1、广东省广州市普通高中2020届高三化学综合测试试题（一）相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139单选题 每题6分7我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是 A烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B记载“伦乃造意，用树肤以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成D“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8关于化合物1,4-二氢萘（ ），下列说法错误的是 A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B分子中所有原子均处同
2、一平面 C一氯代物有4种（不考虑立体异构） D与 互为同分异构体9实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A装置、依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B装置中气体呈红棕色 C装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替10一种矿石Y3Z2X5(XW)4的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， 其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半， 1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是 A原子半径：YZXW BY与X可形成共价化合物
3、 CZ的最高价氧化物的水化物是中强酸 D简单氢化物的沸点：ZX11我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装 置工作时，下列说法正确的是 A铜箔上的电势比催化电极上的高 B海水的pH变大 C若转移1mol电子，理论上铜箔增重7g D固体陶瓷膜可用质子交换膜代替12已知邻苯二甲酸（H2A）的K a1 =1.1103，K a2=3.9106。常温下，用0.10molL1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10molL1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 Aa点的混合溶液中： Bb点的混合溶液中： Cc点溶液pH在910之间
4、D从a点到c点水的电离程度逐渐增大13研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，下列 说法错误的是 A第一步每生成1mol氧气转移的电子数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值） B第一步实现了能量转化：可再生能源电能化学能 C第二步反应方程式为 D该工艺的总反应为26（14分）实验室以活性炭为催化剂，用CoCl26H2O制取三氯化六氨合钴()。总反应式为 。制备流程如下： 回答下列问题： （1）步骤“溶解”需加热并使用研细的CoCl26H2O，目的是 。 （2）步骤“络合”需降温至10进行，原因是 。 （3）步骤“氧化”在60进行。“操作I”是 。已知：Co(NH3
5、)6Cl3在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。 （4）“溶液2”中钴主要以Co(NH)3+形式存在，加入浓HCl的作用是 。 （5）用下图装置测定产品中NH3的含量（已省略加热和夹持装置）： 蒸氨：取mg样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入含有V1mLc1 molL1H2SO4 标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是 。 滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H2SO4，消耗V2 mLc2 molL1的NaOH标准溶液。产品中NH3的质量分数为 。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH3的质量分数可能 （填“偏高”或“偏低”）。27.（14分）镉（Cd）可
6、用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、 CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为 Cu(OH)2和 （填化学式）。 （2）“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为 。 （3）“置换”中镉置换率与()的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。 实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是 。 若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为 kg。 （4）“置换”后滤液溶质主要成分是 （填化学式）。 （5）“熔炼”时，将海绵镉（
7、含Cd和Zn）与NaOH混合反应，反应的化学方程式是 。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的 不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。28（15分）丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题： （1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下： 总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示： 100kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是 、 。 某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，C3H8的平衡转化率为
8、。该反应的平衡常数Kp= kPa（保留1位小数）。 （2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下： 在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。 已知H2(g)+ O2(g)H2O(g) H=-242kJmol-1 。由此计算H2= kJmol -1。 图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是 。 575时，CH的选择性为 。（100） 基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是 。35化学选修3：物质结构与性质（15分） 储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。 （1）镍
9、氢电池放电时的总反应为NiOOH+MHNi(OH)2+M，M表示储氢合金。Ni成为阳离子时首先失去 轨道电子。Ni3+的价层电子排布式为 。 （2）用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。 HF与水能按任何比例互溶，原因是 。 ，KHF2晶体中的作用力类型有 ，与HF2-互为等电子体的分子为 （填一种）。 （3）用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。KBH4中阴离子的空间构型是 ，NaH2PO4中阴离子中心原子的杂化类型是 。（4）某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如下图(a)、(b)所示，该储氢合金的化学式是 （填最简式）。已知该储氢合金晶胞底边
10、长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 gcm3（列出计算式）。36化学选修5：有机化学基础（15分） 化合物I是一种优良的镇痉利胆药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的名称是 。 （2）反应的反应类型是 。 （3）E中含氧官能团的名称是 。 （4）反应所需试剂和条件是 。反应所需试剂和条件是 。 （5）H的结构简式为 。 （6）芳香化合物X是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应，其核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为3221。写出两种符合要求的X的结构简式 。 （7）设计由 和 为原料制备 的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
