色，所以检验溶液中是否含有碘单质的方法为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘，故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明含有单质碘点评： 本题考查海带成分中碘元素的检验，题目难度中等，明确物质的分离方法及碘单质的检验是解答的关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力22（10分）（2015春眉山期末）已知A 的产量可以用来衡量一个国家石油工业发展的水平现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示回答下列问题（对应
45、有机物请书写结构简式）：（1）C的结构简式为CH3CHO； B的官能团名称为羟基；（2）A通入溴水中的反应现象为溴水褪色，溶液分层（3）反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）（4）由A作单体合成高分子化合物的化学方程式为nCH2=CH2；（5）写出属于酯类的E的所有同分异构体（不包括E）的结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3考点： 有机物的推断菁优网版权所有分析： A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为：CH2=CH2；CH2=CH2与水发生加成反应生成
46、B，则B为CH3CH2OH；CH3CH2OH催化氧化生成C，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步氧化生成D，则D为CH3COOH；CH3CH2OH也可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化生成CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，据此进行解答解答： 解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为：CH2=CH2；CH2=CH2与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH；CH3CH2OH催化氧化生成C，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步氧化生成D，则D为CH3COOH；CH3CH2OH也可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬
47、酸钾溶液直接氧化生成CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，（1）根据分析可知，C为CH3CHO；B为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，故答案为：CH3CHO；羟基；（2）A为乙烯，乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溶液分层，故答案为：溴水褪色，溶液分层；（3）反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为置换反应，也属于取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（或取代反应）；（4）A为乙烯，能够发生加聚反应生成聚乙烯，则由A作单体合成高分子化合物的化学方程式为：nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2；（5）E为CH3COOC2H5，与E互为同分异构体的所有酯类的结构简式为：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3，故答案为：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3点评： 本题考查有机物推断，题目难度中等，涉及烯烃、醇、酸、羧酸、酯的性质与转化，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于基础知识的巩固
