1、广东省广州市执信中学2016届高三高考模拟考试理综化学一、单选题：共7题 1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。本草经集注中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。“硝石”指的是A.Na2SO4B.KNO3C.Ca(NO3)2D.KIO3【答案】B【解析】本题考查化学与生产生活的联系。根据“乃真硝石也”可以知道硝石为硝酸盐；根据“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”可以知道钾元素焰色反应为紫色，符合情境，因此可以确定硝石是硝酸钾的俗称；答案选B。 22015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化
2、学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O NaHCO3+ NH3，下列有关说法正确的是A.0.1 mol NaCN中含共价键数目为0.3NAB.0.1 mol/L NaHCO3溶液中的数目小于0.1NAC.19 g H218O2含有的中子数为12NAD.上述反应中，当有2.24 L NH3生成时，转移电子数为0.2NA【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗常数。A项，0.1mol NaCN中含0.1 mol CN-，而碳氮之间是叁键，所以共价键总数为0.3NA，故A正确；B项，溶液体积不知道，无法计算物质的量，故B错误；C项，1molH218O2含中子的物质的量为20mol，质量为38g，
3、而19 g H218O2的物质的量为0.5mol，所以19 g H218O2含有的中子数为10 NA，故C错误；D项，不知是否为标准状况，无法由体积计算物质的量，故D错误；答案选A。 3下列有机物分离提纯的方法正确的是A.除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B.除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C.除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D.提纯蛋白质时可先加入(CH3COO)2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解【答案】C【解析】本题考查有机物的分离提纯。A项，苯酚加入浓溴水生成三溴苯酚沉淀，依据相似相溶原理三溴苯酚不溶于水但溶于苯，不能除去杂质；故A错误；B项，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧
4、化碳气体，不能得到纯净的乙烷，应该用溴水除杂，溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷油状液体，故B错误；C项，丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D项，重金属盐醋酸铅使蛋白质变性而不是盐析，加入蒸馏水蛋白质不溶解，故D错误；答案选C。 4微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.b是电池的负极B.HS在硫氧化菌作用下转化为的反应是：HS+4H2O8e+9H+C.该电池在高温下进行效率更高D.若该电池有0.4 mol 电子转移，则有0.45 mol H+通过质子交换膜【答案】B【解析】本题考查原电池的工
5、作原理。由溶液中H+移动方向可知b为电源正极，a为电源负极。所以负极a极发生发生氧化反应：HS+4H2O8e+9H+；正极b极发生还原反应：4H+O2+4e-=2H2O；A项，b是电池的正极，a是负极，故A错误；B项，负极上HS-在硫氧化菌作用下失电子发生氧化反应转化为，电极反应式是HS+4H2O8e+9H+，故B正确；C项，在高温下微生物被杀死，电池效率更低，故C错误；D项，根据电路中电流处处相等；若该电池有0.4mol电子转移，则有0.4molH+通过质子交换膜，故D错误，答案选B。 5X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为1
6、5，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.简单离子的半径：WZYXB.W和M形成的化合物是离子化合物C.五种元素中只有X存在同素异形体D.工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质【答案】B【解析】本题考查物质结构，元素周期律和元素周期表。因X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，则X、Y、Z均为第二周期元素，X为C，Y为N，Z为O；又Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性，则M为H元素；又W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，W
7、的质子数为=11，可知W为Na。A项，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，碳不能形成简单离子，则简单离子的半径：YZW，故A错误；B项，W和M形成的化合物NaH，只含离子键，是离子化合物，故B正确；C项，C、N、O均存在同素异形体，故C错误；D项，W为Na，工业上利用电解熔融NaCl得到Na，W和Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，故D错误；答案选B。 6下列相关实验不能达到目的的是【答案】D【解析】本题考查化学实验。A项，依据变量唯一化的实验设计原则，c（HCl）相等，CaCO3固体表面积不同，由于反应物的接触面积不同，反应速率不同，可达到实验目的，故A正确；B项，若为吸氧腐蚀，因
8、为消耗O2，气体物质的量减小，气压减小，若为析氢腐蚀，因为生成H2，气体物质的量增大，气压增大，可用于检验腐蚀类型，故B正确；C项，氯化铵分解生成HCl和氨气，经碱石灰干燥的NH3可使湿润蓝色石蕊试纸变红，经五氧化二磷干燥的HCl可使湿润酚酞试纸变红，可完成氯化铵分解产物的检验，故C正确；D项，FeSO4溶液直接蒸发至干，FeSO4可能因氧化和水解变质而无法得到FeSO4固体，故D错误；答案选D。 7常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是A.由图可知稀硫酸的浓度为0.1 molL1B.b点溶液pH=7
9、C.c点所示溶液中：c() c()c(H)c(OH)D.d点所示溶液中：c()=2c()【答案】D【解析】本题考查水溶液中的离子平衡。A项，氨水体积为0时，水电离出氢离子的浓度为110-13mol/L，所以水电离出的氢氧根离子的浓度为110-13mol/L，所以溶液中中氢离子的浓度为0.1mol/L，所以稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故A错误；B项，c点水的电离程度最大，溶液中的溶质是硫酸铵，铵根离子浓度最大，而b点时溶液中的溶质是硫酸铵和硫酸，所以pH7，故B错误；C项，c点所示溶液中溶质是硫酸铵，即（NH4）2SO4 ；因为铵根离子的水解是微弱的，所以铵根离子的浓度约为硫酸根离子浓度的
10、2倍，因此c() c() ，故C错误；D项，d点所示溶液中溶质是硫酸铵和氨水，根据电荷守恒：2c()+ c(OH)=c()+c(H)，而溶液呈中性c(H)=c(OH)，所以c()=2c() ，故D正确；答案选D。二、实验题：共1题8钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。.钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6，写出放电时负极的电极反应_。.碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)z常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定
11、其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。实验步骤如下：称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；加热玻璃管，当乙装置中_，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。(1)从下列图示选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整(选填字母序号，可重复选用)：AB CD甲_；乙_；丙_。甲装置的作用是_。(2)补充完整步骤_；步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_。(3)若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为_。(4)为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如图装置进行实验：试
12、剂A是_，试剂B是_。若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：_。【答案】. LixC6xeC6+xLi+. (1)D A D 吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差(2)不再有气泡产生 将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收(3)Co3(OH)4(CO3)2(4)酸性高锰酸钾溶液 澄清石灰水首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸。【解析】本题考查化学实验及电化学。.放电时，负极上发生氧化反应，碳单质可以看作是盛放锂单质的容器，结合电池的反应为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6 可知放电时Li
13、元素化合价升高，得到放电时负极的电极反应为LixC6xeC6+xLi+。.由碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)z受热时可分解生成三种氧化物，可知分解产物为CO2、H2O和钴的氧化物；若设计实验确定碱式碳酸钴的组成，必需测定出水的质量、二氧化碳的质量，最后根据碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)z中钴、氢、碳三种元素的量的关系，就可以得到Cox(OH)y(CO3)z 中x、y、z的最简整数比；为了保证分解产生的水和二氧化碳分别被浓硫酸和碱石灰完全吸收，需要通过装置甲缓缓通入空气数分钟将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙中吸收；然而空气中也含有二氧化碳和水，所以通空气时需要先通过碱石灰把空气中的
14、二氧化碳和水吸收掉；最后的碱石灰干燥管防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙影响测定结果。根据上述分析可以得到（1）甲中D和丙中D 的目的都是吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差；(2)当碱式碳酸钴完全分解后，乙装置中不再有气泡产生；若要使分解产生的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收，减少实验误差，应该通入空气；（3）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g -80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.88g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g
15、=0.88g，物质的量为=0.02mol，故Co的质量为3.65g-0.02mol217g/mol - 0.02mol60g/mol=1.77g，故Co原子物质的量为=0.03mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.03mol：0.02mol2：0.02mol=3：4：2，得到化学式Co3(OH)4(CO3)2（4）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中能产生二氧化碳，通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被吸收，品红可以检验二氧化硫是否被吸收干净，若二氧化硫被吸收干净，再通过澄清石灰水时，石灰水变混浊，说明在碳酸氢钠溶液中有二氧化碳产生；说明亚硫酸比碳酸的酸性强；用pH计可测定溶液中氢
16、离子的浓度，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸。三、综合题：共2题 9稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：已知：废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)如下表所示；不同离子沉淀的pH如图所示。(1)步骤I中进行原料预处理的目的为_。(2)步骤中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为_。(3)步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。(4)步骤中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有_，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为_。(5)步骤V
17、中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c( )不低于_mol/L。(已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；KspY2(C2O4)3=8.010-28)(6)步骤中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为_。【答案】(1)除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等。(任答一点，合理答案即可)(2)PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O(3)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3(4)Zn2+、Pb2+Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离(5)2.0
18、10-6(6)Y2(C2O4)3Y2O3+3CO+3CO2【解析】本题主要考查物质的分离提纯、氧化还原反应、溶度积常数的应用等知识。(1)由表格可知，废弃CRT荧光粉的化学组成为：Y2O3、ZnO、Al2O3、PbO2、MgO，加0.8mol/L的盐酸进行预处理的目的是除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等；(2) PbO2具有强氧化性可将HCl氧化生成黄绿色气体Cl2，故该化学方程式为：PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O；(3)步骤是向滤液中加氨水，显然是将Al3+等离子沉淀除去，其主要的离子方程式为：Al
19、3+3NH3H2OAl(OH)3+3；(4)通过步骤过滤后，滤液中含有Y3+、Pb2+ 、Zn2+和Mg2+，故加DDTC除去的杂质离子有：Zn2+、Pb2+；从不同离子沉淀的pH图可以看出：Zn2+、Pb2+和Y3+沉淀的PH接近，若直接加碱，三者会同时沉淀而无法分离，故不能通过直接加碱的方法除去，原因为：Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离；(5)当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全，KspY2(C2O4)3=c2(Y3+)c3()= (10-5)2c3()=8.010-28，解得c()= 2.010-6，所以欲使Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后
20、的溶液中c(不低于2.010-6mol/L；(6)草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3、CO和CO2，故该反应的化学方程式为Y2(C2O4)3Y2O3+3CO+3CO2。 10甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源。(1)工业上利用乙酸甲酯和氢气加成制备乙醇的技术比较成熟。主要反应如下：反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+C2H5OH(g) H1反应：CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) H20反应：C2H5OH(g) CH3CHO(g)+H2(g) H30分析增大压强对制备乙醇的影响_。反应乙酸甲酯的平衡转化
21、率与温度和氢碳比()的关系如图1。该反应的平衡常数K随温度升高_。(填“变大”“不变”或“变小”)；氢碳比最大的是曲线_。(2)利用反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)合成甲醇。某温度下，向容积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO和2 mol H2，CO转化率的变化如图2所示，该温度下的平衡常数为_(保留两位有效数字，下同)，若起始压强为12.6 MPa，则10 min时容器的压强为_。若保持其它条件不变，起始时加入2 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡，相应的点是_。(3)氢气可用CH4制备：CH4(g)+H2O(1) CO(g)+3H2(g) H=+250.1kJm
22、oll。已知CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0 kJmol1、285.8 kJmol1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。以CH4 (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为 kWhkg1(只列计算式，比能量=，l kWh= 3.6106 J) 。【答案】(1)增大压强，也能提高反应速率。反应为气体分子数减小的反应，反应气体分子数不变，反应为气体分子数变大的反应，增大压强反应平衡正向移动，反应平衡不移动，反应平衡逆向移动，总结果，乙醇含量增大。变小 c(2)4.0 (mol/L)2 9.4 MPa B(3)CH4(g)+2O2(g
23、) CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJmol-l【解析】本题考查化学反应速率、化学平衡以及热化学方程式的书写。(1)依据影响化学反应速率和化学平衡移动的因素可知，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡向着气体计量数减小的方向移动；因为反应为气体分子数减小的反应，反应气体分子数不变，反应为气体分子数变大的反应，所以增大压强，反应平衡正向移动，反应平衡不移动，反应平衡逆向移动，总结果，乙醇含量增大。依据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；由图1可知该反应升高温度时乙酸甲酯的平衡转化率减小，说明升高温度时该化学平衡逆向移动；所以平衡常数K随温度升高而变小；当温度
24、保持不变时，氢碳比越大，乙酸甲酯的平衡转化率越高；所以氢碳比最大的是曲线c。(2)考查化学平衡常数的计算；需要利用三段分析法。由图2可知，20分钟的时候一氧化碳的转化率保持不变，也就是说该反应达到了平衡状态，一氧化碳的转化率为0.5。根据阿加德罗定律及其推论可以知道，物质的量和压强成正比，设10 min时容器的压强为p，则=解之得p=9.4 MPa。温度保持不变，化学平衡常数就保持不变；设一氧化碳的转化率为x，方法与(2)中相同，可解得x=0.325；故选点B。(3) 由题可知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)；H=-2285.8 kJmol1；2CO(g) +O2(g)= 2CO2
25、(g)； H=-2283.0 kJmol1；又CH4(g)+H2O(1) CO(g)+3H2(g) H=+250.1kJmoll；3个热化学方程式叠加可以得到：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJmol-l ；0.016kg CH4 (g)完全燃烧放出的热量为890.3 kJ，转化为电能是kWh，所以该电池的比能量为。四、推断题：共1题 11合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反应条件和产物略
26、去)。已知：I.II. (R、R可表示烃基或氢原子).A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%请回答：(1)C中官能团的名称为 ，写出C的反式异构体的结构简式 ，该分子中最多有 个原子共平面。(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为 。(3)的反应类型是_。(4)PVAc的结构简式为_。(5)写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式 。(6)参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成 。合成路线流程图示例如下：【答案】(1)碳碳双键，醛基 9(2)CH3CH2CH2CHO+ +H2O(3)加成反应(4) (5) (6) 【解析】本题考查有机物的推断与合成。由题意A为
27、饱和一元醇，其通式为CnH2n+2O，由氧的质量分数约为34.8%得=34.8% ，解得n=2，故A为CH3CH2OH，CH3CH2OH在铜作催化剂的条件下，催化氧化得到CH3CHO，所以B为CH3CHO，由信息可知CH3CHO发生反应得到CH3CH=CHCHO，则C为CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CHO，则D为CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO与聚乙烯醇PVA发生信息中的反应得聚醋酸乙烯酯PVB；由框图逆推可知，碱性水解得到聚乙烯醇PVA，CH3COOCH=CH2 发生加聚反应得到，CH3COOH与乙炔发生加成反应生成C
28、H3COOCH=CH2，CH3CH2OH氧化生成CH3COOH，所以E为CH3CH2OH，F为CH3COOCH=CH2。由以上分析可知：(1)C中官能团的名称为碳碳双键，醛基 ； C的反式异构体的结构简式为 ，该分子中最多有9个原子共平面（甲基中最多有一个氢原子在该平面）。(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+ +H2O（因为苯甲醛中与醛基相连的碳原子上没有氢原子，所以反应只有上面书写的一种）。(3)的反应类型是加成反应。(4)PVAc的结构简式为。(5)根据官能团、不饱和度、碳原子总数可以写出与F具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式为 。（6）溴乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应可以得到；所以合成路线流程图为
