1、第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课后篇巩固提升A组基础巩固1.可以用浓硫酸干燥的气体是()A.H2SB.HBrC.SO2D.NH3解析硫化氢是酸性且有还原性的气体,能被浓硫酸氧化,因此不能用浓硫酸干燥,故A项错误;HBr具有还原性,能够被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,故B项错误;二氧化硫为酸性气体,可以用浓硫酸干燥,故C项正确;氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,故D项错误。答案C2.下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是()A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性,故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容
2、器贮存解析A项H2SO4是一种高沸点酸,故难挥发,与酸的浓度无关。B项稀硫酸不是氧化性酸。C项稀硫酸加热也不与Cu反应。D项稀硫酸与铁器可反应,故不能用铁器贮存稀硫酸。答案A3.有关蔗糖与浓硫酸的反应,下列说法错误的是()A.浓硫酸表现出还原性B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.反应后有SO2生成解析蔗糖在浓硫酸中碳化,同时生成CO2、SO2和H2O,浓硫酸表现出脱水性和强氧化性,A项错误,B、D项正确;该反应中放出大量的热,C项正确。答案A4.下列各组溶液中可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl-的最好的一组是()A.Ba(NO3)2溶液和盐酸B.BaCl2溶液和澄清石灰
3、水C.BaCl2溶液、AgNO3溶液D.BaCl2溶液、盐酸、品红溶液解析A项,SO42-、SO32-与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀均不溶解BaSO3被NO3-(H+)氧化成BaSO4;C项,四种离子与Ag+反应均产生白色沉淀,SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+反应均产生白色沉淀,故无法鉴别;D项,先滴入BaCl2溶液,再滴入盐酸,沉淀不溶解的为SO42-,溶解且产生的气体能使品红溶液退色的为SO32-,溶解且产生的气体不能使品红溶液退色的为CO32-,剩下的为Cl-。答案D5.导学号50534118用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫酸的反
4、应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色解析移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触面积,即控制SO2的生成量,故A项合理;SO2能使品红溶液退色,故B项合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,所以尾气用NaOH溶液吸收,故C项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易造成液体溅出试管而发生危险,故D项不合理。答案D6.向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(
5、)A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.9 mol之间D.大于0.45 mol解析Cu与浓硫酸反应时,参加反应的H2SO4只有部分被还原,且浓硫酸浓度降低到一定程度即停止反应,因而在计算被还原的H2SO4时不能把0.05 L18 molL-1=0.9 mol全部当成反应物,而只能是其中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半被还原,所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。答案A7.下列现象和用途中,浓硫酸表现脱水性的是()A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中,蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上,蓝色晶体变成白色粉
6、末D.浓硫酸使Fe、Al钝化解析区别浓硫酸的脱水性和吸水性,要看原物质中是否有水分子。一般来说,脱水性是对有机物质而言,其中的氢、氧两种元素按原子个数比21即以H2O的形式脱去,无机物质失水一般为吸水性,如CuSO45H2O失去结晶水,故C项不正确;A项中浓硫酸表现吸水性;D项中浓硫酸表现强氧化性;只有B项中浓硫酸表现脱水性。答案B8.在通常情况下,A是固体单质。根据如图所示的转化关系,回答有关问题:(1)写出下列物质的分子式:A、C、E。(2)写出指定反应的化学方程式。B+C:;CD:;EC:。(3)将5 mL 0.10 molL-1的C的溶液与5 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液
7、混合,反应的离子方程式为。解析从转化关系图来分析,E是某氧化物的水化物,是一种含氧酸,含氧酸与金属铜发生化学反应的只有浓硫酸和硝酸,而与硝酸对应的单质A是N2,常温下是气体,与题意不符,故E是浓硫酸,再逆推回去,可知A为S,B为H2S,C为SO2,D为SO3,C溶液中的溶质为H2SO3,因n(H2SO3)n(NaOH)=11,故应生成NaHSO3。答案(1)SSO2H2SO4(2)2H2S+SO23S+2H2O2SO2+O22SO3Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(3)H2SO3+OH-HSO3-+H2O9.某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应,设计如下实验探究方案(装
8、置中的固定仪器和酒精灯均未画出):请回答下列问题:(1)D、E两容器中CCl4的作用是。(2)加热过程中,观察到A容器中出现大量白色烟雾,随着反应的进行,底部有白色沉淀生成,你认为该沉淀物是,分析可能的原因是。(3)对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热,很快发现C容器中品红溶液退色,但始终未见D容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是。设计实验验证你的猜想。(4)实验结束后,为了减少环境污染,将各容器中的SO2除尽,可采取的操作是。解析(1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸,但SO2在CCl4中溶解度小,所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知,白色沉淀可能为无水硫酸铜。这
9、是由于浓硫酸浓度较大,含水量少,再加上浓硫酸的吸水作用,硫酸铜无法带结晶水析出,只能生成白色的无水硫酸铜。(3)要从SO2易溶于水,产生气体速度快和澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低,SO2过量时会生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。(4)注意观察A容器的结构特点,可通入空气将各容器中的SO2排入NaOH溶液中。还要注意,此法不能完全赶走B瓶中的SO2,最后要在B瓶中加入NaOH溶液除去SO2。答案(1)防止倒吸(2)CuSO4浓硫酸中含水少,生成的硫酸铜较多,且浓硫酸具有吸水作用(3)SO2溶解度较大,澄清石灰水中Ca(OH)2含量低,生成了Ca(HSO3)2溶液取样后,向其中加入氢氧化钠溶
10、液,观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验是否有SO2气体生成)(4)打开A容器上的弹簧夹,用注射器向其中通入空气,最后再在B中加入NaOH溶液盖上塞子,振荡即可B组能力提升1.向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是()A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低解析浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物中的H、O两元素按原子个数比21的比例脱出来,形成水分子,不属于导致题中现象的原因,故A项符合题意;浓硫酸的吸水性是指吸收现成的水分子,吸收过程中会放出热量,是水合的过程,属于导致题中现象的原因,故B项不符合题意;
11、白雾生成是溶液温度升高,氯化氢挥发出去,和水蒸气形成盐酸小液滴,说明盐酸具有挥发性,属于导致题中现象的原因,故C项不符合题意;从氯化氢气体的挥发可以说明气体溶解度随温度升高而降低,故D项不符合题意。答案A2.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向溶液乙中滴加新制氯水,氯水退色,乙变成丙。在丙里加入硫化钠生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是()A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
12、解析根据题给信息可顺利推出各种物质,对照答案直接选出即可。答案D3.硫化氢和浓硫酸能发生如下反应:3H2S+H2SO44S+4H2O,下列说法正确的是()A.硫化氢气体被氧化成硫B.硫酸被氧化成硫C.硫酸被还原成水D.硫化氢气体被还原成水解析H2S被浓硫酸氧化成S,浓硫酸被H2S还原成S,A项正确。答案A4.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO
13、4C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D.Na2SO3已全部被氧化变质解析加入硝酸钡生成的沉淀可能是BaSO3,也可能是BaSO4或BaSO3与BaSO4二者的混合物,因稀硝酸可将BaSO3氧化成不溶于硝酸的BaSO4沉淀,所以向产生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸,沉淀一定为BaSO4沉淀,但不能确定原沉淀是BaSO3还是BaSO4,无法判定原Na2SO3溶液是否已变质和变质程度。答案C5.浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2+2H2O+2SO2请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性KMnO4
14、溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用解析该实验目的是发生反应:C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O及反应产物的检验,该反应的发生装置应用固+液气体,故选C。反应产物有H2O、CO2和SO2,故应先用无水CuSO4粉末检验H2O的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水变浑浊,故应先检验SO2(用品红溶液),然后用酸性KMnO4溶液除净SO2,再次用品红溶液检验SO2是否除尽,最后用澄清石灰水检验CO2的存在。答案选用
15、的仪器(填字母)加入的试剂作用C浓硫酸和木炭反应器(或产生气体)B无水CuSO4检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A品红溶液检验SO2是否除尽A澄清石灰水检出CO26.导学号50534119某学生按如下图所示的方向将A装置与其他装置相连接,设计如下实验,请帮助他完成以下实验报告。(1)实验目的:研究铁与浓硫酸的反应。(2)实验药品:铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液。(3)实验报告:如下表。(将横线上的内容补充完整)实验内容和步骤实验现象原因连接好装置,并检查装置的气密性将铁钉放入烧瓶中,再向其中滴加浓硫酸未见明显现象点燃A、E中的酒精
16、灯片刻后,烧瓶中溶液的颜色发生变化,并有气泡产生(4)问题探究:该学生在实验过程中,观察到B装置中溶液颜色逐渐变浅,C装置中溶液颜色未见明显变化,再过一段时间后,E装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色,气球F逐渐鼓起,此时C装置中溶液颜色仍未发生明显变化。E装置中氧化铜粉末由黑色变红色,请结合化学方程式说明原因:。为了检验铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生化学反应,可采用的方法是。答案(3)铁遇冷的浓硫酸钝化铁表面的氧化膜被破坏并发生反应,溶液中有Fe3+生成,并伴有SO2气体产生(4)A装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应,逐渐变为稀硫酸,后来发生反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2,生成的H2经过E装置,发生反应:CuO+H2Cu+H2O,所以氧化铜粉末由黑色变红色将铁钉放置在冷的浓硫酸中浸泡一段时间后,取出并置于硫酸铜溶液中,观察铁钉表面是否有红色物质析出,若没有红色物质析出,则表明不加热时,铁钉与浓硫酸发生了反应,否则说明铁钉与浓硫酸不发生反应
