1、高三化学训练题（1） 班级 座号 姓名 相对原子质量：第卷（非选择题 共70分）一、选择题：（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1下列叙述正确的是（ C ） A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物；B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解；C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中； D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。2有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物中总电子数均为10个。则X、Y、Z三种元素
2、分别是（ B）A、C、N、O B、C、O、H C、C、H、O D、H、N、O3下列叙述中正确的是（C ） A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同4下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ D ） A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电5下列说法正确的是（D ） A、由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+ B、酸碱中和反应的离子方程式都可
3、以写为：H+OH-=H2O C、离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确D、溶液中进行的反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动6生石灰里含有杂质CaCO3和SiO2，为了检验是否含有这两种杂质，最适宜的试剂是（B ）A、氢氟酸 B、盐酸 C、硫酸 D、NaOH溶液 7共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（B ）A、SiO2 B、CCl4 C、NaCl D、金刚石 8一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是（C ）A、可能
4、是不同的分子 B、可能是不同的离子 C、可能是一种离子和一种分子 D、可能是同位素9在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（C）A、35.5:108 B、16:207 C、8:1 D、108:35.5 10下列说法中不正确的是（A ）A、一切物质都是由分子构成的 B、在化学变化中离子有可能再分C、离子是带电荷的原子或原子团 D、分子是保持物质化学性质的一种微粒二、选择题：（本题包括10小题，每题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）11在下列物质中，在一定条件下能
5、与某些酸、碱、金属、非金属都反应的（BC） A、Al2O3 B、H2SO3 C、H2S D、NaHCO312下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解制取的是（AC ）A、NaOH B、FeS2 C、FeCl2 D、CuS 13X可以从盐溶液中置换出单质Y，则下列判断正确的是（C ）A、X一定是比Y活泼的金属 B、X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属C、X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属 D、X是金属时，Y一定是金属；X是非金属时，Y一定是非金属解析：由以下反应可以判断A、B、D的不正确性： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Zn+2NaHSO4=ZnSO4+N
6、a2SO4+H2 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 14下列反应一定不会有气体产生的是（C）A、盐与碱溶液的反应 B、盐与盐在碱溶液中的反应 C、酸与碱在溶液里的中和反应 D、非金属与氧组成的化合物与水反应解析：A、铵盐与碱溶液在加热条件下反应可以放出氨气。 B、2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S+6NaCl C、H+OH-=H2O，不会产生气体。 D、CO+H2O=CO2+H2（使用催化剂） 3NO2+H2O=2HNO3+NO15已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（A）A、H2O(g)=H2
7、（g）+1/2 O2(g) H=+242kJmol-1 B、2H2（g）+ O2(g)= 2H2O(l) H=-484kJmol-1 C、H2（g）+ 1/2 O2(g)= H2O(g) H=+242kJmol-1 D、2H2（g）+ O2(g)= 2H2O(g) H=+484kJmol-116下列根据实验事实得出的结论，正确的是（A ）A、试液（KSCN溶液）颜色无变化（+氯水）溶液变成红色，证明溶液中含有Fe2+ B、试液（+AgNO3）产生黄色沉淀，证明溶液中含有I- C、试液（+石蕊）溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D、混合气体（通过澄清石灰水）变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
8、17下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（C ） A、NaOH溶液和FeSO4溶液 B、AgNO3溶液和过量的NH3H2O C、Na2SO3溶液和酸性KMnO4溶液 D、Na2S溶液与稀H2SO4 18下列关于实验操作的叙述中正确的是（B ） A、从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能放回原试剂瓶 B、任何可燃性气体点燃之前都必须检验纯度 C、用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中，以避免液体洒落D、在中和滴定的实验过程中，目光要密切注视滴定管中的液面，以避免过量滴加19下列叙述中正确的是 （B）A同周期元素中，A族原子半径最大B除第A族外，其余各主族元素都有非金属元素C在元
9、素周期表中，零族元素的单质常温常压下都是气体D所有主族元素原子形成的单原子离子时最高化合价都和它的族序数相等20CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由下列反应制得：2Cu2+4I2CuI+I2。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法正确的是（AD）A阴极区溶液呈红色的原因为2H+2eH2，OH与酚酞作用而使酚酞显红色B阳极区发生的反应为Cu-2eCu2+，由于溶液中Cu2+的大量存在，从而使溶液显蓝色C阴极区溶液呈红色，说明发生反应Cu2+2eCuD阳极区既变蓝色，又有
10、白色沉淀，说明发生下列反应：Cu-2eCu2+ 2Cu2+4I2CuI(白色)+I2 (12与淀粉结合得蓝色溶液)第卷非选择题 （共80分）班级 座号 姓名 一、二、选择题答案：(共70分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、实验题（3小题，共36分）20（10分）某课外活动小组用如图所示装置制是取次氯酸溶液。图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸，C试管中盛有水中悬浮着的粉末装盐X。 （1）烧瓶B中盛KMnO4写出B中反应的离子方程式： 。 （2）盐X是CaCO3，写出C试管中C反应的化学方程式： 。 （3）丙装置为什么要用冰水
11、？ （3）有同学认为可以省去乙、丙装置，并中加上尾气吸收装置，你认为怎样？请加以说明。 答案：（1）10Cl+2MnO4+16H+=5Cl2+2Mn2+8H2O （2） CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+2HClO+CO2（3）升高HClO不稳定，易分解、歧化生成HClO3 （4）乙装置可以省略，CaCO3过量，少量的HCl对HClO的产生没什么影响；丙装置可以省略，丁装置在水溶液中反应，不必干燥。需要尾气吸收，丁装置中反应不一定完全，有Cl2逸出22（14分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的
12、计量关系试回答： （1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有 。 （2）装置E和F的作用是 ；（3）该学生作用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？ （4）该学生使用装置C的本意是想用C来除去混合气体中的水分，这种做法有无必要？为什么？ （5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为 mol，三氧化硫为 mol。 （6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为 。答案：（1）白色固体变黑（2分） （2）测量生成氧气的
13、体积（2分） （3）不正确。因为氧气也能与B中的溶液发生反应（3分） （4）没必要。因为气体通过E后，又混入了水分（3分） （5）二氧化硫为 0.02mol，三氧化硫为0.01mol（各2分 共4分） （6）3CuSO4 3CuO+2SO2+SO3+O2（2分）23（12分）从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了两种方案 方案1：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为： 。这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为 方案2：采取电解的方法 电解液用加入足量盐酸的FeCl3yc、FeCl2、
14、CuCl2废液（将pH调到1） 纯铜做 极（填阴、阳），观察到 现象时停止电解，这时所要回收的Cu已镀在纯铜电极上。所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出） 阳极： 阴极： 方案2得到的Cu直接镀在纯铜的电极上，操作上比方案1的做两次过滤方便。但方案2比方案1有两个较为明显的缺点： ； 。答案：方案1：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2； Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ 方案2：阴，阴极有气泡产生， 阳极：2Cl2e = Cl2 阴极：2Fe3+ + 2e = 2Fe2+
15、；Cu2+ + 2e= Cu ；2H+ + 2e= H2一是使用了电解装置，成本较高；二是产生的污染性气体Cl2.四、（本题包括3个小题，共27分）24（7分）下面是A、B、C、D、E、F、G7种元素周期表的位置。ABCDEFG据此回答下列问题： （1）金属性最强的是（填元素符号） ；属于过渡元素的是（填宁母代号） 。 （2）D、C两元素按原子个数比1：1形成的化合物属于 化合物，其电子式为 。 （3）在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（写出两种即可） 、 。 （4）A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于 （填写离子晶体、原子晶体或分子晶体）。答案： （1）N
16、a； G（每空1分，共2分） （2）离子（1分）； 电子式略（2分） （3）CH4、CO2（其他合理答案亦可给分）（每空1分共2分） （4）分子晶体；（1分）25（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A元素的原子是所有原子中半径最小的。B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍。C的单质是良好的半导体材料，其氧化物是高性能通讯材料的主要原料。试推断这四种元素并完成下列各题： （1）D的原子结构示意图为 。 （2）工业上制备单质C的化学方程式为 。 （3）B和D的元素对应的氢化物沸点高的是 （用化学式表示），原因是 。 （4）A和B可形
17、成原子的个数比为1：1的化合物W，W的电子式为 。实验室用W制备一种气体的化学方程为 。在一定条件下W能同强碱作用生成正盐或酸式盐，写出W与Ba（OH）2反应生成正盐的化学方程式 。答案：（共10分） （1）（1分） （2） （3）H2O（1分）；H2O中存在氢键。（1分）MnO2 （4）（2分） （1分） （2分）26(10分)某同学为研究硝酸与镁的反应，进行图示实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中气体有两种，且体积比为11。(c)将D加热一段时间后，E
18、中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定) 已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量， 请回答： (1)硝酸与Mg片反应生成的气体成分是 (用化学式表示)。 (2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有 。(3)写出D中发生反应的化学方程式 。 (4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的14(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式 。答案：(8分)
19、(1)NO、 NO2、 N2、H2 (2)酸性 氧化性 (3)Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，3H2+N2=2NH3 (4)12Mg+3OH+5NO3-=12Mg2+NH4+NO2+NO+N2+H2+12H2O(每问2分)五、（本题包括3个小题，共分）27（9分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V2O5（钒元素的化合价不变），V2O5在酸性溶液里转化为VO2，再用草酸等测定钒。总反应可表示为：VO2
20、 + H2C2O4 + H VO2 + CO2 + H2O请将上述反应配平 。现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是 。若用氧化物的形式表示钾钒铀矿的主要成分，其化学式为 。答案： 2VO2 + H2C2O4 + 2H 2VO2 + 2CO2 + 1H2O (3分) 10%(3分)；K2OV2O5U2O63H2O或K2OV2O52UO33H2O (3分)28（8分）生活中，人们越来越注意微量元素的摄入，碘元素对人体健康与发育有着至关重要的作用。若缺少碘元素，则会造成幼儿痴呆、发育不良，易患地方性甲状腺肿。为了预防碘缺乏病，
21、我国卫生部规定每千克食盐中应含有40mg50mg的碘酸钾。据此回答下列问题：电解 （1）已知KIO3可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定的电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI+3H2O KIO3+3H2。阳极反应式为 。 （2）为检验某食盐中是否含有碘酸钾。某同学取食盐样品428g溶解后，加入盐酸酸化的淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色。反应的离子方程式为 ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （3）为进一步验证该样品是否为合格产品，该生再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液对上述溶液进行滴定，当用去18.00mL时蓝色刚好又褪去（I2+2S2O32=S4O62+2I），计算得每千克该加碘盐中碘酸钾的含量为 ，该加碘食盐为 。（填“合格”或“不合格”）食盐。24（1）I+3H2O6e=IO3+6H+ （2）5I+IO3+6H+=3I2+3H2O 5：1 （3）45mg 合格8
