1、高考资源网（） 您身边的高考专家7.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 8.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B.10 L 0.1mol/L 的氨水中含有NA个NH3H2O C. 25，Ksp(BaSO4=110-10)，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为110-5D.50mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA9.下列关于离
2、子共存或离子反应的说法正确的是 A.铁与稀硫酸反应后的溶液中存在：NH4+、HCO3、Cl、Ca2+B.常温下由水电离出的c(H+)c(OH)=10-20mol2L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SiO32 C.向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32+ClO= SO42+Cl D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2OH= CO32+NH3H2O+H2O10.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素。在周期表中，X与Y相邻；Y原子的最外层电子数 是其内层电子数的3倍；Z是第三周期中离子半径最小的元素；W与Y位于同一主族。下列说法正确的是 A.
3、最简单氢化物沸点：W Y B.简单离子还原性：WQ C.五种元素形成的简单离子半径的大小顺序为：rQrWrZrYrX D.工业上制备Z单质的方法：电解熔融的Z和Q形成的化合物11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A常温下，向浓硝酸中加入铁片，充分反应后加入铜片有气体生成，溶液呈蓝绿色浓硝酸将Fe氧化为Fe3+，生成NO2，Cu与Fe3+反应生成Cu2+、Fe2+ B50时，甲、乙两个烧杯中分别加入10 mL 2 molL1盐酸溶液。向甲中加入30 mL 2 molL1的Na2S2O3溶液，乙中加入10 mL 4 molL1Na2S2O3溶液，
4、甲、乙中均加水稀释到50 mL乙烧杯中先出现浑浊乙中Na2S2O3溶液浓度大，反应速率快 C表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，当银器与铝接触时银器立即变得光亮如新铝与银器在食盐水中构成原电池，铝做负极，硫化银失电子被氧化成单质银 D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小12.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A. X是电源的负极 B. 阴极的反应式
5、是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2 C. 总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2 D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：113.室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A三种酸的电离常数关系： KHAKHBKHDBpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) C. 滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)26.（15分）.某小组利用H2C
6、2O4溶液和酸性高锰酸钾溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸1 3.04.0 1.0 2.0 6.42 3.03.0 2.0 2.0 5.23 3.02.0 3.0 2.0 4.0试回答：（1） H2C2O4溶液和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为_（2） 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_（3）利用3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_（4） 该小组同学根据实
7、验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验进行探究。该小组同学提出的假设是_实验方案设计： 实验操作 实验现象 实验结论 . KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，常用H2C2O4做基准试剂来标定KMnO4溶液的浓度。具体操作如下：准确称取W gH2C2O42H2O晶体溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。 （1）滴定操作时，酸性高锰酸钾溶液用_盛装。 （2）滴定终
8、点判定的现象为_。（3）KMnO4溶液的物质的量浓度为_molL1。 （4）下列可能会导致KMnO4溶液浓度偏高的原因有_ A.盛装KMnO4溶液的滴定管没有润洗就直接装入溶液 B.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视C.KMnO4溶液在保存过程中，被空气中还原性物质还原 D.接近滴定终点时，用洗瓶将锥形瓶内壁上的液体冲洗下去27.（14分）防止雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制，工矿企业停业限产，扬尘污染控制等。（1） PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标，将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得待测试样中无机离子的平均浓度如下表： 离子 Na+ NH4+ SO42 NO3浓度
9、/molL-1 2106 2.8 105 3.5105 6 105则试样的pH=_（2） 雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物（NOx），研究表明CH4可以消除尾气中氮氧化物的污染。 CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=889.6 kj/mol N2(g) +2O2(g) =2NO2(g) H= +67.2 kj/mol 2NO2(g) N2O4(g) H= 56.9 kj/mol 写出CH4催化还原 N2O4 热化学方程式_（3） 一定条件下，一氧化碳和氢气可合成二甲醚，其反应原理为： 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) 已知一
10、定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比n(H2)/n(CO)的变化曲线如图： a、b、c按从大到小的顺序排序为_,该反应的H_0（填“”或“”） 某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压 强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_ AP3P2，T3T2 BP1P3，T1T3CP2P4，T4T2 DP1P4，T2T3 在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应
11、方向移动的是_ A正反应速率先增大后减小 B逆反应速率先增大后减小 C化学平衡常数K值减小 D氢气的转化率减小 某温度下，将4.0mol CO和8.0mol H2充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=_。28.（14分）（1）工业上常用黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料冶炼铜，其反应过程主要为：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO；2Cu2S+3O22SO2+2Cu2O；将、反应中含铜化合物混合高温即得到一定纯度的铜，同时产生在常温下为气体的一种化合物。反应的化学方程式为；反应中若有1molCuFeS2参加反应，转
12、移的电子数为_（2） Cu2O呈红色，能溶于盐酸等强酸溶液，得到蓝色溶液和红色固体上述反应中，很可能得到泡铜（Cu、Cu2O的混合物）。为验证反应的固体产物是否含Cu2O，现提供以下试剂加以确认，不可能使用的是（填序号）A稀硫酸 B稀盐酸 C硝酸 D浓硫酸验证过程中发生反应的离子方程式为（3） 有一种简单且符合绿色化学要求的实验方案，可以将Cu2O红色沉淀转化为硫酸铜溶液待用，实验过程对环境友好且能实现零排放请写出该过程可能涉及的反应方程式：（4）铜板印刷电路的刻蚀废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，如图为循环利用FeCl3和回收CuCl2过程图：36.选修（无题）化学37.【
13、化学选修3：物质结构与性质】（15分）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等回答下列问题：（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_（填“晶体”或“非晶体”）（2） 基态铜原子有_个未成对电子，Cu2+的电子排布式为_；在CuS04溶液中滴入过量氨水， 充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为_， 其所含化学键有_。乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为_。（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有键的数目为_。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论
14、上硫氰酸（H-S-CN）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是 _。（4） ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为_。（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为_（用含“a、NA的代数式表示）gcm-3。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)由A生成B 的反应类型是_。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_。(3
15、)写出C所有可能的结构简式：_。(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用流程图表示合成路线：_。(5) OPA的化学名称是_；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为_，该反应的化学方程式为_。(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚键三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式：高2014级高三一诊模拟训练（1）答案713 CACBDDB 26.（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（2分） （2）其他条件相同时，
16、增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （1分） （3）1.510-2mol/(Lmin）（2分） （4）生成物中MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）（1分）操作：向试管中加入3.0mL0.6mol/LH2C2O4溶液、3.0mL0.2mol/LKMnO4溶液、2.0mL3mol/L稀硫酸、2.0mLH2O 、少量MnSO4固体并振荡；现象：褪至无色所需要的时间小于4min；结论：MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）（也可以采用其余对比实验）（2分）.（1）酸式滴定管 （1分）（2）当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色
17、且30s内颜色不再改变（2分）（3）（2分） （4）B（2分）27. （1）4（2分） （2）CH4(g) +N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=899.9 kj/mol（2分） （3）abc（2分） , （2分）BD（2分）BC（2分）2.25（2分）28.（1）Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2（2分）9NA（2分）（2）CD（2分）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（2分） （3）2Cu2O+O2=4CuO（1分），CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1分）（4）CuO、Cu（OH）2、CuCO3（2分,任意答一种均可）3.0pH4.3（2分）36. （1）晶体（1分）（2）1（1分）1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9（1分）Cu(NH3)4SO4H2O（1分） 离子键、共价键、配位键（3分），sp3（1分） （3）5NA（2分）异硫氰酸分子间可以形成氢键，而硫氰酸分子间不能（1分）。（4）4（2分） （5）389/(NAa310-21)（2分）- 6 - 版权所有高考资源网
