1、2016年广东省广州市执信中学高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题，每题6分1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果本草经集注中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”“硝石”指的是（）ANa2SO4BKNO3CCa（NO3）2DKIO322015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，下列有关说法正确的是（）A0.1 mol NaCN中含共价键数为0.3NAB0.1 mol/L NaHCO3溶液HCO3的数目小于0.1NAC19 g H2
2、18O2含有的中子数为12NAD上述反应中，当有2.24 L NH3生成时，转移电子数为0.2NA3下列有机物分离提纯的方法正确的是（）A除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D提纯蛋白质时可先加入（CH3COO）2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解4微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）Ab是电池的负极BHS在硫氧化菌作用下转化为SO42的反应是：HS+4H2O8eSO42+9H+C该电池在高温下进行效率更高D若该电池有0.4 mol 电子
3、转移，则有0.45 mol H+通过质子交换膜5X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是（）A简单离子的半径：WZYXBW和M形成的化合物是离子化合物C五种元素中只有X存在同素异形体D工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质6下列相关实验不能达到目的是（）ABCD相关实验目的探究接触面积对反应速率的影响判断铁钉的腐蚀类型检验NH4Cl的分解产物直接蒸干FeSO4饱和溶液制备无水FeSO4AABBCCDD
4、7常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图下列分析正确的是（）A由图可知稀硫酸的浓度为0.1 molL1Bb点溶液pH=7Cc点所示溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dd点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42）二、解答题（共3小题，满分43分）8钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6CLi1xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应碱式碳酸
5、钴Cox（OH）y（CO3）z常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图（甲、乙、丙）所示的装置进行实验实验步骤如下：称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；加热玻璃管，当乙装置中，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算（1）从下列图示（AD）选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选用）：甲；乙；丙甲装置的作用是（2）补充完整步骤；步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质
6、量（g）丙装置的质量（g）加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为（4）为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下（A、B）装置进行实验：试剂A是，试剂B是若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：9稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：已知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；阶段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO预处理前24.2841.827.811.670.19预处理后68.515
7、.424.335.430.50不同离子沉淀的pH如图2所示（1）步骤I中进行原料预处理的目的为（答两点）（2）步骤中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为（3）步骤中发生的主要反应的离子方程式为（4）步骤中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为（5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42）不低于mol/L（已知：当离子浓度小于105mol/L时，沉淀就达完全；KspY2（C2O4）3=8.01028）（6）步骤中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为10甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源（1）工业上利用乙酸甲酯
8、和氢气加成制备乙醇的技术比较成熟主要反应如下：反应：CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）H1反应：CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）H20反应：C2H5OH（g）CH3CHO（g）+H2（g）H30分析增大压强对制备乙醇的影响反应乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢碳比（）的关系如图1该反应的平衡常数K随温度升高（填“变大”“不变”或“变小”）；氢碳比最大的是曲线（2）利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）合成甲醇某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，CO转化率的变化
9、如图2所示，该温度下的平衡常数为（保留两位有效数字，下同），若起始压强为12.6MPa，则10min时容器的压强为若保持其它条件不变，起始时加入2mol CO和2mol H2，再次达到平衡，相应的点是（3）氢气可用CH4制备：CH4（g）+H2O（1）CO（g）+3H2（g）H=+250.1kJmol1已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJmol1、285.8kJmol1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为kWhkg1（只列计算式，比能量=，lkWh=3.6106J）三、化学-选修
10、5：有机化学基础11合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）已知：（R、R可表示烃基或氢原子）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%请回答：（1）C中官能团的名称为，写出C的反式异构体的结构简式，该分子中最多有个原子共平面（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为（3）的反应类型是（4）PVAc的结构简式为（5）写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）
11、合成合成路线流程图示例如下：2016年广东省广州市执信中学高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题，每题6分1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果本草经集注中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”“硝石”指的是（）ANa2SO4BKNO3CCa（NO3）2DKIO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”知道：硝石受热分解，产生紫青色的烟，据此回答【解答】解：根据“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”知道：硝石受热分解，产生紫青色的烟，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，符合情景，可以确定硝石是硝酸钾的俗
12、称故选B22015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，下列有关说法正确的是（）A0.1 mol NaCN中含共价键数为0.3NAB0.1 mol/L NaHCO3溶液HCO3的数目小于0.1NAC19 g H218O2含有的中子数为12NAD上述反应中，当有2.24 L NH3生成时，转移电子数为0.2NA【考点】氧化还原反应；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，C元素从+2价升高到+
13、4价，结合电子转移和NaCN的性质分析【解答】解：A、0.1 mol NaCN中含0.1 mol CN，而碳氮之间是叁键，所以总共价键数为0.3NA，故A正确；B、体积不知，无法求物质的量，故B错误；C、1molH218O2含中子的物质的量为20mol，而19 g H218O2的物质的mol，所以19 g H218O2含有的中子数为20NA，等于10NA，故C错误；D、状况不知无法由体积求物质的量，故D错误；故选：A3下列有机物分离提纯的方法正确的是（）A除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D提纯蛋白质时可先加入
14、（CH3COO）2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A溴以及三溴苯酚都溶于苯；B乙烯被氧化生成二氧化碳气体；C丁醇和乙醚的沸点不同；D醋酸铅可使蛋白质变性【解答】解：A苯酚加入溴生成三溴苯酚，溴以及三溴苯酚都溶于苯，不能除去杂质，应加入氢氧化钠溶液，溴与氢氧化钠溶液反应，然后分液可除杂，故A错误；B乙烯被氧化生成二氧化碳气体，不能得到纯净的乙烷，可用溴水除杂，溴水与乙烯发生加成反应生成1，2二溴乙烷，故B错误；C丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D醋酸铅可使蛋白质变性，加入蒸馏水不溶解，应用硫酸铵溶液使蛋白质发生盐析，故D错误故
15、选C4微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）Ab是电池的负极BHS在硫氧化菌作用下转化为SO42的反应是：HS+4H2O8eSO42+9H+C该电池在高温下进行效率更高D若该电池有0.4 mol 电子转移，则有0.45 mol H+通过质子交换膜【考点】化学电源新型电池【分析】由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子，负极上HS在硫氧化菌作用下转化为SO42，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS+4H2O8e=
16、SO42+9H+；正极上是氧气得电子的还原反应：4H+O2+4e=2H2O，根据原电池的构成和工作原理知识来回答【解答】解：由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子，负极上HS在硫氧化菌作用下转化为SO42，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS+4H2O8e=SO42+9H+；正极上是氧气得电子的还原反应：4H+O2+4e=2H2O，A、b是电池的正极，a是负极，故A错误；B、负极上HS在硫氧化菌作用下转化为SO42，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS+4H2O8e=SO42+9H+，
17、故B正确；C、该电池在高温下微生物被杀死，效率更低，故C错误；D、根据电子守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜，故D错误，故选B5X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是（）A简单离子的半径：WZYXBW和M形成的化合物是离子化合物C五种元素中只有X存在同素异形体D工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应
18、用【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性，则Y为N元素，M为H元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，则均为第二周期元素，X为C，Z为O；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，W的质子数为（6+7+8+1）=11，可知W为Na，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答【解答】解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性，则Y为N元素，M为H元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，则均为第二周期
19、元素，X为C，Z为O；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，W的质子数为（6+7+8+1）=11，可知W为Na，A具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：XYZW，故A错误；BW和M形成的化合物NaH，只含离子键，是离子化合物，故B正确；CC、N、O均存在同素异形体，故C错误；DW为Na，工业上利用电解熔融NaCl得到Na，W和Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，故D错误；故选B6下列相关实验不能达到目的是（）ABCD相关实验目的探究接触面积对反应速率的影响判断铁钉的腐蚀类型检验NH4Cl的分解产物直接蒸干FeSO4饱和溶液制备无水FeSO4AABBCCDD【
20、考点】化学实验方案的评价【分析】A固体表面积不同，反应速率不同；B如为析氢腐蚀，压强增大，如为吸氧腐蚀，压强减小；C氯化铵分解生成HCl和氨气，氨气可用碱石灰干燥，HCl可用五氧化二磷干燥，且氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝色；D蒸发时应防止温度过高而导致固体迸溅或变质【解答】解：A固体表面积不同，反应物的接触面积不同，则反应速率不同，可得到实验目的，故A正确；B如为析氢腐蚀，压强增大，如为吸氧腐蚀，压强减小，可用于检验腐蚀类型，故B正确；C氯化铵分解生成HCl和氨气，氨气可用碱石灰干燥，HCl可用五氧化二磷干燥，且氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝色，可完成氯化铵分解产物的检验，故C正
21、确；D蒸发时应防止温度过高而导致固体迸溅或变质，不能直接蒸干，故D错误故选D7常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图下列分析正确的是（）A由图可知稀硫酸的浓度为0.1 molL1Bb点溶液pH=7Cc点所示溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dd点所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A、氨水体积为0时，水电离出氢离子的浓度为11013mol/L，所以水电离出的氢氧根离子的浓度为11013mol/L，所以溶液中中氢离子的浓度为0.1mol/L，所
22、以稀硫酸的浓度为0.05mol/L；B、c点水的电离程度最大，铵根离子浓度最大，两者恰好完全反应生成硫酸铵，而b点硫酸过量；C、c点所示溶液是硫酸铵溶液，二元的铵根离子浓度最大，溶液呈酸性；D、根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）2c（SO42）+c（OH），而溶液呈中性c（OH）c（H+），由此分析【解答】解：A、氨水体积为0时，水电离出氢离子的浓度为11013mol/L，所以水电离出的氢氧根离子的浓度为11013mol/L，所以溶液中中氢离子的浓度为0.1mol/L，所以稀硫酸的浓度为0.05mol/L，而不是0.1 molL1，故A错误；B、c点水的电离程度最大，铵根离子浓度最大，两
23、者恰好完全反应生成硫酸铵，而b点硫酸过量，所以pH7，故B错误；C、c点所示溶液是硫酸铵溶液，二元的铵根离子浓度最大，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH），故C错误；D、根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）2c（SO42）+c（OH），而溶液呈中性c（OH）c（H+），所以c（NH4+）2c（SO42），故D正确；故选D二、解答题（共3小题，满分43分）8钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C
24、Li1xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应LixC6xe=C6+xLi+碱式碳酸钴Cox（OH）y（CO3）z常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图（甲、乙、丙）所示的装置进行实验实验步骤如下：称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；加热玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算（1）从下列图示（AD）选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选用）：甲D；乙A；丙D甲装置
25、的作用是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差（2）补充完整步骤不再有气泡产生；步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量（g）丙装置的质量（g）加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2（4）为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下（A、B）装置进行实验：试剂A是酸性高锰酸钾溶液，试剂B是澄清石灰水若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说
26、明亚硫酸是弱酸用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；原电池和电解池的工作原理；性质实验方案的设计【分析】放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反应；（1）受热时可分解生成三种氧化物，利用空气先通过装置D干燥管中的碱石灰除去空气中的二氧化碳和水蒸气，剩余气体把生成的水蒸气和二氧化碳赶入装置乙和丙完全吸收，玻璃管中加热分解碱式碳酸钴Cox（OH）y（CO3）z，生成气体通过装置A中的浓硫酸吸收水蒸气测定生成水的质量，通过装置D中碱石灰吸收生成的二氧化碳气体测
27、定生成二氧化碳的质量，最后的碱石灰干燥管防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙影响测定结果；（2）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕，步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；（3）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.88g，生成二氧化碳的质量为62.88g62.00g=0.88g，物质的量为=0.02mol，故Co的质量为3.65g
28、0.02mol217g/mol0.02mol60g/mol=1.77g，故Co原子物质的量为： =0.03mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.03mol：0.02mol2：0.02mol=3：4：2，得到化学式；（4）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中能产生二氧化碳，通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被吸收，品红可以检验二氧化硫被吸收干净，再通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明在碳酸氢钠溶液中有二氧化碳产生；用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度可知亚硫酸是否完全电离，据此答题；【解答】解：钴
29、酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，放电时，根据电池反应式知，负极反应式为LixC6xe=C6+xLi+、正极反应式为Li1xCoO2+xLi+xe=LiCoO2，故答案为：LixC6xe=C6+xLi+；（1）利用空气先通过装置D干燥管中的碱石灰除去空气中的二氧化碳和水蒸气，剩余气体把生成的水蒸气和二氧化碳赶入装置乙和丙完全吸收，玻璃管中加热分解碱式碳酸钴Cox（OH）y（CO3）z，生成气体通过装置A中的浓硫酸吸收水蒸气测定生成水的质量，通过装置D中碱石灰吸收生成的二氧化碳气体测定生成二氧化碳的质量，最后的碱石灰干燥管防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙影
30、响测定结果，甲装置的作用是 吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差，故答案为：D A D； 吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差；（2）加热玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕，步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果，故答案为：不再有气泡产生，将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收；（3）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.88g，生
31、成二氧化碳的质量为62.88g62.00g=0.88g，物质的量为=0.02mol，故Co的质量为3.65g0.02mol217g/mol0.02mol60g/mol=1.77g，故Co原子物质的量为： =0.03mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.03mol：0.02mol2：0.02mol=3：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2；故答案为：Co3（OH）4（CO3）2；（4）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中能产生二氧化碳，通过装置A中高锰酸钾溶液，二氧化硫被吸收，品红可以检验二氧化硫被吸收干净，再通过装置B中澄清石灰水，石灰水变混浊，说明
32、在碳酸氢钠溶液中有二氧化碳产生，所以该实验的实验目的为比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱，故答案为：酸性高锰酸钾溶液； 澄清石灰水；证明亚硫酸是弱电解质的实验方案为：用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸或用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸，故答案为：首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸或用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的
33、浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸；9稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：已知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；阶段/含量%/成分Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO预处理前24.2841.827.811.670.19预处理后68.515.424.335.430.50不同离子沉淀的pH如图2所示（1）步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量等（答两点）（2）步骤中有黄绿色气
34、体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O（3）步骤中发生的主要反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（4）步骤中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离（5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42）不低于2.0106mol/L（已知：当离子浓度小于105mol/L时，沉淀就达完全；KspY2（C2O4）3=8.01028）（6）步骤中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2
35、（C2O4）3Y2O3+3CO+3CO2【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】废弃CRT荧光粉的化学组成为Y2O3、ZnO、Al2O3、PbO2、MgO等，加盐酸，过滤，滤渣主要含有Y2O3，还有少量的PbO2、ZnO、Al2O3、MgO，再加5mol/L的盐酸，PbO2与HCl发生氧化还原反应，生成氯气和PbCl2，Y2O3转化为Y3+，过滤，滤液中含有Pb2+和Y3+、Al3+、Zn2+、Mg2+，再加氨水，Al3+形成Al（OH）3沉淀，过滤，滤液中含有Pb2+和Y3+、Zn2+、Mg2+，加DDTC除去溶液中的Pb2+和Zn2+，过滤，滤液中加草酸，生成Y2（C2O4）
36、3沉淀，过滤，滤渣为Y2（C2O4）3固体，高温灼烧Y2（C2O4）3生成Y2O3；（1）进行原料预处理可以除去部分ZnO和Al2O3，富集稀土元素等；（2）PbO2与HCl发生氧化还原反应，生成氯气和PbCl2，根据原子守恒和得失电子守恒写出方程式；（3）步骤是用氨水除去溶液中的Al3+；（4）根据流程分析；由图2可知Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近；（5）根据KspY2（C2O4）3=c2（Y3+）c3（C2O42）计算；（6）草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3和CO、CO2【解答】解：废弃CRT荧光粉的化学组成为Y2O3、ZnO、Al2O3、PbO2、MgO等，加盐酸，过滤，滤渣
37、主要含有Y2O3，还有少量的PbO2、ZnO、Al2O3、MgO，再加5mol/L的盐酸，PbO2与HCl发生氧化还原反应，生成氯气和PbCl2，Y2O3转化为Y3+，过滤，滤液中含有Pb2+和Y3+、Al3+、Zn2+、Mg2+，再加氨水，Al3+形成Al（OH）3沉淀，过滤，滤液中含有Pb2+和Y3+、Zn2+、Mg2+，加DDTC除去溶液中的Pb2+和Zn2+，过滤，滤液中加草酸，生成Y2（C2O4）3沉淀，过滤，滤渣为Y2（C2O4）3固体，高温灼烧Y2（C2O4）3生成Y2O3；（1）由表格数据可知：进行原料预处理可以除去部分ZnO和Al2O3，富集稀土元素；在后续操作中能降低耗酸量
38、等，故答案为：除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量等；（2）PbO2与HCl发生氧化还原反应，生成氯气和PbCl2，则反应的方程式为：PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O，故答案为：PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O；（3）由流程分析可知，步骤是用氨水除去溶液中的Al3+，其反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；故答案为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（4）根据流程分析可知，步骤中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有；由图2可知Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离，所以不能通
39、过直接加碱的方法除去Zn2+、Pb2+；故答案为：Zn2+、Pb2+；Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离；（5）已知：当离子浓度小于105mol/L时，沉淀就达完全，KspY2（C2O4）3=c2（Y3+）c3（C2O42）=（105）2c3（C2O42）=8.01028，则c（C2O42）=2.0106mol/L，故答案为：2.0106；（6）草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3和CO、CO2，其反应的方程式为Y2（C2O4）3Y2O3+3CO+3CO2，故答案为：Y2（C2O4）3Y2O3+3CO+3CO210甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源（1）工
40、业上利用乙酸甲酯和氢气加成制备乙醇的技术比较成熟主要反应如下：反应：CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）H1反应：CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）H20反应：C2H5OH（g）CH3CHO（g）+H2（g）H30分析增大压强对制备乙醇的影响增大压强，也能提高反应速率反应为气体分子数减小的反应，反应气体分子数不变，反应为气体分子数变大的反应，增大压强反应平衡正向移动，反应平衡不移动，反应平衡逆向移动，总结果，乙醇含量增大反应乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢碳比（）的关系如图1该反应的平衡常数K随温度升高变
41、小（填“变大”“不变”或“变小”）；氢碳比最大的是曲线c（2）利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）合成甲醇某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，CO转化率的变化如图2所示，该温度下的平衡常数为4（保留两位有效数字，下同），若起始压强为12.6MPa，则10min时容器的压强为9.4 MPa若保持其它条件不变，起始时加入2mol CO和2mol H2，再次达到平衡，相应的点是B（3）氢气可用CH4制备：CH4（g）+H2O（1）CO（g）+3H2（g）H=+250.1kJmol1已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJmol1、285.8
42、kJmol1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3KJ/mol以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为kWhkg1（只列计算式，比能量=，lkWh=3.6106J）【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算【分析】（1）压强越大反应速率越快，而反应：CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）正向气体计量数减小，反应：CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）两边气体计量
43、数相等，反应：C2H5OH（g）CH3CHO（g）+H2（g）正向气体计量数增加；温度越高乙酸甲酯的平衡转化率越小，所以平衡逆向移动，所以正反应是放热反应；乙酸甲酯的转化率越小，则氢碳比（）越大；（2）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol/L） 0.5 1变化量（mol/L） 0.25 0.5 0.25平衡量（mol/L） 0.25 0.5 0.25平衡常数K=；压强之比等于物质的量之比；若保持其它条件不变，起始时加入2mol CO和2mol H2，相当于在原平衡的基础上加入一氧化碳的量，一氧化碳的转化率减小；（3）根据盖斯定律解题；设燃料为1kg计算【解答】解：（1）压强越
44、大反应速率越快，而反应：CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）正向气体计量数减小，所以平衡正向移动，反应：CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）两边气体计量数相等，增大压强平衡不移动，反应：C2H5OH（g）CH3CHO（g）+H2（g）正向气体计量数增加，增大压强平衡逆向移动，故答案为：增大压强，也能提高反应速率反应为气体分子数减小的反应，反应气体分子数不变，反应为气体分子数变大的反应，增大压强反应平衡正向移动，反应平衡不移动，反应平衡逆向移动，总结果，乙醇含量增大；温度越高乙酸甲酯的平衡转化率越小，所以平
45、衡逆向移动，所以正反应是放热反应，所以温度升高K值减小；乙酸甲酯的转化率越小，则氢碳比（）越大，所以最大的是c，故答案为：变小； c；（2）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol/L） 0.5 1 0变化量（mol/L） 0.25 0.5 0.25平衡量（mol/L） 0.25 0.5 0.25 平衡常数K=4.0，所以P=9.4 MPa，故答案为：4.0；9.4 MPa；若保持其它条件不变，起始时加入2mol CO和2mol H2，相当于在原平衡的基础上加入一氧化碳的量，一氧化碳的转化率减小，所以点B符合，故答案为：B；（3）CH4（g）+H2O（1）CO（g）+3H2 （g
46、）H=+250.1kJmollCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1+3得CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3KJ/mol；设燃料为1kg，放出的能量为890.3KJ86.4%=4.8107J；比能量为，故答案为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3KJ/mol；三、化学-选修5：有机化学基础11合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生产安全
47、玻璃夹层材料PVB有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）已知：（R、R可表示烃基或氢原子）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%请回答：（1）C中官能团的名称为碳碳双键和醛基，写出C的反式异构体的结构简式，该分子中最多有9个原子共平面（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+H2O（3）的反应类型是加成反应（4）PVAc的结构简式为（5）写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（6）参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成合成路
48、线流程图示例如下：【考点】有机物的合成【分析】A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O，其氧的质量分数约为34.8%，则有100%=34.8%，解得n=2，故A为CH3CH2OH，A氧化生成E为CH3COOH，E与乙炔发生加成反应生成F为CH3COOCH=CH2，F发生加聚反应得到PVAc为，碱性水解得到PVA（）A在铜作催化剂的条件下氧化得到B为CH3CHO，B发生信息中的反应得到C为CH3CH=CHCHO，C发生还原反应生成D为CH3CH2CH2CHO，D与PVA发生信息中的反应得PVB（6）溴乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到【解答】解：A为饱和一元醇，
49、通式为CnH2n+2O，其氧的质量分数约为34.8%，则有100%=34.8%，解得n=2，故A为CH3CH2OH，A氧化生成E为CH3COOH，E与乙炔发生加成反应生成F为CH3COOCH=CH2，F发生加聚反应得到PVAc为，碱性水解得到PVA（）A在铜作催化剂的条件下氧化得到B为CH3CHO，B发生信息中的反应得到C为CH3CH=CHCHO，C发生还原反应生成D为CH3CH2CH2CHO，D与PVA发生信息中的反应得PVB（1）C为CH3CH=CHCHO，C中官能团的名称是碳碳双键和醛基，C的反式异构体的结构简式为，选择碳碳单键可以是碳碳双键平面与CHO平面共面，可以使甲基中1个H原子处
50、于平面内，该分子中最多有9个原子共平面，故答案为：碳碳双键和醛基；9；（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+H2O，故答案为：CH3CH2CH2CHO+H2O；（3）反应是CH3COOH与乙炔发生加成反应生成CH3COOCH=CH2，故答案为：加成反应；（4）PVAc的结构简式为：，故答案为：；（5）F为CH3COOCH=CH2，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2，故答案为：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2；（6）溴乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到，合成路线流程图为：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO，故答案为：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO2016年12月19日
