1、模拟测试卷(六)(时间：60分钟满分：100分)第一部分选择题一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1下列化合物中既有共价键又有离子键的是()ACl2 BNaOH CNaCl DNa2O解析：Cl2中只有共价键，NaCl、Na2O中只有离子键。答案：B2下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()AOH、K、NH BBa2、SO2、H CAg、K、Cl DNa、Cl、CO2解析：能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存。答案：D3下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是()ACu BAg CAl DFe解析：电解法冶炼
2、活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用还原剂有(C、CO、H2 等)；热分解法冶炼金属Hg、Ag等。Pt、Au用物理分离的方法制得。答案：C4下列关于实验方案的评价，正确的是()选项实验方案评价A用向上排空气法收集CH4可行B用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3可行C加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中有CO可行D用品红溶液鉴别CO2和SO2不可行解析：A项，甲烷密度小于空气，应该用向下排空气法收集，错误；B项，Fe3能与KSCN溶液反应使溶液显红色，因此可以用KSC
3、N溶液检验溶液中是否含有铁离子，正确；C项，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的不一定是碳酸根离子，也可能是硫酸根或银离子等，错误；D项，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫，错误；答案选B。答案：B5.下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是()AH2CO3 BH2SiO3 CH3PO4 DH2SO4解析：根据元素周期律，元素的非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。四个选项分别为C、Si、P、S的最高价氧化物的水化物，非金属性S最强，因此酸性H2SO4最强，故选D。答案：D6在工业上合成氨反应：N23H2 2NH3，欲增大反应
4、速率，下列措施可行的是()A降低温度 B减小压强 C减小H2的浓度 D使用催化剂解析：降低温度速率减小，故A错误；减小压强，反应物浓度减小，速率减小，故B错误；减小H2的浓度，速率减小，故C错误；使用催化剂，增大反应速率，故D正确。答案：D7在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO2NO24CO2N2。下列对该反应的说法中错误的是()A该反应是氧化还原反应 B该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C该反应生成28 g N2时，转移8 mol e D该反应将能减少汽车尾气对环境的污染解析：A项，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故说法正确；B项，化合价升高的物质是还原剂，化合
5、价降低的物质的是氧化剂，CO化合价升高，属于还原剂，NO2化合价降低，属于氧化剂，故说法错误；C项，生成1 mol N2或28 g氮气，转移电子24 mol8 mol，故说法正确；D项，CO2、N2都是空气的组成成分，对环境无污染，故说法正确。答案：B8下列实验方法不能用来鉴别乙醇和乙酸的是()A加入蒸馏水 B加入碳酸氢钠溶液C滴加紫色石蕊溶液 D滴加酸性高锰酸钾溶液解析：A项，乙醇和乙酸与水均是互溶的，水不能鉴别二者，选项A选。答案：A9下列属于弱电解质的是()ANH3H2O BNaOH CNaCl DCH3CH2OH解析：弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
6、强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。答案：A10前段时间“伊核协议”再次成为国际热点。国际上不提倡伊朗浓缩铀，是因为铀235(U)是制造原子弹的原料，U原子核内含有的中子数为()A92 B235 C143 D327解析：由题中信息可知，该核素的质子数为92，质量数为235，因为质量数质子数中子数，所以，中子数质量数质子数23592143，故选C。答案：C11一定条件下，可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是()A该反应达到最大限度 B各物质的浓度一定相等C正、逆反应速率均为零 D反应物全部转化为生成物解析：A项，反应达到
7、化学平衡状态，各物质的浓度不变，反应达到最大限度，正确；B项，反应达到化学平衡状态，各物质的浓度不变，浓度不再改变时，其浓度不一定相等，这与其起始量及转化率有关，错误；C项，化学平衡是动态平衡，平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，错误；D项，可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，错误。答案：A12关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A负极发生还原反应 B该装置能将电能转化为化学能C电子由锌片通过导线流向铜片 D铜片上发生的反应为Cu2 2e = Cu解析：由图可知，锌为负极、铜为正极。A项，负极发生氧化反应，不正确；B项，该装置能将化学能转化为电能，不正确；C项，电子由锌片通过导线流
8、向铜片，正确；D项，铜片上发生的反应为2H 2e = H2，不正确。本题选C。答案：C13加成反应是有机化学的一类重要的反应，下列反应属于加成反应的是()A乙醇与金属钠作用 B乙烯通入溴水中C乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 D油脂在碱性条件下加热，制取肥皂解析：A项，乙醇与金属钠的反应是置换反应；B项，乙烯通入溴水中发生加成反应，生成1，2二溴乙烷；C项，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯发生氧化反应；D项，油脂在碱性条件下加热，制取肥皂，该反应为取代反应。本题选B。答案：B14放射性同位素I的中子数为()A184 B131 C78 D53解析：放射性同位素I的质量数为131，质子数为53，根据质量
9、数质子数中子数，可知中子数为1315378，故答案为C。答案：C15下列生产过程中只发生物理变化的是()A煤干馏 B海带提碘 C氯碱工业 D海水晒盐解析：A项，煤干馏是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，是化学变化，错误；B项，海水提碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质的过程，有新物质生成，是化学变化，错误；C项，氯碱工业是电解饱和食盐水生成了氢氧化钠、氢气和氯气，错误；D项，海水晒盐是利用太阳能使水分蒸发，获得NaCl晶体的过程，是物理变化，正确。答案：D二、单项选择题：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符
10、合题意。选做题A组(化学与生活)16下列营养物质在人体内发生的变化及其对生命活动所起的作用叙述不正确的是()A淀粉葡萄糖(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)B纤维素(水解)葡萄糖(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)C油脂(水解)甘油和高级脂肪酸(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)D蛋白质(水解)氨基酸(合成)人体所需的蛋白质(人体生长发育)解析：A项，淀粉葡萄糖(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)，正确；B项，在人体内没有分解纤维素的酶，所以纤维素不能变为葡萄糖为人体提供能量，错误；C项，油脂在酸性条件下水解得到甘油和高级脂肪酸，然后氧化变为水和二氧化碳，为人体
11、提供能量维持生命活动，正确；D项，蛋白质在体内水解变为氨基酸，产生的氨基酸在人体内重新合成人体所需的蛋白质，供给人体生长发育，正确。答案：B17酶是一种()A糖类 B油脂 C蛋白质或RNA D维生素解析：酶是蛋白质或RNA，具有高效性、专一性，答案选C。答案：C18“水能载舟，亦能覆舟”这句名言用于药物和患者也很贴切，下列药物使用知识正确的是()A对于标记“OTC”的药物，必须在医生指导下使用B患有胃溃疡的患者，可用小苏打治疗胃酸过多C抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D为了防止过敏反应发生，使用青霉素前一定要进行皮试解析：A项，OTC是非处方药，是指不需要医生处方的，消费者可直接在药房或
12、药店中购买的药物，错误；B项，患有胃溃疡的患者，不能使用小苏打，因为小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体，刺激胃黏膜，会加重溃疡，应该用氢氧化镁或氢氧化铝等，错误；C项，抗生素药物不能乱用，容易产生抗药性，错误；D项，青霉素使用前为防止过敏一定要做皮肤敏感试验，正确。答案：D19下列措施是为了减小化学反应速率的是()A食品放在冰箱中贮藏 B工业炼钢用纯氧代替空气C合成氨工业中使用催化剂 D在加热条件下，用氢气还原氧化铜解析：为了防止食品变质需降低化学反应速率。答案：A20环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是()温室效应赤潮酸雨光化学污染臭氧层空洞水俣病
13、潮汐大脖子病A B C D答案：B选做题B组(化学与技术)21下列关于工业生产的说法错误的是()A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫解析：硫酸工业中，是用98%的硫酸来吸收三氧化硫，如果用水来吸收，则会产生酸雾，影响产率，D项错误。答案：D22下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A石油裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径解析：石油
14、裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A错误；石油分馏属于物理变化，B错误；煤制煤气是化学变化，D错误。答案：C23钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”，根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A用来做保险丝 B用于制造航天飞机C用来制造人造骨骼D用于制造船舶解析：钛及钛合金性能优良、熔点高、密度小、可塑性好，是制造船舶、飞机的理想材料，钛合金具有生物功能，可以用来制造人造骨骼，由于钛及钛合金熔点高，不可用来做保险丝。答案：A24化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A为
15、提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无须开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结；绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理；化石燃料是有限的不可再生资源，所以仍需开发新能源。答案：D25化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资
16、源，促进地方经济发展解析：D中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相违背，其他三项均符合可持续发展理念。答案：D第二部分非选择题三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。(26题15分，27题15分，28题10分。)26下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。族周期AAAAAAA0123(1)元素和可以组成最简单的有机物，其化学式为_。 (2)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。 (3)元素和可组成原子个数比为11的化合物，化学式为_。(4)在元素和的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是_(填离子符号)。 解析：(1)由元素周期表可知为H元素，为C元素，C与
17、H形成的最简单的有机物为CH4。(2)由在元素周期表中的位置可知，为N元素，所以元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3。(3)由元素周期表可知为O元素，为Na元素，可组成原子个数比为11的化合物，化学式为Na2O2。(4)由元素周期表可知为S元素，为Cl元素，分别形成的简单阴离子S2、Cl，具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半径较大的是S2。答案：(1)CH4(2)HNO3(3)Na2O2(4)S227如图所示是某课外活动小组设计的制取氨气，回答下列问题：(1)装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_。(2)检验NH3是否收集满的实验方法是_。(3)干燥管中干燥剂能
18、否改用无水CaCl2？_(填“能”或“不能”)，理由是_(用化学方程式解释)。解析：(1)氨气的密度小于空气的密度，为了防止氨气与空气对流，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团堵住试管口。(2)用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)。(3)CaCl2虽然是中性干燥剂，但是CaCl2能吸收NH3，故不能用无水CaCl2干燥氨气。答案：(1)减小空气对流，使NH3充满试管(2)用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)(3)不能CaCl28NH3=CaCl28NH328乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中含有的官能团是_(填名称)。(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaCO2H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸_碳酸(填“”或“(3)酯
