1、2012年8月份百题精练（1）化学试题一、选择题（本题包括25小题。每小题4分，共100分，每小题只有一个选项符合题意） 相对原子质量： H：1C：12 O：16S:32Fe：56Na:23 Al:27一、选择题：（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 （ ）2下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在
2、c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO33用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 C.吸收多余的NH3B.比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D.实验室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔C.吸收多余的NH3B.比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D.实验室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔C.吸收多余的NH3B.比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D.实验室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔4标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入： 纯净的氨气， 混有1/3体积空气的氯化氢气体， 纯净的NO2气体， 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后
3、，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（ ） A. = B. = C. =5. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O = 2HO+H2+Cl2B腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CCa（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+6.下列因果关系成立的是（ ）A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D因为Al能与强碱溶液反应，
4、所以Al有一定的非金属性7.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（ ）A. 5：8 B. 5：4 C. 5：3 D. 3：58在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是A溶液的pH不变，有H2放出B溶液的pH值增大，有O2放出C溶液中c（Na+）增大，有O2放出D溶液中Na+数目减少，有O2放出9如图，向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是( ) 10下列关于胶体的叙述不正确的是A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液
5、、悬浊液区别开来B光线通过胶体时，发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象11向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中12将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg该溶液的质量分数为（ ）AB C . D13Cu2S
6、与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A1:10 B1:8 C1:6 D1:514. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为 （ ）ABaSO4 BBaSO3 CBaSO4 和BaSO3 DBaS15.一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L
7、的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ）A2：3 B1：3C1：4 D5：316.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经
8、历3个化合反应DA是一种离子化合物 17.下列说法不正确的是（ ） 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点
9、比SiO2的熔沸点低 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子A B C D18关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） 碱石灰b苯水水 A装置 可用于分离苯和溴的混合物 B装置 可用于吸收HCl或NH3气体 C装置 可用于分解NH4Cl制备NH3 D装置 b口进气可收集CO2或NO气体 19现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高化合价+2+1+5+7+1+5最低化合物2313下列说法正确的是（ ） A. 第一电离能： B. 电负性： D. 气态氢化物的
10、稳定性和沸点：20为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A充分反应方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（ ） A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 C溶液A和溶液B选用稀硝酸 D实验室中方案更便于实施21. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的
11、酸性均依次增强D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素22X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ） A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键23将3.64g Fe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL、pH=1的
12、盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ） A0.1molL B0.2molL C0.4molL D0.8molL24某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（每次加入的盐酸的物质的量浓度相等），下列分析不正确的是（ ）盐酸 /mL50 50 50 m（混合物）/g9.215.727.6V（CO2）（标况）/L2.243.36L3.36L A盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L B根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C加入混合物9.2g时盐酸过量 D15.7g混合物恰好与盐酸完全反应25向2mL 、0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 、3mol/L KF溶液，结果FeCl3溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ） AFe3 不与I发生反应 BFe3 与F 结合成不与I 反应的物质 CF 使I 的还原性减弱,因而不反应 DFe3 被F 还原为Fe2，使溶液中不再存在Fe3参考答案题号12345678910答案BBCBDDCDAA题号11121314151617181920答案DCBCCCCABC题号2122232425答案CCBDB
