1、2013-2014学年四川省绵阳市南山中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分）1（2分）（2013秋怀柔区期末）以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是（）ABCD2（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列仪器中可直接加热的是（）A圆底烧瓶B坩埚C量筒D烧杯3（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（）A碘酒、液态氧、烧碱B熟石灰、白磷、生石灰C氯化氢、钠、干冰D胆矾、氮气、空气4（2分）（2013秋民勤县校级期中）下列实验操作中有错误的是（）A分液时，分液漏斗下层
2、液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干5（2分）（2010福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A生石灰B还原铁粉C亚硫酸钠D维生素C6（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列说法正确的是（）A可用丁达尔效应区分溶液与胶体BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C配制硫酸溶液时，先在量筒
3、中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸D浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液7（2分）（2013秋涪城区校级期中）某实验需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，为此配制该溶液时应选用的容量瓶规格和需称取Na2CO3的质量分别是（）A950 mL、201.4 gB1000 mL、212 gC任意规格、201.4 gD1000 mL、201.4 g8（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+CO2+H2OB钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：MgSO4+2OHMg（OH）2+SOD
4、碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO+OHCO+H2O9（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列溶液中的c（Cl）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl）相等的是（）A150 mL 1 mol/L NaCl溶液B75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液C150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液D75 mL 2 mol/L AlCl3溶液10（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列叙述正确的是（）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C由同种分子构成的物质一定是纯净物D电离时能生成H+的化合物一定是酸11（2分）（2
5、008广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（）ABCD12（2分）（2012秋遵义县校级期末）下列关于0.1molL1Ba（NO3）2溶液的正确说法是（）A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得B1L该溶液中含有Ba2+和NO3离子总数为36.021022 个C0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 molL1D0.5L该溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.1 molL113
6、（2分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液14（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）ANa+、HCO3、CO32、K+BNa+、Ca2+、NO3、CO32CNa+、Cl、K+、Cu2+DK+、H+、SO42、Cl15（2分）（2013秋涪城区校级期中）在 2H2S+SO23S+2H2O 的反应中，被还原的元素是（）A硫元素BH2S中的硫元素CD16（2分）（2012秋宿迁期中）
7、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）XYZA液氯非电解质纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物AABBCCDD17（2分）（2013秋涪城区校级期中）若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NAB常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NAC标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NAD常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA18（2分）（2013秋涪城区校级期中）关于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 的说法正确的是（）A该反
8、应的还原剂是CO2B该反应的氧化剂是Na2O2，发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的质量比为39：22D若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子2 mol19（2分）（2010海口模拟）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等20（2分）（2009秋宁波期末）足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A1：2B3：2C3：1D6：121（2分）（201
9、2秋东城区期末）有体积相同的两份营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度（）A完全不同B完全相同C仅c（K+）相同D仅c（Cl）相同22（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）AClO2ClBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl223（2分）（2014秋甘肃校级期末）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6
10、：3：224（2分）（2013秋涪城区校级期中）相同条件下能进行以下三个反应：2A+B2A2+2B；2C+A22A+C2；2B+D22D+B2由此可得出的分析结论正确的是（）A氧化性：A2B2C2D2B还原性：CABDC2A+D22D+A2的反应可以发生D2B+C22C+B2的反应可以发生25（2分）（2013秋涪城区校级期中）分析离子反应 xR2+yH+O2mR3+nH2O，下列说法中正确的是（）An=2，H2O是氧化产物Bx=y=m=4C该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数二填空题26（15分）（2013秋涪城区校级期中）请按要求
11、完成下列各题：（1）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用“
12、双线桥法”表示出上述反应电子转移的方向和数目该反应中，氧化剂是，还原产物是该反应HCl表现了（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）若反应转移的电子数为6.021023，则反应生成的n（Cl2）=27（9分）（2013秋涪城区校级期中）要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式（或方法）及有关反应的化学方程式（或离子方程式）：（1）除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜：试剂（或方法）；离子方程式（2）除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：试剂（或方法）；离子方程式（3）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠：试剂（或方法）；化学方程式28（10分）（2013秋涪城区校级期中）实验室中
13、需要配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题（1）用托盘天平称取NaOH固体g称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、而某同学提出只需再选择带刻度的500mL烧杯和玻璃棒，即可配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是（3）若你从所配的溶液中取出50mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为（4）下列操作对所配溶液浓度没有影响的是A称量时已观察到NaO
14、H表面潮湿B将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干29（10分）（2013秋涪城区校级期中）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH CO SO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸请根据上述实验结果填空：（1）物质A溶于水的电离方程式为（2）
15、写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：；B与C反应至溶液呈中性：（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为三计算题30（6分）（2013秋涪城区校级期中）把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）试计算：（1）上述反应过程中，转移电子的物质的量；（2）该盐酸的物质的量浓度；（3）该合金中铝的质量分数2013-2014学年四川省绵阳市南山中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共
16、50分）1（2分）（2013秋怀柔区期末）以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是（）ABCD考点：化学试剂的分类版权所有专题：物质的分类专题分析：根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项解答：解：A试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，故A错误；B正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒，所以该标志表示的剧毒品标志，符合题意，故B正确；C正方形中有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药品，所以该标志表示的是药品能够自燃，故C错误；D正方形中有一堆爆炸物，所以该标志表示的是药品是爆炸品，故D错误；故选B点评：本题考查危险化学药品的分类
17、，分析各种标志的含义是解答的关键，题目难度不大2（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列仪器中可直接加热的是（）A圆底烧瓶B坩埚C量筒D烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称解答：解：圆底烧瓶、烧杯不能直接加热，加热时应垫石棉网；坩埚可以直接加热；量筒为计量仪器，不能加热；故选：B点评：本题考查可用于直接加热的仪器，比较简单，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键3（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（）A碘酒、液态氧、烧碱B熟石灰、白磷、生石灰C氯
18、化氢、钠、干冰D胆矾、氮气、空气考点：混合物和纯净物；单质和化合物版权所有专题：物质的分类专题分析：混合物：由两种或多种物质混合而成的物质；单质：由同一种元素组成的纯净物；化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物解答：解：A 碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；液态氧是单质；烧碱是氢氧化钠，是化合物，故A正确；B熟石灰是氢氧化钙，是纯净物；白磷是单质；生石灰是氧化钙，是化合物，故B错误；C氯化氢是纯净物；钠是单质；干冰是固体二氧化碳，是化合物，故C错误；D胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；氮气是单质；空气是混合物，故D错误，故选A点评：本题考查纯净物和混合物的判断，解答本题要分析物质是由几种物质组成的
19、，如果只有一种物质组成就属于纯净物4（2分）（2013秋民勤县校级期中）下列实验操作中有错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C用淘洗的方法从沙里淘金D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：A分液时应防止液体重新混合而污染；B蒸馏时，测量的是馏分的温度；C金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离；D蒸发时，不能直接将溶液蒸干解答：解：A分液时应防止液体重新混合而污染，则应下层液体从下口放出，上层液
20、体从上口倒出，故A正确；B蒸馏时，测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，故B正确；C金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离，故C正确；D蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故D错误故选D点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意相关基础知识的积累5（2分）（2010福建模拟）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A生石灰B还原铁粉C亚硫酸钠D维生素C考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：
21、防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，则选项中的物质应具有还原性，以此来解答解答：解：A生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故A选；B还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B不选；C亚硫酸钠具有还原性，在反应中S元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故C不选；D维生素C具有还原性，在反应中某元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故D不选；故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确信息及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大6（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列说法正确的是（）A可用丁达尔效应区分溶液与胶体BN
22、H3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸D浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质；溶液的配制；化学实验安全及事故处理版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、只有胶体有丁达尔效应；B、NH3、CO2与水反应生成电解质；C、不能在量筒中配制溶液；D、浓碱溶液应用弱酸性溶液中和解答：解：A、只有胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以可用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；B、NH3、CO2与水反应生成电解质，NH3、CO2均是非电解质，故B错误；
23、C、不能在量筒中配制溶液，量筒只能用来量取液体，故C错误；D、浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液，故D错误；故选A点评：本题考查了胶体的鉴别、电解质与非电解质、基本实验操作，题目难度不大，注意对基础知识的积累7（2分）（2013秋涪城区校级期中）某实验需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，为此配制该溶液时应选用的容量瓶规格和需称取Na2CO3的质量分别是（）A950 mL、201.4 gB1000 mL、212 gC任意规格、201.4 gD1000 mL、201.4 g考点：溶液的配制；计量仪器及使用方法版权所有专题：实验题分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用
24、1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol106g/mol=212g，故选：B点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格8（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+CO2+H2OB钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：MgSO4+2OHMg（OH）2+SOD碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO+OHCO+H
25、2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A难溶物写化学式；B电荷不守恒；C硫酸镁属于可溶性强电解质；D碳酸氢钠和烧碱反应生成碳酸钠和水解答：解：A难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C硫酸镁属于可溶性强电解质，离子方程式为Mg2+2OH=Mg（OH）2，故C错误；D碳酸氢钠和烧碱反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3+OHCO32+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，注意结合电荷守恒、原
26、子守恒、转移电子守恒解答，题目难度不大9（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列溶液中的c（Cl）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl）相等的是（）A150 mL 1 mol/L NaCl溶液B75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液C150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液D75 mL 2 mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中离子的浓度与溶液体积无关，等于物质电离出的离子的数目多少与溶液的浓度的积解答：解：50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl）=3c（FeCl3）=21mol/L=3mol/L，
27、A、150 mL 1 mol/L NaCl溶液中c（Cl）=c（NaCl）=1mol/L；B、75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液中c（Cl）=c（NH4Cl）=2mol/L；C、150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液中c（Cl）=2c（MgCl2）=21.5mol/L=3mol/L；D、75 mL 2 mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=32mol/L=6mol/L；故选C点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度10（2分）（2013秋涪城区校级期中）下
28、列叙述正确的是（）A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C由同种分子构成的物质一定是纯净物D电离时能生成H+的化合物一定是酸考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题分析：A金属还原性强弱与失电子难易程度有关；B某元素从化合态变成游离态，该元素可能被氧化；C纯净物由同一种物质组成；D电离时能生成氢离子的化合物可能是盐解答：解：A金属还原性强弱与失电子难易程度有关，越容易失电子的物质还原性越强，故A错误；B元素从化合态变化为游离态，元素化合价可以升高，也可以降低，
29、如+1价氯元素和1价氯元素都可以变化为0价，可以被氧化，也可以被还原，故B错误；C纯净物由同一种物质组成，所以由同种分子构成的物质一定是纯净物，故C正确；D电离时能生成氢离子的化合物可能是盐，如NaHSO4，故D错误；故选C点评：本题考查了金属性强弱的判断、氧化还原反应、酸、纯净物的概念等知识点，根据金属失电子能力确定金属性强弱，与失电子多少无关，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大11（2分）（2008广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰
30、都是碱；豆浆和雾都是胶体上述说法正确的是（）ABCD考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题：物质的分类专题分析：混合物是不同物质组成的物质；水蒸气不是能源物质；冰是水，干冰是二氧化碳；合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；纯碱是碳酸钠；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体解答：解：粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故正确；水蒸气不是能源物质，故错误；冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物
31、又是化合物；故正确；不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故错误；纯碱是碳酸钠，故错误；豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故正确；故选D点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12（2分）（2012秋遵义县校级期末）下列关于0.1molL1Ba（NO3）2溶液的正确说法是（）A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得B1L该溶液中含有Ba2+和NO3离子总数为36.021022 个C0.5L该溶液中Ba2+离子
32、的物质的量浓度为0.2 molL1D0.5L该溶液中NO3离子的物质的量浓度为0.1 molL1考点：溶液的组成版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A溶液的体积不是1L；B根据N=化学式中阴阳离子个数c（Ba（NO3）2）VNA计算；C根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数溶液的物质的量浓度计算；D根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数溶液的物质的量浓度计算解答：解：A0.1molBa（NO3）2溶于1L水中，体积不是1L，故A错误； BN（阴阳离子数）=3c（Ba（NO3）2）V NA=30.1mol/L1LNA=0.3NA，故B正确；CC（Ba2+）=1c（Ba（NO3）2）
33、=10.1mol/L=0.1mol/L，故C错误；DC（NO3）=2c（Ba（NO3）2）=20.1mol/L=0.2mol/L，故D错误故选B点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算，难度不大，明确化学式与离子的关系是解本题的关键13（2分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两
34、种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大14（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（）ANa+、HCO3、CO32、K+B
35、Na+、Ca2+、NO3、CO32CNa+、Cl、K+、Cu2+DK+、H+、SO42、Cl考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：无色透明的酸性溶液中不能存在有颜色的离子、不能存在弱酸根离子，不能发生氧化还原反应，据此分析解答解答：解：AHCO3、CO32都能和H+反应生成CO2和H2O，所以不能大量共存，故A错误；BCO32能和H+反应生成CO2和H2O，所以不能大量共存，故B错误；CCu2+为蓝色，所以不能存在，故C错误；D这几种离子无色且离子之间不反应，也和H+也不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查了离子共存问题，明确离子共存的条件是解本题关键，再结合“强酸
36、性、无色”来判断选项，离子共存为考试热点，常常与溶液的pH、盐类水解等知识点综合考查，题目难度中等15（2分）（2013秋涪城区校级期中）在 2H2S+SO23S+2H2O 的反应中，被还原的元素是（）A硫元素BH2S中的硫元素CD考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：该反应中，S元素化合价由2价、+4价变为0价，被还原的元素在反应中得电子化合价降低，据此分析解答解答：解：该反应中H2S中的S元素化合价由2价变为0价、SO2中S元素化合价由+4价变为0价，二氧化硫得电子作氧化剂，硫化氢作还原剂，所以被还原的元素是，故选C点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关
37、键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大16（2分）（2012秋宿迁期中）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）XYZA液氯非电解质纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物AABBCCDD考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系版权所有专题：物质的分类专题分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答解答：解：A液氯是单质，单质不属于非电解质，故A错误； B电解质不一定是盐，如氯化氢，故B错误；C胶体是一种分散系，属于混合物，故C
38、正确；D七氧化二锰是酸性氧化物，属于金属氧化物，故D错误故选C点评：本题考查物质的组成和分类，题目难度不大，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键17（2分）（2013秋涪城区校级期中）若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NAB常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NAC标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NAD常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A钠为活泼金属，与水的反应中
39、失去电子，不会得到电子；B甲烷分子中含有10个电子，16g甲烷的物质的量为：=1mol，1mol甲烷中含有10mol电子；C标准状况下，酒精的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算酒精的物质的量；D6g氧气和26g臭氧中含有氧原子的质量为32g，32g氧原子的物质的量为2mol解答：解：A1mol钠与足量水反应中，钠为还原剂，钠完全反应失去1mol电子，不是得到电子，故A错误；B16g甲烷的物质的量为：=1mol，1mol甲烷中含有电子的物质的量为10mol，所含电子数为10NA，故B错误；C标准状况下酒精不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L酒精的物质的量，故C错误；D
40、6g O2和26 gO3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为：=2mol，混合气体中的原子总数为2NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下酒精不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A位易错点，注意钠在反应中失去电子，不是得到电子18（2分）（2013秋涪城区校级期中）关于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 的说法正确的是（）A该反应的还原剂是CO2B该反应的氧化剂是Na2O2，发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的质量
41、比为39：22D若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子2 mol考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：该反应中，O元素化合价由价变为2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，据此分析解答解答：解：A该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B该反应中的氧化剂是Na2O2，发生还原反应，故B错误；C过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，且各占一半，所以氧化剂和还原剂的物质的质量比为1：1，故C错误；D若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量=2mol（10）=2 mol，故D正确；故选D点评：本题考查了氧化还原反应，明确
42、该反应中元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大19（2分）（2010海口模拟）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT判断解答：解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等
43、，则AO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；CO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意把握两种气体的元素组成特点，结合PV=nRT判断20（2分）（2009秋宁波期末）足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀
44、硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A1：2B3：2C3：1D6：1考点：铝的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，令生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算H2SO4、NaOH的物质的量，稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比解答：解：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2 3mol 3mol2
45、Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2mol 3mol稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比，即为3mol：2mol=3：2故选：B点评：考查铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算21（2分）（2012秋东城区期末）有体积相同的两份营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度（）A完全不同B完全相同C仅c（K+）相同D仅c（Cl）相同考点：物质的
46、量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：体积相同的溶液，离子的物质的量浓度与离子的物质的量有关，离子的物质的量相同，物质的量浓度也相同；求出两份营养液中各种离子的物质的量，进而判断离子的物质的量浓度的关系解答：解：第一份营养液中，0.3molKCl里面有0.3mol钾离子和0.3mol氯离子，0.2mol硫酸钾里面有0.2mol2=0.4mol钾离子和0.2mol硫酸根离子，0.1mol硫酸锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol硫酸根离子，那么总共此营养液里面有：n（K+）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，n（SO42）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn
47、2+）=0.1mol，n（Cl）=0.3mol；第二份营养液中，0.1molKCl里面有0.1mol钾离子和0.1mol氯离子，0.3mol硫酸钾里面有0.3mol2=0.6mol钾离子和0.3mol硫酸根离子，0.1mol氯化锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol2=0.2mol氯离子，则第二份营养液内有：n（K+）=0.1mol+0.6mol=0.7mol，n（SO42）=0.3mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl）=0.1mol+0.2mol=0.3mol；对比以上可知：因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养液离子浓度完全相同，故选B点评：本题考查了体积相同
48、的溶液中离子浓度的关系，题目难度不大，注意明确溶液体积相同时，离子浓度大小与离子的物质的量有关，离子的物质的量相同，物质的量浓度也相同，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力22（2分）（2013秋涪城区校级期中）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）AClO2ClBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：必须加入还原剂才能进行，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答：解：ACl元素的化合价由+4价降低为1价，需要加还原剂实现，故A选；BZn元素的化合价由0升高为+2价，需要加氧化剂实现，故B不选；CH元素
49、的化合价由0升高为+1价，需要加氧化剂实现，故C不选；D没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重还原反应的考查，题目难度不大23（2分）（2014秋甘肃校级期末）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：2考点：物质的量浓度的计算版权所有专题：计算题分析：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl的物质的量
50、之比，根据Cl+Ag+=AgCl计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比解答：解：计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl的物质的量之比为：1：2：3，根据Cl+Ag+=AgCl，可知n（AgNO3）=n（Cl），则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点24（2分）（2013秋涪城区校级期中）相同条件下能进行以下三个反应：2A+B2A2+2B；2C+A22A+C2；2B+D22D+B2由此可得出的分析结论正确的是（）A氧化性：A2B2C2D2B还原性：CABDC2A+D
51、22D+A2的反应可以发生D2B+C22C+B2的反应可以发生考点：氧化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C、如果D2的氧化性强于A2，则反应2A+D22D+A2可以发生；D、如果C2的氧化性强于B2，则反应2B+C22C+B2可以发生解答：解：A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A+B2A2+2B中，氧化剂是B2，氧化产物是A2，所以氧化性B2A2，在反应2C+A22A+C2中，氧化剂是A2，氧化产物是C2，所以氧化性A2C2，在反
52、应2B+D22D+B2中，氧化剂是D2，氧化产物是B2，所以氧化性D2B2，综上氧化性顺序是：D2B2A2C2，故A错误；B、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2A+B2A2+2B中，还原剂是A，还原产物是B，所以还原性AB，在反应2C+A22A+C2中，还原剂是C，还原产物是A，所以还原性CA，在反应2B+D22D+B2中，还原剂是B，还原产物是D，所以还原性BD，综上还原性顺序是：CABD，故B错误；C、氧化性顺序是：D2B2A2C2，即D2的氧化性强于A2，则反应2A+D22D+A2可以发生，故C正确；D、氧化性顺序是：D2B2A2C2，所以C2的氧化性弱于B2，
53、则反应2B+C22C+B2不可能发生，故D错误；故选C点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性、还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大25（2分）（2013秋涪城区校级期中）分析离子反应 xR2+yH+O2mR3+nH2O，下列说法中正确的是（）An=2，H2O是氧化产物Bx=y=m=4C该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数考点：氧化还原反应的计算版权所有专题：氧化还原反应专题分析：对离子反应：xR2+yH+O2mR3+nH2O，由质量守恒可知n=2，y=4，由电荷守恒可知x=m=4，则配平后的离子方程式为4
54、R2+4H+O24R3+2H2O，结合元素的化合价的变化解答该题解答：解：由质量守恒可知n=2，y=4，由电荷守恒可知x=m=4，则配平后的离子方程式为4R2+4H+O24R3+2H2O，反应中R化合价由+2价升高到+3价，R2+失去电子，被氧化为R3+，R3+是氧化产物，由此可知A、C错误，B正确，在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，D错误，故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从守恒的角度配平该反应的离子方程式，结合离子方程式解答该题，难度不大二填空题26（15分）（2013秋涪城区校级期中）请按要求完成下列各题：（1）质量都是50g的 HCl、NH3
55、、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2（2）将2.3g 金属钠投入到2.0mol/L 100mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为1.5 mol/L（假定反应后溶液体积不变）；如果将钠、镁、铝均为0.3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为3：1：1（3）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为1：2（4）实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用“双线桥法”表
56、示出上述反应电子转移的方向和数目该反应中，氧化剂是KMnO4，还原产物是MnCl2该反应HCl表现了还原性、酸性（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）若反应转移的电子数为6.021023，则反应生成的n（Cl2）=0.5 mol考点：氧化还原反应的计算；物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题；氧化还原反应专题分析：（1）根据n=计算；（2）n（Na）=0.1mol，与氯化镁发生Mg2+2OH=Mg（OH）2，结合反应的方程式计算；（3）根据溶液的电荷守恒计算；（4）反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素化合价由+7价
57、降低到+2价，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由1价升高0价，被氧化，HCl为还原剂解答：解：（1）HCl、NH3、CO2、O2四种气体中CO2的相对分子质量最大，由n=可知，气体的相对分子质量越大，等质量时气体的物质的量越小，则分子数最小的是CO2，故答案为：CO2；（2）n（Na）=0.1mol，与水反应生成NaOH，应生成0.1mol NaOH，n（MgCl2）=0.2mol，与氯化镁发生Mg2+2OH=Mg（OH）2，则消耗0.05mol Mg2+，反应后剩余n（Mg2+）=0.2mol0.05mol=0.15mol，c（Mg2+）=1.5mol/L，如果将钠、镁、铝均为0.
58、3mol分别与100mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，可知镁、铝过量，镁、铝与盐酸反应生成氢气0.05mol，而钠可与水反应生成氢气，物质的量为0.15mol，产生氢气的体积比为 0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故答案为：1.5 mol/L；3：1：1；（3）溶液存在电荷守恒，为n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl）+2n（SO42），已知前三种离子的个数比为3：2：1，假设各为3mol、2mol、1mol，则n（SO42）=4mol，则溶液中Al3+和 SO42离子个数比为2：4=1：2，故答案为：1：2；（4）反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成
59、MnCl2，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：，故答案为：；Mn元素由+7价降低到+2价，Cl元素的化合价由1价升高到0，高锰酸钾得电子是氧化剂，被还原生成MnCl2，HCl失电子是还原剂，反应生成KCl和氯化锰，盐酸还表现为酸性，故答案为：KMnO4； MnCl2；还原性、酸性；若反应转移的电子数为6.021023，即1mol电子，则反应生成的n（Cl2）=0.5mol，故答案为：0.5 mol点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，注意氧化还原反应中根据化合价进行的有关计算，掌握电子转移的表示方法，注意相关计算公式的运用27（9分）（2013
60、秋涪城区校级期中）要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式（或方法）及有关反应的化学方程式（或离子方程式）：（1）除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜：试剂（或方法）Fe粉；离子方程式Fe+Cu2+Fe2+Cu（2）除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：试剂（或方法）NaOH溶液；离子方程式Mg2+2OHMg（OH）2（3）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠：试剂（或方法）加热；化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：（1）Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，然后过滤可除杂；
61、（2）氯化镁与NaOH反应生成NaCl和沉淀，然后过滤可除杂；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠解答：解：（1）Fe与氯化铜反应生成氯化亚铁和Cu，然后过滤可除杂，则除杂试剂为Fe粉，离子反应为Fe+Cu2+Fe2+Cu，故答案为：Fe粉；Fe+Cu2+Fe2+Cu；（2）氯化镁与NaOH反应生成NaCl和沉淀，然后过滤可除杂，则除杂试剂为NaOH溶液，离子反应为Mg2+2OHMg（OH）2，故答案为：NaOH溶液；Mg2+2OHMg（OH）2；（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则除杂方法为加热，化学反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+C
62、O2+H2O点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意发生的化学反应，题目难度不大28（10分）（2013秋涪城区校级期中）实验室中需要配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题（1）用托盘天平称取NaOH固体2.0g称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是防止称量时间过长，NaOH吸水（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管而某同学提出只需再选择带刻度的500mL烧杯和玻璃棒，即可配制500mL 0.10mol
63、/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是由于500mL烧杯所量体积并不精确，该同学所配溶液的浓度只是约为0.1mol/L（3）若你从所配的溶液中取出50mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是0.10mol/LNaOH（aq）；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为0.05mol/L（4）下列操作对所配溶液浓度没有影响的是DA称量时已观察到NaOH表面潮湿B将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验
64、题分析：（1）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内迅速称量；（2）根据配制500mL 0.10mol/L的NaOH溶液的步骤结合各仪器的作用选取仪器；根据500mL烧杯的最小读数为0.1mL，配制的溶液浓度只能为0.1mol/L，无法达到0.01mol/L；（3）标签上需要注明溶液的名称、溶液的物质的量浓度；溶液的浓度与溶液的体积成反比，据此计算出稀释后溶液的浓度；（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值
65、小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：（1）需氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=0.5L0.1molL140g/mol=2.0g；氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止称量时间过长，NaOH吸水，故答案为：2.0；防止称量时间过长，NaOH吸水；（2）配制500mL的氢氧化钠溶液，需要选用500mL容量瓶，定容时必须使用胶头滴管定容，所以还缺少500mL容量瓶、胶头滴管；选择带刻度的500mL烧杯和玻璃棒配制NaOH溶液，由于500mL烧杯所量体积并不精确，该同学所配溶液的浓度只是约为0.1 mol/L，故答
66、案为：500mL容量瓶、胶头滴管；由于500mL烧杯所量体积并不精确，该同学所配溶液的浓度只是约为0.1 mol/L；（3）从所配的溶液中取出50mL于一试剂瓶中，标签上应该注明溶液的名称及浓度，该氢氧化钠溶液的标签的内容为：0.10 mol/L NaOH（aq）；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，根据n=cV可知，浓度与溶液的体积成反比，体积扩大为原先的2倍，则此时溶液的物质的量浓度为0.01mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.10 mol/L NaOH（aq）；0.05 mol/L；（4）A称量时已观察到NaOH表面潮湿，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶
67、液浓度偏低，故A错误；B将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线，没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B错误；C摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，大骗子加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C错误；D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故D正确；故答案为：D点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于
68、培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力29（10分）（2013秋涪城区校级期中）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH CO SO为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸请根据上述实验结果填空：（1）物质A溶于水的电离方程式为Na2CO32Na+CO32（2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：Ba2+CO32BaCO3；B与C反应至溶液呈
69、中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀（4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为100%考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题；计算题分析：生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H+CO32=H2O+CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为H2SO4，所以A为Na2CO3，B、C反应生成的沉淀D为BaSO4，根据物
70、质的性质和反应的有关方程式解答该题解答：解：生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H+CO32=H2O+CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为H2SO4，所以A为Na2CO3，B、C反应生成的沉淀D为BaSO4（1）A为Na2CO3，属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO32Na+CO32；故答案为：Na2CO32Na+CO32；（2）A为Na2CO3，C为Ba（OH）2，二者发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：Ba2+CO32BaCO3；则B为H2SO4，C为Ba（OH）2，二者反应
71、生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O；故答案为：Ba2+CO32BaCO3；2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O；（3）检验SO42时，取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42；故答案为：取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀；（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2+BaCl2+H2O，n（CO2）=mol，n（BaCO3）=n（CO2）=mol，m（BaCO3）=mol197g/mol=g，m（BaSO4）=agg，所以：
72、w（BaSO4）=100%=100%； 故答案为：100%点评：本题考查较为综合，涉及离子的推断、离子方程式的书写，离子的检验及混合物的计算，题目难度中等，注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键三计算题30（6分）（2013秋涪城区校级期中）把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）试计算：（1）上述反应过程中，转移电子的物质的量；（2）该盐酸的物质的量浓度；（3）该合金中铝的质量分数考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：镁铝合金与盐酸发生反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al
73、+6HCl=2AlCl3+3H2，生成氢气的物质的量为：n（H2）=0.25mol，（1）根据电子守恒计算出反应过程中转移电子的物质的量；（2）设出镁、铝的物质的量，根据题中数据列式计算出合金中镁和铝的物质的量，再结合方程式计算出消耗氯化氢的物质的量，最后根据c=计算出盐酸的物质的量浓度；（3）根据质量分数的表达式计算出合金中铝的质量分数解答：解：（1）标准状况下5.6L氢气的物质的量为：n（H2）=0.25mol，根据电子守恒，生成0.25mol氢气转移的电子的物质的量为：0.25mol2=0.5mol，答：反应过程中，转移电子的物质的量为0.5mol；（2）设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则Mg+2HCl=MgCl2+H2，1 2 1x 2x x2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2 6 3y 3y y解得：反应消耗的盐酸的总物质的量为：2x+3y=0.1mol2+0.1mol3=0.5mol，盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=5mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L； （3）该合金中铝的质量分数为：w（Al）=100%52.9%，故：该合金中铝的质量分数为52.9%点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、质量分数的表达式，明确反应原理为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及计算能力
